KISIK: LASTNOSTI, STRUKTURA, TVEGANJA, UPORABE - KEMIJA - 2025

Kisika je kemijski element, ki je predstavljen s simbolom O. je zelo reaktivni plin, ki vodi skupine, 16: halkogen. To ime je posledica dejstva, da sta v skoraj vseh mineralih prisotna žveplo in kisik.

Njegova visoka elektronegativnost pojasnjuje velik pohlep elektronov, zaradi česar se združuje z velikim številom elementov; Tako nastane široka paleta mineralnih oksidov, ki obogatijo zemeljsko skorjo. Tako se preostali kisik sestavi in ​​naredi atmosfero dihajočo.

Kisik je pogosto sinonim za zrak in vodo, najdemo pa ga tudi v kamninah in mineralih. Vir: Pxhere.

Kisik je tretji najpogostejši element v vesolju, za vodikom in helijem, poleg tega pa je tudi glavni sestavni del Zemljine skorje. Vsebnost 20,8% Zemljine atmosfere in predstavlja 89% mase vode.

Običajno ima dve alotropni obliki: diatomski kisik (O ₂ ), ki je najpogostejša oblika v naravi, in ozon (O ₃ ), ki ga najdemo v stratosferi. Vendar obstajata še dva (O ₄ in O ₈ ), ki obstajata v svojih tekočih ali trdnih fazah in pod velikim pritiskom.

Kisik se nenehno proizvaja s postopkom fotosinteze, ki ga izvajajo fitoplankton in kopenske rastline. Ko je enkrat proizveden, se sprosti tako, da ga lahko uporabljajo živa bitja, majhen del pa se raztopi v morjih in vzdržuje vodno življenje.

Zato je bistveni element za živa bitja; ne samo zato, ker je prisoten v večini spojin in molekul, ki jih tvorijo, ampak tudi zato, ker posega v vse njihove presnovne procese.

Čeprav je njegova izolacija leta 1774 kontroverzno pripisana Carlu Scheeleu in Josephu Priestleyju, obstajajo znaki, da je bil kisik dejansko prvič izoliran leta 1608, Michael Sendivogius.

Ta plin se uporablja v medicinski praksi za izboljšanje življenjskih razmer bolnikov z dihalnimi težavami. Prav tako se kisik uporablja za omogočanje ljudem, da opravljajo svoje funkcije v okoljih, kjer je manjši dostop do atmosferskega kisika ali ni.

Komercialno proizveden kisik se uporablja predvsem v metalurški industriji za pretvorbo železa v jeklo.

Zgodovina

Nitroarialni duh

Leta 1500 je Leonardo da Vinci na podlagi poskusov Phila iz Bizanca, izvedenih v drugem stoletju pred našim štetjem. C., je ugotovil, da se med zgorevanjem in dihanjem porabi del zraka.

Cornelius Drebble je leta 1608 pokazal, da segrevanje salpetre (srebrni nitrat, KNO ₃ ) proizvaja plin. Ta plin, kot bo pozneje znano, je bil kisik; vendar ga Drebble ni mogel prepoznati kot nov element.

Nato je leta 1668 John Majow opozoril, da je del zraka, ki ga je imenoval "Spiritus nitroaerus", odgovoren za ogenj in da ga zaužijejo tudi med dihanjem in izgorevanjem snovi. Majow je opazila, da snovi ne gorijo, če dušika ni nitroarialnega.

Majow je izgoreval antimon in opazil povečanje teže antimona med njegovim zgorevanjem. Tako je Majow zaključil, da je antimona v kombinaciji z dušikom dušika.

Odkritje

Čeprav v življenju ali po smrti ni prejel priznanja znanstvene skupnosti, je verjetno, da je Michael Sandivogius (1604) pravi odkritelj kisika.

Sandivogius je bil švedski alkimist, filozof in zdravnik, ki je proizvajal toplotno razgradnjo kalijevega nitrata. Njegovi poskusi so ga pripeljali do sproščanja kisika, ki ga je poimenoval "cibus vitae": hrana življenja.

Med letoma 1771 in 1772 je švedski kemik Carl W Scheele segreval različne spojine: kalijev nitrat, manganov oksid in živo srebro. Scheele je opazil, da se iz njih sprošča plin, ki povečuje zgorevanje, in ga imenuje "požarni zrak."

Poskusi Josepha Priestlyja

Leta 1774 je angleški kemik Joseph Priestly segrel oksid živega srebra z uporabo dvanajst-palčnega lupe, ki je koncentrirala sončno svetlobo. Živosrebrni oksid je sprostil plin, zaradi katerega je sveča gorela veliko hitreje kot običajno.

Poleg tega je Priestly preizkusil biološki učinek plina. Da bi to naredil, je dal miš v zaprto posodo, za katero naj bi preživel petnajst minut; vendar je v prisotnosti plina preživela eno uro, dlje, kot so ocenili.

Priestly je objavil svoje rezultate leta 1774; medtem ko je Scheele to storil leta 1775. Zaradi tega odkritje kisika pogosto pripisujejo Priestlyju.

Kisik v zraku

Antoine Lavoisier, francoski kemik (1777), je odkril, da zrak vsebuje 20% kisika in da ko snov gori, se dejansko kombinira s kisikom.

Lavoisier je zaključil, da je navidezno povečanje telesne mase, ki ga snovi povzročijo med zgorevanjem, posledica izgube teže, ki se dogaja v zraku; saj je bil kisik v kombinaciji s temi snovmi in s tem ohranjena masa reaktantov.

To je Lavoisierju omogočilo, da vzpostavi zakon o ohranjanju materije. Lavoisier je predlagal ime kisika, ki izvira iz tvorbe koreninskih kislin "oksidi" in "geni". Torej kisik pomeni "tvorjenje kisline".

To ime je napačno, saj vse kisline ne vsebujejo kisika; na primer vodikovi halogenidi (HF, HCl, HBr in HI).

Dalton (1810) je kemijski formuli HO dodelil vodo, zato je atomska teža kisika 8. Skupina kemikov, med njimi: Davy (1812) in Berzelius (1814), je popravila Daltonov pristop in sklenila, da pravilna formula za vodo je H ₂ o in atomska masa kisika je 16.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Videz

Brezbarven plin, brez vonja in okusa; medtem ko ima ozon ostri vonj. Kisik spodbuja izgorevanje, sam pa ni gorivo.

Tekoči kisik. Vir: Ameriški letalski potnik Nika Glover

V tekoči obliki (zgornja slika) je bledo modre barve, kristali pa so tudi modrikasto; vendar lahko pridobijo rožnate, oranžne in celo rdečkaste tone (kot bo razloženo v razdelku o njihovi strukturi).

Atomska teža

15.999 u.

Atomska številka (Z)

8.

Tališče

-218,79 ° C

Vrelišče

-182.962 ° C

Gostota

V normalnih pogojih: 1.429 g / L. Kisik je plin, ki je gostejši od zraka. Poleg tega je slab prevodnik toplote in električne energije. Gostota je pri (tekočem) vrelišču 1,141 g / ml.

Trojna točka

54.361 K in 0.1463 kPa (14.44 atm).

Kritična točka

154.581 K in 5.043 MPa (49770.54 atm).

Vročina fuzije

0,444 kJ / mol.

Toplota izparevanja

6,82 kJ / mol.

Molarna kalorična zmogljivost

29.378 J / (mol · K).

Parni tlak

Pri temperaturi 90 K ima parni tlak 986,92 atm.

Oksidacijska stanja

-2, -1, +1, +2. Najpomembnejše stanje oksidacije je -2 (O ^2- ).

Elektronegativnost

3,44 po Paulingovi lestvici

Ionizacijska energija

Najprej: 1,313,9 kJ / mol.

Drugič: 3.388,3 kJ / mol.

Tretjič: 5.300,5 kJ / mol.

Magnetni red

Paramagnetno.

Topnost v vodi

Topnost kisika v vodi se s povečevanjem temperature zmanjšuje. Na primer: 14,6 ml kisika / L vode raztopimo pri 0 ° C in 7,6 ml kisika / L vode pri 20 ° C. Topnost kisika v pitni vodi je večja kot v morski vodi.

V pogojih temperature 25 ° C in tlaka 101,3 kPa lahko pitna voda vsebuje 6,04 ml kisika / L vode; medtem ko je voda morske vode le 4,95 ml kisika / L vode.

Reaktivnost

Kisik je visoko reaktivni plin, ki reagira neposredno s skoraj vsemi elementi pri sobni in visoki temperaturi; razen kovin z večjimi redukcijskimi potenciali kot baker.

Prav tako lahko reagira s spojinami in oksidira elemente, ki so v njih. To se zgodi, ko reagira na primer z glukozo, da ustvari vodo in ogljikov dioksid; ali kadar gori les ali ogljikovodik.

Kisik lahko sprejema elektrone s popolnim ali delnim prenosom, zato velja za oksidacijsko sredstvo.

Najpogostejše oksidacijsko število ali stanje kisika je -2. S to oksidacijsko številko najdemo v vodi (H ₂ O), žveplovem dioksidu (SO ₂ ) in ogljikovem dioksidu (CO ₂ ).

Tudi v organskih spojinah, kot so aldehidi, alkoholi, karboksilne kisline; Skupne kisline, kot so H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ ; in njegove izpeljani soli: NP ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ ali KNO ₃ . Pri vseh bi lahko predpostavljali obstoj O ^2- (kar ne velja za organske spojine).

Oksidi

Kisik je v kristalnih strukturah kovinskih oksidov prisoten kot O ^2- .

Po drugi strani pa v kovinskih superoxides, kot je kalijev superoksid (KO ₂ ), kisik prisoten kot tesnilni ₂ ^- iona . Medtem ko je v kovinskih peroksidih, recimo barijev peroksid (BaO ₂ ), se kisik pojavlja kot ion O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ^2- ).

Izotopi

Kisik ima tri stabilne izotope: ¹⁶ O, z 99,76% obiljem; ¹⁷ O, z 0,04%; in ¹⁸ °, z 0,20%. Upoštevajte, da je ¹⁶ O daleč najbolj stabilen in najbogatejši izotop.

Struktura in elektronska konfiguracija

Molekul kisika in njegove interakcije

Diatomska molekula kisika. Vir: Claudio Pistilli

Kisik v osnovnem stanju je atom, katerega elektronska konfiguracija je:

2s ² 2p ⁴

Po teoriji valenčne vezi (TEV) sta dva atoma kisika kovalentno povezana, tako da oba ločeno zaključita svoj valenčni oktet; poleg tega, da bi lahko spojila svoja dva samotna elektrona iz 2p orbitale.

Na ta način se nato pojavi diatomska molekula kisika O ₂ (zgornja slika), ki ima dvojno vez (O = O). Njegova energijska stabilnost je taka, da kisika nikoli ne najdemo kot posamezne atome v plinski fazi, temveč kot molekule.

Ker je O ₂ homonuklearna, linearna in simetrična, ji primanjkuje stalnega dipolnega trenutka; zato so njihove medmolekulske interakcije odvisne od njihove molekulske mase in londonskih razpršilnih sil. Te sile so za kisik razmeroma šibke, kar pojasnjuje, zakaj je plin v zemeljskih razmerah.

Vendar, če temperatura pade ali povišanja tlaka, O ₂ molekule prisiljeni Spasti; do te mere, da njihove interakcije postanejo pomembne in omogočajo tvorbo tekočega ali trdnega kisika. Da jih skušamo razumeti molekularno, je potrebno, da ne izgubimo pogleda O ₂ kot strukturne enote.

Ozon

Kisik lahko sprejme druge znatno stabilne molekularne strukture; to je, da ga najdemo v naravi (ali v laboratoriju) v različnih alotropnih oblikah. Ozon (spodnja slika), na primer , O ₃ , je drugi najbolj znan alotrop kisika.

Struktura resonančnega hibrida, ki jo predstavlja model krogle in palice za molekulo ozona. Vir: Ben Mills prek Wikipedije.

Ponovno TEV podpira, razlaga in pokaže, da morajo v O _{3 obstajati} resonančne strukture, ki stabilizirajo pozitiven formalni naboj kisika v središču (rdeče pikčaste črte); medtem ko oksigeni na koncu bumeranga porazdelijo negativni naboj, zaradi česar je celotni naboj za ozon nevtralen.

Na ta način vezi niso enojne, niso pa niti dvojne. Primeri resonančnih hibridov so zelo pogosti v čim več anorganskih molekul ali ionov.

The O ₂ in O ₃ , ker so njihove molekulske strukture različna, enako velja z njihovimi fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi, tekočih faz ali kristali (tudi če sta sestavljeni iz atomov kisika). Teoretizirajo, da je verjetno obsežna sinteza cikličnega ozona, katerega struktura je podobna rdečkastemu, oksigeniranemu trikotniku.

Tu se končajo "normalni alotropi" kisika. Vendar je treba upoštevati še dva: O ₄ in O ₈ , ki ju najdemo v tekočem ali trdnem kisiku.

Tekoči kisik

Plinasti kisik je brezbarven, ko pa temperatura pade na -183 ºC, se kondenzira v bledo modro tekočino (podobno svetlo modri). Interakcije med O ₂ molekule je rezultat tak, da lahko tudi njihovi elektroni absorbirajo fotone v rdečem območju vidnega spektra odraža svojo značilno modro barvo.

Vendar je bilo teoretično, da je v tej tekočini več kot preprostih molekul O ₂ , ampak tudi molekula O ₄ (spodnja slika). Zdi se, kot da je ozon "zataknil" drug atom kisika, ki nekako posega za pravkar opisanim pozitivnim formalnim nabojem.

Predlagana struktura modela s kroglami in palicami za molekulo tetraoksigena. Vir: Benjah-bmm27

Problem je, da po računskih in molekularnih simulacij, pri čemer struktura O ₄ ni ravno stabilen; Vendar pa napovedujejo, da delajo obstajajo kot (O ₂ ) ₂ enotami , torej dva O ₂ molekule so tako blizu, da se tvori nekakšno nepravilnih okvira (se O atomi niso poravnani druga drugi nasproti).

Trden kisik

Ko temperatura pade na -218,79 ºC, kisik kristalizira v preprosti kubični strukturi (γ faza). Ko temperatura še naprej pade, kubični kristal prestane fazo β (romboeder in -229,35 ° C) in α (monoklinično in -249,35 ° C).

Vse te kristalne faze trdnega kisika se pojavijo pri zunanjem tlaku (1 atm). Ko se tlak poveča na 9 GPa (~ 9000 atm), se pojavi δ faza, katere kristali so oranžni. Če se tlak še naprej povečuje na 10 GPa, se pojavi trdna rdeča kisika ali ε faza (spet monoklinična).

Faza ε je posebna, ker je tlak tako velik, da se molekule O ₂ ne uvrščajo samo v enote O ₄ , temveč tudi v O ₈ :

Modelna struktura s kroglami in palicami za molekulo okta-kisika. Vir: Benjah-bmm27

Upoštevajte, da je ta O ₈ sestavljen iz dveh enot O _4, kjer se vidi že razložen nepravilni okvir. Prav tako velja, da jih upošteva kot štiri O _2s natančno usklajeni in v navpičnem položaju. Vendar je njihova stabilnost pod tem tlakom je takšna, O ₄ in O ₈ sta dve dodatni alotropov kisik.

In končno imamo ζ fazo, kovinsko (pri tlakih večjih od 96 GPa), v katerih tlak povzroči, da se v kristalu razkropijo elektroni; tako kot se to dogaja s kovinami.

Kje najti in izdelati

Minerali

Kisik je tretji element vesolja po masi, za vodikom in helijem. Je najpogostejši element v zemeljski skorji, ki predstavlja približno 50% njegove mase. Najdemo ga predvsem v kombinaciji s silicijem, v obliki silicijevega oksida (SiO ₂ ).

Kisik najdemo kot del neštetih mineralov, kot so: kremen, smukec, poljska lopata, hematit, kuprit, brucit, malahit, limonit itd. Prav tako se nahaja kot del številnih spojin, kot so karbonati, fosfati, sulfati, nitrati itd.

Zrak

Kisik predstavlja 20,8 vol.% Atmosferskega zraka. V troposferi se nahaja predvsem kot diatomska molekula kisika. Medtem ko je v stratosferi plinasta plast med 15 in 50 km od zemeljske površine, jo najdemo kot ozon.

Ozon se proizvaja električno izpusta na O ₂ molekule . Ta alotrop kisika absorbira ultravijolično svetlobo iz sončnega sevanja in blokira njegovo škodljivo delovanje na človeka, kar je v skrajnih primerih povezano s pojavom melanomov.

Sveža in slana voda

Kisik je glavni sestavni del morske in sladke vode iz jezer, rek in podzemne vode. Kisik je del kemijske formule vode, saj predstavlja 89 mas.

Čeprav je topnost kisika v vodi razmeroma majhna, je količina kisika, raztopljenega v njej, ključnega pomena za vodno življenje, ki vključuje številne vrste živali in alg.

Živa bitja

Človek je sestavljen iz približno 60% vode in je hkrati bogat s kisikom. Poleg tega je kisik del številnih spojin, kot so fosfati, karbonati, karboksilne kisline, ketoni itd., Ki so bistvenega pomena za življenje.

Kisik je prisoten tudi v polisaharidih, lipidih, beljakovinah in nukleinskih kislinah; se pravi tako imenovane biološke makromolekule.

Prav tako je del škodljivih odpadkov iz človekove dejavnosti, na primer ogljikov monoksid in dioksid ter žveplov dioksid.

Biološka pridelava

Rastline so odgovorne za obogatitev zraka s kisikom v zameno za ogljikov dioksid, ki ga izdihnemo. Vir: Pexels.

Kisik nastaja med fotosintezo, procesom, v katerem morski fitoplankton in kopenske rastline rabijo svetlobno energijo, da ogljikov dioksid reagira z vodo, ustvarja glukozo in sprosti kisik.

Ocenjujejo, da več kot 55% kisika, ki nastane pri fotosintezi, nastane zaradi delovanja morskega fitoplanktona. Zato predstavlja glavni vir nastajanja kisika na Zemlji in je odgovoren za vzdrževanje življenja na njem.

Industrijska proizvodnja

Utekočinjanje zraka

Glavna metoda pridobivanja kisika v industrijski obliki je tista, ki sta jo leta 1895 ustvarila Karl Paul Gottfried Von Linde in William Hamson. Ta metoda se še danes uporablja z nekaj spremembami.

Postopek se začne s stiskanjem zraka, da se kondenzira vodna para in jo tako izloči. Nato zrak sejemo tako, da se ga pretaka z mešanico zeolita in silikagela za izločanje ogljikovega dioksida, težkih ogljikovodikov in preostale vode.

Nato sestavni deli tekočega zraka ločimo s frakcijsko destilacijo, s čimer dosežemo ločitev plinov, ki so v njem, po njihovih različnih vreliščih. S to metodo je mogoče dobiti kisik s 99-odstotno čistostjo.

Elektroliza vode

Kisik nastaja z elektrolizo visoko prečiščene vode in z električno prevodnostjo, ki ne presega 1 µS / cm. Voda se z elektrolizo loči na njene sestavne dele. Vodik kot kation se premika proti katodi (-); medtem ko se kisik pomika proti anodi (+).

Elektrode imajo posebno strukturo za zbiranje plinov in posledično proizvodnjo utekočinjenja.

Toplotna razgradnja

Termična razgradnja spojin, kot sta živosrebrov oksid in salpetre (kalijev nitrat), sprošča kisik, ki ga je mogoče zbrati za uporabo. V ta namen se uporabljajo tudi peroksidi.

Biološka vloga

Kisik proizvajajo fitoplankton in kopne rastline s pomočjo fotosinteze. Prečka pljučno steno in v krvi ga zajame hemoglobin, ki ga prenaša v različne organe, da se kasneje uporabi pri celični presnovi.

Pri tem se kisik uporablja med presnovo ogljikovih hidratov, maščobnih kislin in aminokislin, da na koncu nastane ogljikov dioksid in energija.

Dihanje je mogoče navesti na naslednji način:

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + Energija

Glukoza se presnavlja v nizu zaporednih kemičnih procesov, vključno z glikolizo, Krebsovim ciklom, verigo prenosa elektronov in oksidativno fosforilacijo. Ta serija dogodkov proizvaja energijo, ki se nabira kot ATP (adenozin trifosfat).

ATP se uporablja v različnih procesih v celicah, vključno s transportom ionov in drugih snovi po plazemski membrani; črevesna absorpcija snovi; krčenje različnih mišičnih celic; presnovo različnih molekul itd.

Polimorfonuklearni levkociti in makrofagi so fagocitne celice, ki lahko s kisikom proizvajajo superoksidni ion, vodikov peroksid in singletni kisik, ki se uporabljajo za uničevanje mikroorganizmov.

Tveganja

Dihanje kisika pri visokih pritiskih lahko povzroči slabost, omotico, mišične krče, izgubo vida, napade in izgubo zavesti. Prav tako dolgo dihanje čistega kisika povzroči draženje pljuč, ki se kaže s kašljem in pomanjkanjem sape.

Prav tako lahko povzroči nastanek pljučnega edema: zelo resno stanje, ki omejuje delovanje dihal.

Vzdušje z visoko koncentracijo kisika je lahko nevarno, saj olajša razvoj požarov in eksplozij.

Prijave

Zdravniki

Kisik se daje bolnikom, ki imajo odpoved dihanja; tak primer je pri bolnikih s pljučnico, pljučnim edemom ali emfizemom. Niso mogli dihati kisika iz okolice, saj bi bili resno prizadeti.

Bolnike s srčnim popuščanjem z nabiranjem tekočine v alveolih je treba oskrbeti tudi s kisikom; kot tudi bolniki, ki so utrpeli hudo možgansko-žilno nesrečo (CVA).

Poklicna potreba

Gasilci, ki se borijo z ognjem v okolju z neustreznim prezračevanjem, zahtevajo uporabo mask in jeklenk s kisikom, ki jim omogočajo, da izpolnijo svoje funkcije, ne da bi življenje ogrožali.

Podmornice so opremljene z opremo za proizvodnjo kisika, ki mornarjem omogoča bivanje v zaprtem okolju in brez dostopa do atmosferskega zraka.

Potapljači svoje delo potapljajo v vodo in so tako izolirani od atmosferskega zraka. Dihajo s kisikom, ki ga črpajo skozi cevi, povezane z njihovo potapljaško obleko, ali z uporabo jeklenk, pritrjenih na telo potapljača.

Astronavti svoje dejavnosti izvajajo v okoljih, opremljenih s generatorji kisika, ki omogočajo preživetje med potovanjem v vesolje in v vesoljski postaji.

Industrijska

Več kot 50% industrijsko proizvedenega kisika porabi za preoblikovanje železa v jeklo. Staljeno železo se vbrizga s curkom kisika, da se odstrani prisotno žveplo in ogljik; reagirajo tako, da proizvajajo pline SO ₂ in CO ₂ .

Acetilen se uporablja v kombinaciji s kisikom za rezanje kovinskih plošč in tudi za proizvodnjo njihove spajkalke. Kisik se uporablja tudi pri proizvodnji stekla, s čimer se poveča zgorevanje pri kurjenju stekla, da se izboljša njegova preglednost.

Atomska absorpcijska spektrofotometrija

Kombinacija acetilena in kisika se uporablja za zgorevanje vzorcev različnega izvora v atomskem absorpcijskem spektrofotometru.

Med postopkom se na plamen vtisne žarek svetlobe iz svetilke, ki je specifičen za količinsko določitev elementa. Plamen absorbira svetlobo iz žarnice, kar omogoča količinsko določitev elementa.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
2. Wikipedija. (2019). Kisik. Pridobljeno: en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden (13. september 2006). Samo lepa faza? Trden rdeč kisik: neuporaben, a čudovit. Pridobljeno: Nature.com
4. AzoNano. (4. december 2006). E-fazna struktura kristala trdnega kisika, določena skupaj z odkritjem rdeče gruče kisika O8. Pridobljeno: azonano.com
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2019). Molekul kisika. Baza podatkov PubChem. CID = 977. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Dr. Doug Stewart. (2019). Dejstva o kisikovem elementu. Kemikool. Pridobljeno: chemicool.com
7. Robert C. Brasted. (9. julij 2019). Kisik: kemični element. Encyclopædia Britannica. Pridobljeno: britannica.com
8. Wiki Kids. (2019). Družina kisika: lastnosti elementov VIA. Pridobljeno: preprosto.znanost
9. (2019). Kisik. Pridobljeno: madehow.com
10. Lenntech BV (2019). Periodična tabela: kisik. Pridobljeno: lenntech.com
11. Oddelek za zdravje in storitve starejših v New Jerseyju. (2007). Kisik: informativni list o nevarnih snoveh. . Pridobljeno od: nj.gov
12. Yamel Mattarollo. (2015, 26. avgusta). Industrijske uporabe industrijskega kisika. Pridobljeno: altecdust.com