KALIJEV JODID (KI): STRUKTURA, LASTNOSTI, PRIDOBIVANJE, UPORABE, TVEGANJA - KEMIJA - 2025

Kalijev jodid je anorganska spojina, ki sestoji iz kalijevega iona (K ⁺ ) in jodida ion (I ^- ). Njegova kemijska formula je KI. Je bela kristalna trdna snov, ionske narave in zelo topna v vodi.

KI omogoča izvedbo različnih kemijskih reakcij in analiz ter se uporablja za merjenje količine ozona v atmosferi. Uporablja se tudi v infrardeči (IR) analizni opremi.

Trden KI kalijev jodid. Ondřej Mangl. Vir: Wikimedia Commons.

Kalijev jodid se doda običajni namizni soli za preprečevanje pomanjkanja joda pri ljudeh, saj je to lahko resna zdravstvena težava.

Uporablja se kot izkašljevalno sredstvo, saj pomaga, da se sluz zlahka pretaka iz dihalnih kanalov navzven. Uporablja se tudi za zdravljenje nekaterih glivičnih okužb in se uporablja v nekaterih kozmetikah.

Uporabljajo ga veterinarji za zdravljenje živali, podobnih človeku, kot so kašelj in kožne okužbe. Živalski krmi se doda v zelo majhnih količinah.

Struktura

Kalijev jodid je ionska spojina, ki jo tvorita kalijev kation K ⁺ in jodidni anion I ^- , zato je vez med njima ionska. Oksidacijsko stanje kalija je +1, valenca joda pa -1.

Kalijev jodid je ionska spojina. Avtor: Marilú Stea.

KI kristali kalijevega jodida so kubični.

Struktura KI kristala kalijevega jodida. Benjah-bmm27. Vir: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

- Kalijev jodid

- Kalijev jodid

Lastnosti

Fizično stanje

Brezbarvna do bela kristalna trdna snov. Kubični kristali.

Molekularna teža

166.003 g / mol

Tališče

681 ºC

Vrelišče

1323 ºC

Gostota

3,13 g / cm ³

Topnost

Zelo topen v vodi: 149 g / 100 g vode pri 25 ° C. Rahlo topen v etanolu in etru.

pH

Njene vodne raztopine so nevtralne ali alkalne, pH pa je med 7 in 9.

Kemijske lastnosti

V vlažnem zraku rahlo higroskopično.

Stabilen je na suhem zraku. Svetloba in vlaga pospešita njegovo razpadanje in barva se spremeni v rumeno zaradi sproščanja majhnih količin joda (I ₂ ) in jodatov (IO ₃ ^- ).

Vodne raztopine KI sčasoma postanejo rumene, vendar lahko malo alkalij to prepreči.

Te raztopine raztopi jod (J ₂ ), ki daje KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Druge lastnosti

Ima močno grenak in slani okus. Ni vnetljiv.

Pridobitev

Kalijev jodid lahko dobimo s segrevanjem joda (I ₂ ) v koncentrirani raztopini kalijevega hidroksida (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Nastalo raztopino jodata in jodida segrejemo, da odstranimo vodo, zmanjšamo do suhega, dodamo oglje in segrejemo na visoko temperaturo. Ogljik odvzame kisik iz jodata in oksidira do ogljikovega dioksida in tako zmanjša jodat v jodid:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Dobljeni kalijev jodid lahko prekristaliziramo, da ga očistimo. To pomeni, da se ponovno raztopi v vodi in povzroči, da se ponovno kristalizira.

Prijave

Pri zdravljenju hipertiroidizma

Kalijev jodid služi kot dodatno zdravljenje skupaj z drugimi antitiroidnimi zdravili za zdravljenje hipertiroidizma.

Hipertiroidizem je bolezen, zaradi katere ščitnica proizvaja preveč ščitničnega hormona, med drugim tudi povečano ščitnico, zmanjšanje telesne mase, hiter srčni utrip in razdražljivost.

Ženska z vneto ščitnico. Lahko ga zdravimo s KI kalijevim jodidom. https://www.myupchar.com/sl. Vir: Wikimedia Commons.

Pri bolnikih s hipertiroidizmom KI hitro zmanjša simptome, saj zavira sproščanje ščitničnega hormona.

Njeni učinki na ščitnico so: zmanjšanje števila krvnih žil v žlezi, utrjevanje njenih tkiv in zmanjšanje velikosti njegovih celic.

Zaradi tega se uporablja kot predoperativno zdravljenje za indukcijo ali zmanjšanje velikosti ščitnice pred tiroidektomijo (odstranitev ščitnice), saj to olajša to operacijo.

V drugih medicinskih aplikacijah

Kalijev jodid ima izkašljevalne lastnosti, saj poveča izločanje dihalnih tekočin, kar ima za posledico zmanjšanje viskoznosti sluzi.

Kalijev jodid lahko deluje kot ekspektorans pri zdravljenju kašlja. Avtor: Anastaсия Гепп. Vir: Pixabay.

Uporablja se za zdravljenje nodosuma eritema, ki je boleča oteklina v nogah, pri kateri se tvorijo rdeči vozlički in zvišanje temperature.

Je protiglivično sredstvo. Omogoča zdravljenje sporotrichosis, ki je kožna okužba, ki jo povzroča gliva. Ta bolezen se pojavlja pri ljudeh, ki delajo z rastlinami in zemljo, kot so kmetje in vrtnarji.

Uporablja se tudi pri zdravljenju pomanjkanja joda ali se ga izogibamo, zato ga dodamo namizni soli ali jedilni soli (natrijev klorid NaCl) kot vir joda in včasih v pitni vodi.

V veterinarskih aplikacijah

Kalijev jodid se daje živalim kot antitusik, za povečanje in utekočinjenje tekočin dihalnih poti, za kronični bronhialni kašelj, pa tudi v primeru revmatizma in kot protivnetno.

Uporablja se tudi pri mikozi (glivičnih okužbah) pri živalih, za zmanjšanje srbenja in pri kroničnih zastrupitvah s svincem ali živim srebrom.

Pri zaščiti ščitnice pri radioaktivnih nujnih primerih

Kalijev jodid ima zaščitne lastnosti ščitnice v primeru, da je bila oseba izpostavljena jedrskemu sevanju.

KI poplavi ščitnico z neradioaktivnim jodom, s čimer blokira vnos radioaktivnih molekul in absorpcijo radioaktivnega joda, ščitnico pa ščiti pred rakom, ki ga lahko povzroči sevanje.

Pri meritvah ozona v atmosferi

Ozonski plin (O ₃ ) je mogoče izmeriti v atmosferi z uporabo elektrolitskih celic, imenovanih ozonesonde, ki jih prevažajo radiosondni baloni.

Te elektrolitske celice vsebujejo raztopino kalijevega jodida KI. Celice so sprva v kemičnem in električnem ravnovesju.

Ko vzorec zraka z ozonom (O ₃ ) prodre v eno od celic, se ravnovesje poruši, ker pride do naslednje reakcije:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Ta reakcija proizvaja električni tok, ki teče med celicami.

Količina proizvedenega električnega toka se nenehno prenaša z radijskimi valovi do postaje na tleh. Na ta način dobimo ozonski profil od tal do višine kroglice.

Radiosonde balon dvigalo z KI za merjenje ozona. Hannes Grobe 19:27, 20. junij 2007 (UTC), Inštitut Alfred Wegener za raziskave polarjev in morja, Bremerhaven, Nemčija. Vir: Wikimedia Commons.

V različnih vrstah uporabe

Kalijev jodid omogoča tudi:

- odprava prostih radikalov, kot je OH hidroksilni radikal ^.

- izdelava fotografskih emulzij za obarjanje srebra.

- Izboljšajte prehrano živali z dodajanjem v mikro količinah.

- Odstranjevanje hlevskega gnoja

- Prenesite svetlobo infrardečega spektra v opremi za analizo IR.

- Opravite nekatere kemijske reakcije in analize v kemijskih laboratorijih.

- Uporabljajte ga v izdelkih za osebno higieno.

- Izvedite analizo onesnaženosti okolja.

Tveganja

Nekateri, ki so občutljivi za jodide, naj ga jemljejo previdno, saj lahko povzroči jod ali kronično zastrupitev z jodom, na primer osebe z avtoimunsko boleznijo ščitnice.

Previdni morajo biti tudi ljudje s tuberkulozo ali akutnim bronhitisom.

KI lahko povzroči mehčanje žlez slinavk, med drugim lahko zažge usta ali grlo, nenavadno povečanje sline, bolečine v zobeh in vnetje dlesni ter kovinski okus.

Prav tako lahko draži oči in odpre kožne rane.

Reference

1. Ameriška nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Kalijev jodid. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
3. Dean, JA (urednik). (1973). Langeov priročnik kemije. Enajsta izdaja. McGraw-Hill Book Company.
4. Valković, V. (2019). Dekontaminacija po izpostavljenosti sevanju. Najbolj občutljivi deli telesa. V radioaktivnosti v okolju (druga izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Kemija atmosfere-opazovanja za kemijo (in situ). V Enciklopediji atmosferskih znanosti (druga izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV in Manickam, V. (2017). Analitične metode za spremljanje onesnaževanja okolja. Na področju ravnanja z okoljem. Pridobljeno od sciencedirect.com.
7. Wallace, JM in Hobbs, PV (2006). Atmosferska kemija 1. In Atmosferska znanost (druga izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.