NEKOVINSKI OKSIDI: TVORBA, NOMENKLATURA, LASTNOSTI - KEMIJA - 2026

Na zunaj - kovinski oksidi so prav tako imenujemo oksidi kisline, ki reagirajo z vodo, da se tvori kislinami ali bazami, da se tvori soli. To je razvidno v primeru spojin, kot sta žveplov dioksid (SO ₂ ) in klorov oksid (I), ki reagirata z vodo, da tvorita šibki kislini H ₂ SO ₃ in HOCl.

Nekovinski oksidi so kovalentnega tipa, za razliko od kovinskih oksidov, ki predstavljajo ionske okside. Kisik ima sposobnost tvoriti vezi z ogromnim številom elementov zaradi svoje elektronegativne sposobnosti, zato je odlična podlaga za najrazličnejše kemične spojine.

Kremen se lahko ustvari iz silicijevega oksida, nekovinskega oksida

Med temi spojinami obstaja možnost, da se diianion kisika veže na kovino ali nekovino in tvori oksid. Oksidi so običajne kemične spojine v naravi, ki imajo značilnost, da imajo vsaj en kisikov atom vezan na drug element, kovinski ali nekovinski.

Ta element se nahaja v trdnem, tekočem ali plinastem stanju agregacije, odvisno od elementa, na katerega je kisik vezan, in njegove oksidacijske številke.

Med enim in drugim oksidom, tudi kadar je kisik vezan na isti element, lahko obstajajo velike razlike v njihovih lastnostih; zato jih je treba v celoti identificirati, da se prepreči zmeda.

Kako nastajajo?

Kot je razloženo zgoraj, nastanejo kisli oksidi po združitvi nekovinskega kationa z dianionom kisika (O ^2- ).

To vrsto spojine opazimo v elementih, ki se nahajajo desno od periodične tabele (metalloidi običajno tvorijo amfoterne okside), v prehodnih kovinah pa v visokih oksidacijskih stanjih.

Zelo pogost način tvorbe nekovinskega oksida je z razpadom trimenzionalnih spojin, imenovanih oksida, ki jih sestavljata nekovinski oksid in voda.

Zaradi tega nekovinske okside imenujemo tudi anhidridi, saj gre za spojine, za katere je značilno, da so med nastajanjem izgubile vodno molekulo.

Na primer, v dekompozicije reakciji žveplove kisline pri visokih temperaturah (400 ° C), H ₂ SO ₄ razgradi do točke popolnoma postaja tako ₃ in H ₂ O pare , po reakciji: H ₂ SO ₄ + Segrevanje → SO ₃ + H ₂ O

Drug način tvorbe nekovinskih oksidov je z neposredno oksidacijo elementov, kot pri žveplovem dioksidu: S + O ₂ → SO ₂

Zgodi se tudi pri oksidaciji ogljika z dušikovo kislino, da nastane ogljikov dioksid: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

Nomenklatura

Para nombrar los óxidos no metálicos se deben tomar en cuenta varios factores, como los números de oxidación que pueda tener el elemento de tipo no metálico implicado y sus características estequiométricas.

Su nomenclatura guarda similitud con la de los óxidos básicos. Además, odvisni del elemento con el que se združijo el oxígeno para formar el óxido, se escribirá en temelj lugar el oxígeno o el elemento no metálico en su fórmula molekular; sin embargo, esto no afecta las reglas de nomenclatura para estos compuestos.

Nomenclatura sistemática con números romanos

No nombrar los óxidos de este tipo izkoriščanje nomenklature antigua de Stock (sistemática con números romanos) je nombra primero el elemento que esté a la derecha en la fórmula.

Če gre za nekovinski element, se doda pripona "uro", nato pa predlog "de" in na koncu poimenuje element na levi strani; če gre za kisik, začnite z "oksidom" in poimenujte element.

Končana je z vnosom stanja oksidacije vsakega atoma, ki mu sledi ime, brez presledkov, v rimskih številkah in med oklepaji; če imamo samo eno valencijsko številko, to izpustimo. Velja samo za elemente s pozitivno oksidacijsko številko.

Sistematična nomenklatura s predponami

Pri uporabi sistematične nomenklature s predponami se uporablja isto načelo kot v nomenklaturi vrste Stock, vendar za označevanje oksidacijskih stanj ne uporabljajo rimskih številk.

Namesto tega bi moralo biti število atomov označeno s predponami "mono", "di", "tri" in tako naprej; Upoštevati je treba, da če ni mogoče zamenjati monoksida z drugim oksidom, je ta predpona izpuščena. Na primer, za kisik je "mono" izpuščen iz SeO (selenov oksid).

Tradicionalna nomenklatura

Ko se uporablja tradicionalna nomenklatura, se na prvo mesto postavi generično ime - kar je v tem primeru izraz "anhidrid", in se nadaljuje glede na število oksidacijskih stanj, ki jih ima nekovina.

Če ima samo eno oksidacijsko stanje, mu sledi predpostavka "in" in ime nekovinskega elementa.

Če ima ta element dve oksidacijski stanji, je končni "medved" ali "ico" dan, če uporabimo nižjo ali višjo valenco.

Če ima nemetal tri oksidacijske številke, se najmanjše imenuje s predpono »kolcanje« in pripono »medved«, vmesni s končnico »medved« in največji s pripono »ico«.

Kadar ima nemetal štiri oksidacijska stanja, se najnižje od vseh imenuje s predpono "hipo" in pripono "medved", manjši vmesni s končnico "medved", glavni vmesni s pripono "ico" in najvišje od vsega s predpono "per" in pripono "ico".

Povzetek pravil za poimenovanje nekovinskih oksidov

Ne glede na uporabljeno nomenklaturo je treba vedno upoštevati oksidacijska stanja (ali valenco) vsakega elementa, ki je prisoten v oksidu. Spodaj so povzeta pravila za njihovo poimenovanje:

Prvo pravilo

Če ima nekovina eno samo oksidacijsko stanje, kot je to primer z borom (B ₂ O ₃ ), se ta spojina imenuje tako:

Tradicionalna nomenklatura

Borov anhidrid.

Sistematika s predponami

Glede na število atomov vsakega elementa; v tem primeru diboron trioksid.

Sistematika z rimskimi številkami

Borov oksid (ker ima samo eno oksidacijsko stanje, se to ne upošteva).

Drugo pravilo

Če imata nekovina dve oksidacijski stanji, kot je primer ogljika (+2 in +4, ki povzročata oksida CO in CO ₂ ), se poimenujeta na naslednji način:

Tradicionalna nomenklatura

Konča "medved" in "ico" označujeta nižjo in višjo valenco (ogljikov anhidrid za CO in ogljikov dioksid za CO ₂ ).

Sistematična nomenklatura s predponami

Ogljikov monoksid in ogljikov dioksid.

Nomenclatura sistemática con números romanos

Ogljikov (II) oksid in ogljikov (IV) oksid.

Tretje pravilo

Če ima nemetal tri ali štiri oksidacijska stanja, se imenuje tako:

Tradicionalna nomenklatura

Če ima nemetal tri valence, nadaljujte, kot je predhodno pojasnjeno. V primeru žvepla gre za hipo-žveplov anhidrid, žveplov anhidrid oziroma žveplov anhidrid.

Če ima nekovina tri oksidacijska stanja, jih imenujemo na enak način: hipoklorni anhidrid, kloridni anhidrid, kloridni anhidrid in perklorov anhidrid.

Sistematična nomenklatura s predponami ali rimskimi številkami

Ista pravila, ki se uporabljajo za spojine, v katerih imata nemetal dve oksidacijski stanji, pri čemer dobimo imena, ki so zelo podobna tistim.

Lastnosti

- Najdemo jih v različnih stanjih združevanja.

- Nekovine, ki tvorijo te spojine, imajo veliko število oksidacij.

- Nekovinski oksidi v trdni fazi imajo na splošno krhko strukturo.

- Večina jih je molekulskih spojin, ki so kovalentne narave.

- So kisle narave in tvorijo oksidativne spojine.

- Njen kislinski značaj se v periodični tabeli poveča od leve proti desni.

- Nimajo dobre električne ali toplotne prevodnosti.

- Ti oksidi imajo sorazmerno nižja tališča in vrelišča kot njihovi osnovni deli.

- imajo reakcije z vodo, da nastanejo kisle spojine, ali z alkalnimi vrstami, da nastanejo soli.

- Ko reagirajo z baznimi oksidi tipa, nastanejo oksoanionske soli.

- Nekatere od teh spojin, na primer žveplovi ali dušikovi oksidi, veljajo za onesnaževalce okolja.

Prijave

Nekovinski oksidi imajo široko paleto uporabe tako na industrijskem področju kot v laboratorijih in na različnih znanstvenih področjih.

Njegove uporabe vključujejo ustvarjanje kozmetičnih izdelkov, kot so rdečila ali laki za nohte, in izdelavo keramike.

Uporabljajo se tudi za izboljšanje barv, pri proizvodnji katalizatorjev, pri sestavljanju tekočine v gasilnih aparatih ali potisnem plinu v aerosolnih živilskih izdelkih, pri majhnih operacijah pa se celo uporabljajo kot anestetik.

Primeri

Klorov oksid

Obstajata dve vrsti klorovega oksida. Klorov (III) oksid je temno rjava trdna snov, ki ima visoko eksplozivne lastnosti, tudi pri temperaturah pod tališčem vode (0 ° K).

Po drugi strani je klorov oksid (VII) plinasta spojina z jedko in vnetljivimi lastnostmi, ki jo dobimo s kombiniranjem žveplove kisline z nekaterimi perklorati.

Silicijev oksid

Je trdna snov, ki je znana tudi kot kremen in se uporablja pri izdelavi cementa, keramike in stekla.

Poleg tega lahko tvori različne snovi, odvisno od njihove molekularne razporeditve, pri čemer nastane kremen, ko tvori urejene kristale, in opal, kadar je njegova ureditev amorfna.

Žveplov oksid

Žveplov dioksid je brezbarven predhodnik plina za žveplov trioksid, žveplov trioksid pa je primarna spojina pri izvajanju sulfoniranja, kar vodi v proizvodnjo zdravil, barvil in detergentov.

Poleg tega je zelo pomembno onesnaževalo, saj je prisotno v kislem dežju.

Reference

1. Wikipedija. (sf). Kisli oksidi. Pridobljeno z en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (drugo). Nemetalni oksidi. Pridobljeno iz britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC kemija. Pridobljeno iz books.google.co.ve
4. BBC. (sf). Kisli oksid. Pridobljeno iz bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja. Mehika: McGraw-Hill.