Plumbous oksid , svinčev oksid (II) ali svinčev oksid, je kemična spojina s formulo PbO. Najdemo ga v dveh polimorfih: litharge in masicotita. Njegova struktura je prikazana na sliki 1.
Ko se vrnemo k sestavi, je oksidirano staljeno svinčeno sredstvo, ki ga mešamo ali atomiziramo, da se vključi zrak, nato ohladi in zmleti, da nastane rumen prah.
Slika 1: struktura plumboznega oksida.
Ime masicotit se uporablja tako za naravni mineral kot za proizvod svinčevega monoksida, ki nastane s segrevanjem svinčevega karbonata na 300 ° C (svinčeni monoksid, 2016). Ti minerali so prikazani na sliki 2.
Slika 2: polimorfi masicotita (levo) in litharge (desno)
Masicotit ima ortorombično strukturo, medtem ko ima litharge tetragonalno kristalno strukturo. Svinčev (II) oksid ima sposobnost spreminjanja strukture pri segrevanju ali hlajenju. Te strukture so prikazane na sliki 3.
Slika 3: ortorombicna kristalna struktura masicotita (levo) in tetragonala litharge (desno).
PbO nastane z oksidacijo kovinskega svinca. Kovino topijo, da nastanejo svinčene tablete, nato pa jih zmeljejo med 170 in 210 ° C in pri oksidaciji pri temperaturah nad 600 at preidejo skozi plamen. Oksidni produkti se zmeljejo, da dobimo končni svinčev oksid (Kirk-Othmer, 1995).
2Pb + O2 → 2PbO
PbO se proizvaja v velikem obsegu kot vmesni element pri prečiščevanju svinčenih rud v kovinski svinec. Svinec, ki se uporablja, je galena (svinčev (II) sulfid). Pri visoki temperaturi (1000 ° C) se žveplo pretvori v oksid na naslednji način:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Fizikalne in kemijske lastnosti peroksidnega oksida
Svinčev monoksid ima lahko dva različna videza: kot suh rumen prah z ortorombično strukturo (malikotit) ali kot tetragonalni rdečkasti kristali (litharge). Oba načina sta prikazana na sliki 4.
Slika 4: videz PbO: masicotit (levo) in litharge (desno).
Molekulska masa spojine je 223,20 g / mol in gostota 9,53 g / ml. Tališče ima 888 ° C in vrelišče 1470 ° C (Nacionalni center za biotehnološke informacije, SF).
Spojina je v vodi zelo slabo topna in lahko raztopi le 0,0504 grama na liter pri 25 ° C v obliki makokoita in 0,1065 gramov na liter pri 25 ° C v obliki litharge. Spojina je tudi netopna v alkoholu. Topen je v ocetni kislini, razredčenem HNO3 in alkalijah (Royal Society of Chemistry, 2015).
Spojina je šibko oksidacijsko ali reducirno sredstvo, kljub temu pa se še vedno lahko pojavijo redoks reakcije. Te spojine niso reaktivne na vodo.
Svinčev oksid oksidira aluminij karbid z žarilno nitko pri segrevanju. Mešanice svinčevega oksida z aluminijevim prahom (tako kot druge kovine: natrij, cirkonij) povzročajo silovito eksplozijo.
Reaktivnost in nevarnosti
Svinčev monoksid je spojina, ki jo uvrščamo med strupene. Snov je strupena za centralni živčni sistem in je lahko rakotvorna pri ljudeh (Material Safety Data Sheet svinčevega oksida, rumena, 2013).
Simptom zgodnje zastrupitve so svinčene črte, ki se pojavijo na robu dlesni in koža postane sivkasta. Nevrostenski sindrom se bo pojavil tudi v začetnem obdobju zastrupitve.
Zastrupitev s cerebelarno lahko povzroči depresijo s svinčino, zastrupitev s svincem, pa tudi strupenost svinca in občutljivost na multiplo paralizo nevritisa.
Zastrupitev s svincem lahko povzroči tudi hipokromno anemijo ter endokrine in presnovne motnje. Prav tako lahko zastrupitev s svincem zavira delovanje nekaterih encimov v prebavnem sistemu in povzroči prebavne motnje, močne bolečine v trebuhu in poškodbe jeter. Povzroči lahko tudi visok krvni tlak in povišan holesterol.
Če pride do močnih bolečin v trebuhu, je mogoče sprejeti nekatere ukrepe, na primer podkožno injiciranje atropina in drugih zdravil, vročo trebuh, klistir, vročo kopel in tako naprej. Največja dovoljena koncentracija v zraku je 0,01 mg / m3 (svinčev monoksid, 2016).
V primeru stika z očmi ali s kožo, ga je treba sprati z veliko vode. V primeru vdihavanja ali zaužitja je treba žrtev peljati v prezračeno mesto. Bruhanja ne bi smeli izzivati. Če žrtev ne diha, je treba dati oživljanje iz ust v usta.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč. Svinčev monoksid je škodljiva spojina za okolje, bioakumulacija te kemikalije se lahko pojavi v rastlinah in sesalcih.
Zelo priporočljivo je, da ta snov ne vstopa v okolje, zato jo je treba ravnati in skladiščiti v skladu z določenimi določili (Nacionalni inštitut za varstvo in zdravje pri delu, 2015).
Prijave
Svinčev monoksid je bil uporabljen kot sušilec barve in kot nizek požarni tok pri izdelavi keramike in stekla. Svinčevo kristalno steklo se uporablja pri izdelavi visokokakovostnega namiznega pribora.
Z uporabo svinčevega monoksida kot toka je mogoče dobiti kozarec z visokim lomnim indeksom in posledično želeno svetlostjo (British Encyclopedia, 2016).
Polmetalni keramični vodniki imajo največjo prevodnost vse keramike, razen superprevodnih. Svinčev oksid je primer tovrstne kovinske keramike. Ti materiali prekrivajo pasove elektronov in so zato odlični elektronski vodniki (Mason, 2008).
Svinčev oksid se v glavnem uporablja v elektronskih ceveh, slikovnih ceveh, optičnem steklu, svinčevih steklenih proti rentgenskih žarkih in gume, odpornih proti sevanju.
Uporablja se kot analitični reagent, tok silikata, pa tudi za obarjanje aminokislin
Svinčev oksid se uporablja pri izdelavi plastičnega stabilizatorja iz PVC in je tudi surovina za druge svinčeve soli. Uporablja se tudi pri rafiniranju nafte in za določanje zlata in srebra.
Uporablja se tudi kot rumen pigment v barvah in emajlih. Masicotit so umetniki uporabljali kot pigment od 15. do 18. stoletja.
Tanke plasti svinčevega monoksida se uporabljajo za proizvodnjo prelivnih barv v medenini in bronu. Za izdelavo vodovodnega cementa se litharge pomeša z glicerolom.
Reference
- Enciklopedija Britannica. (2016, 10. oktobra). Steklo. Pridobljeno iz britannice: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (devetnajst devetdeset pet). Enciklopedija kemijske tehnologije. 4. izd. Zvezki 1. New York: John Wiley in sinovi.
- Svinčevega monoksida. (2016, 1. maja). Pozdravljeno od cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Svinčevega monoksida. (2016). Pridobljeno iz kemične knjige: chemicalbook.com.
- Zidar, TO (2008, 12. marec). Vodljiva keramika. Pridobljeno iz britannice: britannica.com.
- Podatki o varnosti materiala Svinčev oksid, rumen. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (SF). Podatkovna baza PubChem; CID = 14827. Pridobljeno iz PubChema: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Nacionalni inštitut za varstvo pri delu. (2015, 22. julij). LEAD (II) OXIDE. Pridobljeno iz cdc.gov: cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Svinčev (II) oksid. Pridobljeno od chemspider: chemspider.com.