Žveplov oksid (VI), poznan tudi kot žveplov trioksid ali žveplovega trioksida, je kemična spojina s formulo SO 3 . Njegova struktura je predstavljena na sliki 1 (EMBL-EBI, 2016).
Žveplov trioksid nastaja v razredčeni plinasti obliki v obratu za kontaktni žveplove kisline z oksidacijo plinov, ki vsebujejo žveplov dioksid.
Slika 1: struktura žveplovega trioksida.
Do zdaj je bil edini pripravek čistega žveplovega trioksida iz plinov, ki vsebujejo razredčen SO 3, pilotni postopek v obratih, ki vključuje krioskopsko kondenzacijo.
Običajni postopek namesto tega vključuje destilacijo oleja. Toplota, potrebna za destilacijo olja, je najbolj priročno dovajati vroči kontaktni plin iz pripadajoče naprave za žveplovo kislino.
Pripravimo ga lahko v laboratoriju s segrevanjem dima žveplove kisline in zbiranjem sublime v ohlajenem sprejemniku. Če se para kondenzira nad 27 ° C, dobimo gama obliko kot tekočino.
Če se para kondenzira pod 27 ° C in ob vlažnosti sledi, dobimo mešanico treh oblik. 3 oblike lahko ločimo s frakcijsko destilacijo.
Fizikalne in kemijske lastnosti žveplovega oksida
Žveplov trioksid ima obliko belih igel, ki se v zraku vrtijo v dim. Pogosto se srečuje z zaviralci za preprečevanje polimerizacije (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).
Njena molekulska teža je 80.066 g / mol, gostota 1,92 g / cm³ g / ml, tališča in vrelišče pa 16,8 ° C in 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).
Spojina se kombinira z vodo z eksplozivno silo, zaradi kislosti tvori žveplovo kislino. Žveplov trioksid karbonizira organske snovi.
Žveplov trioksid hitro absorbira vlago in oddaja goste bele pare. Raztopine trioksida v žveplovi kislini imenujemo uparjanje žveplove kisline ali oleja. (Žveplov trioksid, 2016).
Reakcija žveplovega trioksida in difluorida s kisikom je zelo živahna, eksplozije pa nastanejo, če reakcijo izvedemo v odsotnosti topila. Reakcija presežka žveplovega trioksida s tetrafluoroetilena povzroči eksplozivno razgradnjo karbonil fluorida in žveplovega dioksida.
Reakcija brezvodne perklorne kisline z žveplovim trioksidom je silovita, spremlja pa jo velika količina toplote. Tekoči žveplov trioksid burno reagira z nitrilnim kloridom, tudi pri 75 ° C.
Reakcija žveplovega trioksida in svinčevega oksida povzroči belo luminiscenco. Kombinacija joda, piridina, žveplovega trioksida in formamida je po več mesecih razvila plin nad tlakom.
To je posledica počasnega tvorjenja žveplove kisline, zunanje vode ali dehidracije formamida v vodikov cianid (SULFUR TRIOXIDE, SF).
Reaktivnost in nevarnosti
Žveplov trioksid je stabilna spojina, nezdružljiva z organskimi materiali, kovinami v prahu, bazami, vodo, cianidi in številnimi drugimi kemikalijami.
Snov je močan oksidant in burno reagira z vnetljivimi in reducirnimi materiali ter organskimi spojinami, ki povzročajo požar in eksplozijo.
Burno reagira z vodo in vlažnim zrakom, da nastane žveplova kislina. Raztopina v vodi je močna kislina, burno reagira z bazami in so jedke kovine, ki tvorijo vnetljiv / eksploziven plin.
Spojina je jedka za kovine in tkanine. Povzroča opekline oči in kože. Zaužitje povzroči močne opekline v ustih, požiralniku in želodcu. Hlapi so zelo strupeni pri vdihavanju. (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2015)
V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.
Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostni tuš.
Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se onesnažena koža nežno in previdno opere s tekočo vodo in neabrazivnim milom. Lahko se uporablja hladna voda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.
V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.
Če žrtev težko diha, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta. Vedno ne pozabite, da lahko oseba, ki nudi pomoč, oživi iz ust v usta, ko je vdihani material strupen, nalezljiv ali jedkost.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Varnostni list snov žveplov trioksid, 2013).
Prijave
Žveplov trioksid je bistven reagent v reakcijah sulfoniranja. Ti procesi zagotavljajo detergente, barvila in farmacevtske izdelke. Nastane in situ iz žveplove kisline ali pa se uporablja kot raztopina žveplove kisline.
Onesnaženje zraka z žveplovimi oksidi je velik okoljski problem, saj se v ozračje vsako leto izpuščajo milijoni ton žveplovega dioksida in trioksida. Te spojine so škodljive za rastlinsko in živalsko življenje, pa tudi za številne gradbene materiale.
Naslednja velika težava je kisli dež. Oba žveplova oksida se raztopita v atmosferski vodni kapljici, da tvorita kisle raztopine, ki so lahko zelo škodljive, če jih distribuiramo v obliki dežja.
Žveplova kislina naj bi bila glavni vzrok zakisanosti zaradi kislega dežja, ki lahko poškoduje gozdove in povzroči umiranje rib v številnih jezerih.
Kisli dež je jedko tudi za kovine, apnenec in druge materiale. Možne rešitve tega problema so drage zaradi težavnega odstranjevanja žvepla iz premoga in nafte, preden gorijo (Zumdahl, 2014).
Reference
- EMBL-EBI. (2016, 2. decembra). žveplov trioksid. Pridobljeno iz ChEBI: ebi.ac.uk
- Podatki o varnosti materiala Žveplov trioksid. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz sciencelab: sciencelab.com
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 24. junij). Podatkovna baza PubChem; CID = 24682. Pridobljeno iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nacionalni inštitut za varstvo pri delu. (2015, 22. julij). ŽELEZNI TRIOKSID. Pridobljeno iz cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Žveplov trioksid. Pridobljeno s chemspider: chemspider.com
- Žveplov trioksid. (2016). Pridobljeno iz kemične knjige: chemicalbook.com.
- ŽELEZNI TRIOKSID. (SF). Pridobljeno iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, 13. februar). Pridobljeno iz britannica: britannica.com.