Bakrov oksid , ki se imenuje tudi bakrov oksid (II), je kemična spojina s formulo CuO. Njegova struktura je prikazana na sliki 1. V naravi jo najdemo kot eno od sestavin mineralov, kot sta tenorit in parametlakonit. Pridobivajo ga iz mineralov s celega sveta, predvsem v Južni Ameriki, v državah, kot so Peru, Bolivija.
Nekatere kemične spojine, kot sta amonijev karbonat in amonijak, se uporabljajo za pospeševanje pridobivanja mineralov. Kuprikov oksid nastaja predvsem z ekstrakcijo mineralov, vendar obstaja nekaj postopka za njegovo industrijsko proizvodnjo.
Slika 1: struktura kurikovega oksida.
V industriji se kurikov oksid pripravi z vžigalno reakcijo kloridnega nitrata trihidrata (100–20 ° C), klorovega hidroksida (100 ° C) ali bakrovega karbonata (250 ° C):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Pripravljen je tudi sintetično s segrevanjem bakrene kovine na zraku na približno 800 ° C.
Slika 2: videz tenorita (levo) in parametlakonita (desno)
Fizikalne in kemijske lastnosti kurikovega oksida
Bakrov (II) oksid nastane kot droben črn prah z ionsko strukturo. Njegov videz je prikazan na sliki 3.
Slika 3: videz kurikovega oksida
Molekula je sestavljena iz dvovalentnega kationskega bakra Cu + 2 in anionskega kisika O-2. Molekule tvorijo monoklinski kristalni sistem, kjer je vsak bakreni atom usklajen s 4 atomi kisika.
Tesno je povezan z drugim bakrovim oksidom: bakrov oksid Cu2O.
Njegova molekulska teža je 79,545 g / mol, njegova gostota pa 6,315 g / ml. Tališče je 1326 ° C, kjer se razgradi, pri čemer se sprošča kisik, vrelišče pa je nad 2000 ° C.
Spojina je netopna v vodi, alkoholu, amonijevem hidroksidu, amonijevem karbonatu in je topna v amonijevem kloridu in kalijevem cianidu.
Bakrov oksid je amfoteren, zato se lahko raztopi v kislinah in alkalnih raztopinah. V alkalni raztopini reagira in tvori druge bakrove soli:
2MetalOH + CuO + H 2 O → Kovinska 2
V kislih raztopinah reagira tudi na druge bakrove soli:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCI → CuCI 2 + H 2 O
Pojavi se, ko se segreje v stiku z aluminijem, vodikom ali magnezijem. Tudi pri segrevanju proizvaja nekaj strupenih hlapov.
Reaktivnost in nevarnosti
Bakrov (II) oksid je pri zaužitju izjemno strupen in strupen. Povzroči poškodbo centralnega živčnega sistema in endokrinega sistema.
Draži tudi oči in kožo. Ni vnetljiv, je stabilen in nezdružljiv z reducirnimi snovmi, vodikovim sulfidom, aluminijem, alkalijskimi kovinami, kovinami v prahu.
V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite.
Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.
Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostni tuš.
Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se onesnažena koža nežno in previdno opere s tekočo vodo in neabrazivnim milom.
Lahko se uporablja hladna voda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.
Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo.
V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.
Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata. Če žrtev težko diha, je treba dati kisik.
Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta. Vedno ne pozabite, da lahko oseba, ki nudi pomoč, oživi iz ust v usta, ko je vdihani material strupen, nalezljiv ali jedkost.
V primeru zaužitja ne povzročajte bruhanja. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratniki srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč.
Prijave
Cupric oksid se uporablja kot pigment za kristale, porcelanske emajle in umetne dragulje. Rust takšnim materialom doda modrikasto zelenkast odtenek. Uporablja se tudi kot razžveplavalno sredstvo za naftne pline in kot oksidacijski katalizator ter v galvanskih elektrodah.
Cupric oksid se v nekaterih procesih široko uporablja v kmetijski kemični in kemični industriji za proizvodnjo vmesnih izdelkov.
To je široko uporabljeno oksidacijsko / redukcijsko sredstvo in procesni regulator pri kemičnih reakcijah, zlasti pri proizvodnji olja.
Cupric oksid se uporablja za proizvodnjo barv in premazov in je tudi sestavina nekaterih izdelkov za nego zraka.
Redko se uporablja kot prehransko dopolnilo pri živalih, zaradi ozke vrzeli pa ima uporabo tudi kot polprevodnik p tipa. Uporablja se kot alternativa železovemu oksidu v termi.
Zaradi svojih fungicidnih in mikrobicidnih lastnosti se bakrov (II) oksid najde tudi kot insekticid in fumigant.
Uporablja se predvsem pri zdravljenju rastlin krompirja in kot sredstvo proti obraščanju na ladijskih trupih. Sredstvo proti obraščanju je material, ki preprečuje, da bi se na dnu čolna oblikovali barčki in drugi organizmi.
Ko ti organizmi rastejo na trupu ladje, povečajo trenje, ki nastane, ko ladja preide skozi vodo in tako zmanjša njeno hitrost.
Spojina se uporablja tudi kot zaščitno sredstvo za zaščito lesa, za zaščito ograj, ostružkov, krovnih plošč, strešnih kritin, skodle, oceanskih sten in drugih sladkovodnih in morskih struktur pred žuželkami in glivami. .
Reference
- (2013, 21. avgusta). Bakrovi (II) oksidni polprevodniki. Pridobljeno s spletnega mesta azom.com.
- Formula kurikovega oksida. (SF). Pridobljeno od softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2. februarja). bakreni (II) oksid. Pridobljeno iz ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16. maja). Baker (Cu). Pridobljeno od britannica.com.
- Fisher scientiffic. (2009, 20. septembra). Podatki o varnosti materiala Bakrov (II) oksid. Pridobljeno iz fke.uitm.edu.my.my.
- Podatki o varnosti materiala Cupric oxide. (2013, 21. maja). Pridobljeno od sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. . (2005, 26. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 14829. Pridobljeno iz PubChema.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Bakrov (II) oksid. Pridobljeno s strani chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Bakrov (II) oksid Pridobljeno iz encyclopedia.com.