Tritij je ime, ki je bila dana v eno izmed izotopov vodika kemijskega elementa, katerega simbol običajno T ali 3 H, čeprav se imenuje tudi vodik-3. To se pogosto uporablja v številnih aplikacijah, zlasti na jedrskem področju.
Tudi v tridesetih letih prejšnjega stoletja je ta izotop prvič nastal, začenši z bombardiranjem z visokoenergijskimi delci (imenovani deuteroni) drugega izotopa istega elementa, imenovanega devterij, zahvaljujoč znanstvenikom P. Hartecku, ML Oliphantu in E. Rutherfordu .
Ti raziskovalci kljub preskusom niso bili uspešni izolirati tritija, kar je prineslo konkretne rezultate v rokah Cornog in Álvareza, odkrili pa so radioaktivne lastnosti te snovi.
Na tem planetu je proizvodnja tritija v naravi izjemno redka, saj izvira le v tako majhnih razmerjih, da se štejejo za sledove skozi atmosferske interakcije s kozmičnim sevanjem.
Struktura
Ko govorimo o strukturi tricija, je prva stvar, ki jo opazimo, njegovo jedro, ki ima dva nevtrona in en sam proton, kar mu daje trikrat večjo maso od običajnega vodika.
Ta izotop ima fizikalne in kemijske lastnosti, ki ga razlikujejo od drugih izotopskih vrst, pridobljenih iz vodika, kljub njihovim strukturnim podobnostim.
Poleg tega, da ima atomska teža ali masa približno 3 g, kaže tudi radioaktivnost, katere kinetične lastnosti kažejo razpolovno dobo približno 12,3 leta.
Zgornja slika primerja strukture treh znanih izotopov vodika, imenovanih protium (najobširnejša vrsta), devterij in tritij.
Strukturne značilnosti tricija omogoča, da soobstaja vodik in devterij v vodi, ki prihaja iz narave, katere proizvodnja je verjetno posledica interakcije med kozmičnim sevanjem in dušikom atmosferskega izvora.
V tem smislu je v vodi naravnega izvora ta snov prisotna v deležu 10 -18 glede na navaden vodik; torej zanemarljivo obilje, ki ga je mogoče prepoznati le kot sledi.
Nekaj dejstev o tritiju
Zaradi velikega znanstvenega zanimanja za njegove radioaktivne in energetsko učinkovite lastnosti so bile raziskane in uporabljene različne načine pridobivanja tricija.
Naslednja enačba tako prikazuje splošno reakcijo, s katero nastaja ta izotop, od bombardiranja atomov devterija z visokoenergijskimi deuteroni:
D + D → T + H
Prav tako se lahko izvede kot eksotermična ali endotermična reakcija s postopkom, imenovanim nevtronsko aktiviranje nekaterih elementov (na primer litija ali bora), in odvisno od elementa, ki ga zdravimo.
Poleg teh metod lahko tritij le redko dobimo z jedrsko cepitvijo, ki je sestavljena iz delitve jedra atoma, ki se šteje za težkega (v tem primeru izotopov urana ali plutonija), da dobimo dve ali več jeder manjših velikosti, ki proizvajajo ogromne količine energije.
V tem primeru se pridobivanje tricija kot stranski proizvod ali stranski proizvod, vendar to ni mehanizem tega mehanizma.
Z izjemo predhodno opisanega postopka se vsi ti proizvodni procesi te izotopske vrste izvajajo v jedrskih reaktorjih, v katerih se kontrolirajo pogoji vsake reakcije.
Lastnosti
- Proizvaja ogromno energije, ko izvira iz devterija.
- ima lastnosti radioaktivnosti, kar še naprej vzbuja znanstveno zanimanje za raziskave jedrske fuzije.
- Ta izotop je zastopana v molekularni obliki kot T 2 ali 3 H 2 , S molekulska masa je okoli 6 g.
- Podobno kot protium in devterij je tudi te snovi težko omejiti.
- kadar ta vrsta veže z kisikom, ki ga proizvaja oksid (predstavljeno kot T 2 O), ki je v tekočem stanju, ki je splošno znan kot izredno težko vodo.
- Lahko se zlije z drugimi lahkimi vrstami lažje, kot je prikazano z navadnim vodikom.
- Okolju predstavlja nevarnost, če se množično uporablja, zlasti pri reakcijah fuzijskih procesov.
- S kisikom lahko tvori še eno snov, znano kot polsveko težka voda (predstavljena kot HTO), ki je tudi radioaktivna.
- Šteje se za generator nizkoenergijskih delcev, znan kot beta sevanje.
- Ko je prišlo do primerov uživanja tritirane vode, je bilo opaziti, da razpolovni čas v telesu ostane v razponu od 2,4 do 18 dni, nato pa se izloči.
Prijave
Med uporabo tritija izstopajo procesi, povezani z reakcijami jedrskega tipa. Spodaj je seznam njegovih najpomembnejših načinov uporabe:
- Na področju radioluminiscence se tritij uporablja za izdelavo instrumentov, ki omogočajo osvetlitev, zlasti ponoči, v različnih napravah za komercialno uporabo, kot so ure, noži, strelno orožje, med drugim s samopreskrbanjem.
- Na področju jedrske kemije se takšne reakcije uporabljajo kot vir energije pri proizvodnji jedrskega in termonuklearnega orožja, poleg tega, da se uporabljajo v kombinaciji z devterijam za nadzorovane postopke jedrske fuzije.
- Na področju analitične kemije lahko ta izotop uporabimo v postopku radioaktivnega označevanja, kjer se tritij nahaja v določeni vrsti ali molekuli in ga lahko spremljamo za študije, ki jih želite izvajati na njem.
- V primeru biološkega okolja se tritij uporablja kot prehodni sledilnik v oceanskih procesih, kar omogoča raziskovanje razvoja oceanov na Zemlji na fizičnem, kemičnem in celo biološkem polju.
- Med drugimi uporabo je bila ta vrsta uporabljena za proizvodnjo atomske baterije za proizvodnjo električne energije.
Reference
- Britannica, E. (drugo). Tritij. Pridobljeno od britannica.com
- PubChem. (sf). Tritij. Pridobljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedija. (sf). Devterij. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
- Vasaru, G. (1993). Ločevanje tritijevega izotopa. Pridobljeno iz books.google.co.ve