Sulfid železov (II) , imenovana tudi železov sulfid, je kemična spojina s formulo FeS. Železov sulfid je pirofor (vname se spontano na zraku). To spojino dobimo s segrevanjem žvepla in železa glede na reakcijo: Fe + S → FeS.
Reakcija je zelo eksotermična (sprošča toploto), razmerje med železom in žveplom pa mora biti 7: 4 (NileRed, 2014).
Slika 1: Struktura železovega (II) sulfida.
Železov sulfid lahko dobimo tudi v vodnem mediju z raztapljanjem žvepla v ionski raztopini železa (II). Žveplo, ko se raztopi, tvori vodikov sulfid, ki reverzibilno reagira z ioni železa (II) glede na reakcijo Fe 2+ + H 2 S FeS (2) + 2H +
Vendar ta reakcija konkurira reakciji tvorbe železovega (II) kislinskega sulfata na naslednji način: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Nato se kisli železov (II) sulfat razgradi na železov sulfat, čeprav reakcija poteka zelo počasi (Rickard, 1995).
Fizikalne in kemijske lastnosti
Železov (II) sulfid je temno rjava ali črna trdna snov kovinskega videza. Ko je čist, je brezbarven (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji, SF). Videz železovega sulfida je prikazan na sliki 2.
Slika 2: videz železovega (II) sulfida.
Molekulska masa spojine je 87,910 g / mol in gostota 4,84 g / ml. Tališče je 1195 ° C in je netopno v vodi in dušikovi kislini (Royal Society of Chemistry, 2015).
Železov sulfid reagira v kislem mediju, da tvori hlape železovega oksida in vodikovega sulfida, ki so izjemno strupeni. To je razvidno iz naslednje reakcije:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Reagira z razredčenimi raztopinami žveplove kisline, da tvori železov oksid, žveplov dioksid in vodo, odvisno od reakcije:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Reaktivnost in nevarnosti
Železov sulfid je nestabilna spojina in reagira z zrakom, da tvori železov oksid in žveplo. Spojina je piroforna in se lahko vname spontano ali tudi zaradi močnega udarca, zato je ni priporočljivo zdrobiti v malti, ko je sintetizirana, in jo je treba skrbno obdelati.
Reagira z oksidanti in ko se razkroj segreva, oddaja strupene hlape žveplove okside. Spojina je zelo nevarna v primeru zaužitja in nevarna v primeru stika z očmi (dražilno) in vdihavanjem (Material Safety Data Sheet Ferrous sulfide, 2013).
V primeru stika z očmi jih je treba vsaj 15 minut sprati z veliko vode in občasno dvigniti zgornjo in spodnjo veko.
Če pride spojina s kožo, jo je treba vsaj 15 minut sprati z veliko vode, medtem ko odstranite onesnaženo oblačilo in obutev.
V primeru zaužitja, če je žrtev zavestna in pozorna, je treba dati 2-4 skodelice mleka ali vode. Nezavestni osebi nikoli ne bi smeli ničesar dati z usti
V primeru vdihavanja je treba žrtev odstraniti s kraja izpostavljenosti in ga prestaviti na hladen prostor. Če ne diha, je treba dati umetno dihanje. Če je dihanje težko, je treba dati kisik.
V vseh primerih je treba nemudoma poiskati zdravniško pomoč (fisher science, 2009).
Železov sulfid je vključen v redko benigno stanje, znano kot pseudomelanoza duodeni. Endoskopsko se manifestira kot diskretne, ravne črno rjave pike na dvanajstniku.
Ne povzroča simptomov in je lahko reverzibilno. Z elektronsko mikroskopijo in rentgensko analizo razpršitve energije elektronske sonde pigment ustreza predvsem kopičenju železovega sulfida (FeS) v makrofagih znotraj lamine propria (Cheng CL, 2000).
Ravnanje in skladiščenje
Železov sulfid je treba hraniti stran od toplote in virov vžiga. Prazne posode predstavljajo nevarnost požara, ostanke je treba izhlapeti pod pokrovom ekstraktorja. Ozemljite vso opremo, ki vsebuje material, da se izognete električnim iskricam.
Prah ne sme dihati. Izogibajte se stiku z očmi. Nosite primerna zaščitna oblačila. V primeru nezadostnega prezračevanja nosite primerno dihalno opremo.
Če se ne počutite dobro, poiščite zdravniško pomoč in, če je mogoče, pokažite etiketo izdelka. Sestavo je treba hraniti proč od nezdružljivih snovi, kot so oksidanti in kisline.
Posodo, ki vsebuje spojino, je treba hraniti na suhem, na hladnem. In ga je treba tesno zapreti na prezračenem mestu. Gorljive materiale je treba hraniti ločeno od vročine in močnih oksidantov.
Prijave
Železov sulfid se uporablja v industriji zlitin in nerjavečega jekla za nadzor vodikovega krčenja. Jeklarstvo uporablja železov sulfid kot sredstvo za proizvodnjo rezalnih jekel, zlitin in nerjavečega jekla brez ogljika.
Deluje tudi kot ponižujoče sredstvo za izboljšanje sposobnosti stroja za litje jekla, ki se uporablja pri proizvodnji različnih jeklenih delov. Pri čiščenju surove fosforne kisline se uporablja železov sulfid kot redukcijsko sredstvo za odstranjevanje težkih nečistoč iz fosforjeve kisline.
Druga uporaba železovega sulfida je v proizvodnji kovnega železa. Železov sulfid v kombinaciji z železnim silicijem in feromanganom se uporablja za povečanje vsebnosti žvepla v jeklu in železu.
Železov sulfid se uporablja tudi kot laboratorijska kemikalija za pripravo plina vodikovega sulfida. V barvah za lase, barvi, lončeninah, steklenicah in kozarcih se železov sulfid uporablja kot pigment. Uporablja se tudi v mazivih in za čiščenje izpušnih plinov.
Železov sulfid ima uporabe, ki so združljive s sulfati. Sulfatne spojine so topne v vodi in se uporabljajo pri vodni obdelavi. Železov sulfid se uporablja tudi pri proizvodnji kovinskih ulitkov.
Železov sulfid je mineralni pirit, ki spominja na zlato in ga imenujejo "noro zlato." Pirit se uporablja pri proizvodnji žvepla in žveplove kisline, uporablja pa se tudi pri pridobivanju premoga (JAINSON LABS (INDIA), SF).
Reference
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanoza duodeni: poročilo primera. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- ribiški znanstveni. (2009, 20. avgusta). Podatki o varnosti materiala Železov (II) sulfid. Pridobljeno iz lasecse.
- JAINSON LABS (INDIJA). (SF). Uporaba železovega sulfida. Pridobljeno iz jainsonfes.
- Podatki o varnosti materiala Železov sulfid. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz sciencelab.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (SF). Podatkovna baza PubChem; CID = 14828. Pridobljeno iz PubChema.
- (2014, 15. maja). Priprava železovega (II) sulfida (hladna reakcija). Pridobljeno z youtube.
- Rickard, D. (1995). Kinetika padavin FeS: 1. del. Konkurenčni reakcijski mehanizmi. Zbirka Geochimica et Cosmochimica Acta 59, številka 21, 4367-4379.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Železov (II) sulfid. Pridobljeno s chemspider: chemspider.com.