NATRIJEV SULFIT (NA2SO3): ZGRADBA, LASTNOSTI, UPORABE - KEMIJA - 2026

Natrijev sulfit ali natrijev sulfit, kemične formule Na ₂ SO ₃ , topna natrijeva sol dobimo kot reakcijski produkt žveplaste kisline (ali žveplovim oksidom (IV)), z natrijevim hidroksidom.

Med letoma 1650 in 1660 je Glauber začel proizvajati natrijev sulfit iz navadne soli (NaCl) in koncentrirane žveplove kisline. Ta postopek velja za začetek kemične industrije.

S postopkom sulfita nastane lesna celuloza, ki jo z skoraj različnimi solmi žveplove kisline uporabimo za pridobivanje lignina iz lesnih sekancev.

Tako imajo sulfiti veliko število različnih vrst uporabe, tudi v prehrambeni industriji kot aditivu. Njene najpomembnejše funkcije vključujejo njegovo sposobnost zaviranja encimskega in neenzimskega porjavenja, nadzor in zaviranje rasti mikrobov, preprečevanje oksidativne vnetljivosti in spreminjanje reoloških lastnosti hrane.

Priprava natrijevega sulfita

Na splošno v laboratorijskem merilu nastane natrijev sulfit iz reakcije raztopine natrijevega hidroksida z žveplovim dioksidom (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

Potem bo nastanek SO ₂ z dodajanjem nekaj kapljic koncentrirane klorovodikove kisline pokazal, ali je natrijev hidroksid skoraj izginil, pretvorjen v vodni natrijev sulfit (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O).

Po drugi strani se ta kemična spojina pridobi industrijsko z reakcijo žveplovega dioksida z raztopino natrijevega karbonata.

Začetna kombinacija ustvarja natrijev bisulfit (NaHSO ₃ ), ki nato reagira z natrijevim hidroksidom ali natrijevim karbonatom in se pretvori v natrijev sulfit. Te reakcije je mogoče povzeti po globalni reakciji SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ .

Kemična zgradba

Za vse oblike natrijevega sulfita je značilno, da so bele, kristalne in higroskopske trdne snovi, ki lahko zlahka privlačijo in zadržujejo molekule vode iz okoliškega okolja, ki so običajno pri sobni temperaturi.

Vrsta kristalne strukture je povezana s prisotnostjo vode v spojini. Brezvodni natrijev sulfit ima ortorombično ali šestkotno strukturo in v primeru prisotnosti molekul vode v spojini se njegova struktura spremeni (na primer natrijev sulfit heptahidrat ima monoklinično strukturo).

Lastnosti

Ta vrsta ima določene fizikalne in kemijske lastnosti, ki jo ločujejo od drugih soli, ki so opisane spodaj:

Kemijske lastnosti

Kot nasičena vodna raztopina ima ta snov pH približno 9. Poleg tega raztopine, ki so izpostavljene zraku, sčasoma oksidirajo v natrijev sulfat.

Po drugi strani pa lahko natrijev sulfit kristalizira iz vodne raztopine pri sobni temperaturi ali nižje, to stori kot heptahidrat. Kristali heptahidrata, ki cvetijo na vročem, suhem zraku, na zraku tudi oksidirajo in tvorijo sulfat.

V tem smislu je brezvodna oblika veliko bolj stabilna proti oksidaciji po zraku. Sulfit je nezdružljiv s kislinami, močnimi oksidanti in visokimi temperaturami. Je tudi netopen v amonijaku in kloru.

Fizične lastnosti

Brezvodni natrijev sulfit ima molsko maso 126,43 g / mol, gostoto 2,633 g / cm ³ , tališče 33,4 ° C (92,1 ° F ali 306,5 K), a vrelišče 1.429 ° C (2.604 ° F ali 1.702 K) in ni vnetljivo. Prav tako je topnost (merjena pri temperaturi 20 ° C) 13,9 g / 100 ml.

Prijave

Natrijev sulfit je zaradi svojih reaktivnih lastnosti zelo vsestranski in se trenutno in široko uporablja v različnih vrstah industrije.

-Še pogosto se uporablja pri čiščenju vode in izločanju raztopljenega kisika v kotlovski vodi.

-Ima tudi aplikacije v papirni industriji (pol-tekoča kaša).

-V fotografiji se uporablja pri izdelavi razvijalcev.

-Za ustrezno stopnjo se uporablja za ohranjanje hrane in antioksidant.

-V tekstilni industriji se uporablja za beljenje in antikloro procese.

-Uporablja se tudi kot redukcijsko sredstvo.

-Poleg tega se uporablja pri sekundarnem pridobivanju naftnih vrtin.

- Uporablja se celo pri proizvodnji organskih spojin, barvil, črnil, viskoznega rajona in gume.

- Uporablja se pri proizvodnji številnih kemikalij, vključno s kalijevim sulfatom, natrijevim sulfitom, natrijevim silikatom, natrijevim hiposulfitom in natrijevim aluminijevim sulfatom.

Tveganja

Učinki izpostavljenosti spojini

Dolgotrajna ali večkratna izpostavljenost tej snovi lahko povzroči dermatitis in občutljivostne reakcije. Izpostavljenost posameznikom, ki so občutljivi na sulfit, astmatični in atopični, lahko povzroči močno bronhokonstrikcijo in zmanjša raven prisilnega ekspiracijskega volumna.

Prav tako lahko kisli razpad natrijevega sulfita sprosti strupene in nevarne hlape žveplovega oksida, vključno z žveplovim dioksidom, ki lahko povzroči trajno poškodbo pljuč zaradi kronične in akutne izpostavljenosti.

Podobno je akutna zastrupitev z žveplovim dioksidom redka, ker se plin zlahka zazna. Tako draži, da stika ni mogoče prenašati.

Simptomi vključujejo kašelj, hripavost, kihanje, vodne oči in kratko sapo. Vendar lahko zaposleni z neizogibno veliko izpostavljenostjo utrpijo pomembno in morda usodno poškodbo pljuč.

Ekotoksičnost

Natrijev sulfit je nenevarna raztopina, ki se običajno uporablja kot sredstvo za dehloriranje odpadne vode. Visoke koncentracije prispevajo k visoki potrebi po kemičnem kisiku v vodnem okolju.

Uživanje hrane s konzervansi

Eden od dodatkov, ki lahko povzroči težave pri občutljivih ljudeh, je skupina, ki jo imenujemo sulfati, ki vključuje različne anorganske sulfitne dodatke (E220-228), vključno z natrijevim sulfitom (SO ₂ ).

Pri preobčutljivih ali astmatičnih ljudeh je lahko uživanje hrane s sulfiti ali vdihavanje žveplovega dioksida strupeno.

Te spojine so odgovorne za zožitev bronhijev, kar ima za posledico kratko sapo. Edino zdravljenje te prekomerne reakcije je izogibanje hrani in pijačam, ki vsebujejo sulfite.

Reference

1. Britannica, E. (drugo). Natrijev sulfit. Pridobljeno iz britannica.com
2. Hrana-Info. (sf). E221: Natrijev sulfit. Pridobljeno iz hrane-info.net
3. PubChem. (sf). Natrijev sulfit. Pridobljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay trajnostno. (sf). Natrijev sulfit. Pridobljeno iz solvay.us
5. Wikipedija. (sf). Natrijev sulfit. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org