Železov sulfat, železov sulfat (III) , vitriol ali Copperas mars Mars je anorganska spojina s formulo Fe 2 (SO4) 3 . Vsak železov atom ima tri ionske vezi s sulfatom.
Železov sulfat najdemo v najrazličnejših mineralih, predvsem v mineralih pirit in markazit, kjer je železov sulfat povezan s železovim oksidom (Fe0).
Slika 1: Struktura železovega sulfata.
Drugi minerali, kot so koquimbit, kornelit in lausenit, so viri železovega sulfata none, hepta in pentahidrata. Po drugi strani ga lahko najdemo v mineralih, kot je Mikasita, kjer tvori zmes z aluminijem (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).
Železov sulfat večinoma pridobivamo iz narave, vendar ga lahko pripravimo tudi z izhlapevanjem železovega oksida in žveplove kisline. Na splošno se pripravi z obdelavo železovega sulfata in oksidanta z žveplovo kislino pri povišanih temperaturah, kot sledi:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
Raztopine železovega sulfata pripravimo z vbrizgavanjem plina klora v raztopino železovega sulfata.
V vodni raztopini Fe 2 (SO 4 ) 3 se disociira na Fe 3+ (aq) in SO 4 2- (aq) ione . Sulfatni ioni se bodo raztopili z vodikovimi vezmi z vodo, železovi ioni pa bodo v vodni raztopini tvorili heksahidratni kompleks (III), 3+ (Kaj se zgodi z železov (III) sulfat (železov sulfat)?
Fizikalne in kemijske lastnosti
Železov sulfat je higroskopska trdna snov, katere videz in aroma se lahko razlikujeta glede na količino vode v soli.
Najpogostejše oblike, v katerih najdemo železov (III) sulfat v naravi, so penta in nobena hidrirana. V takem primeru so lahko kristali te spojine rumene barve. Ko je v brezvodni obliki, ima sivo barvo (Ferric sulfate, 2016).
Slika 2: videz hidriranega (levo) in brezvodnega (desnega) železovega sulfata.
Molekule železovega sulfata tvorijo rombične ali romboedrske kristale. Njegova brezvodna oblika ima molekulsko maso 399.858 g / mol, njegova hidrirana penta in nobena oblika pa imata molekulsko maso 489.960 g / mol oziroma 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Njegova gostota je 3.097 g / ml (brezvodna), tališče pa je 480 ° C (brezvodno) in 175 ° C (brez hidrata). Je rahlo topen v vodi in alkoholu, medtem ko je zelo topen v acetonu in etil acetatu ter netopen v žveplovi kislini (National Center for Biotechnology Information, SF).
Železov III sulfat je kisel, koroziran je na baker, bakrove zlitine, blago jeklo in pocinkano jeklo (FERRIC SULFATE, 2016).
Reaktivnost in nevarnosti
Železov sulfat je stabilna negorljiva sestavina, vendar pri segrevanju oddaja strupene železove hlape in žveplove okside.
Zelo nevarno je v primeru zaužitja, stika s kožo in očmi (dražilno) in vdihavanja. Snov je strupena za pljuča in sluznico, zato lahko večkratna ali dolgotrajna izpostavljenost snovi poškoduje te organe.
V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Očesnega mazila ne smemo uporabljati in poiskati zdravniško pomoč.
V primeru stika s kožo jo je treba nemudoma sprati z veliko vode in paziti, da ne uporabljate neabrazivnega mila. Razdraženo kožo pokrijete z blažilcem, če draženje ne izgine, poiščite zdravniško pomoč.
Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo. Poiščite zdravniško pomoč.
V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati v dobro prezračenem prostoru in takoj poiskati zdravniško pomoč.
V primeru zaužitja ne povzročajte bruhanja, ampak zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik majice, kravata ali pas. Če žrtev ne diha, je treba izvesti reanimacijo iz ust v usta. Kot v prejšnjih primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč.
Ta vrsta spojine ne potrebuje posebne vrste skladiščenja. Uporabljajo se police ali omare, ki so dovolj močne, da podpirajo težo kemičnega izdelka, s čimer je treba zagotoviti, da ni treba obremeniti materialov in da police niso preobremenjene (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).
Prijave
Železov sulfat se uporablja v industriji, pri čiščenju vode in odpadnih voda zaradi svoje sposobnosti flokulanta in koagulanta ter za odpravo vonja po žveplovih spojinah.
Črni sulfat se uporablja kot trdno ločevalno in oksidacijsko sredstvo. Poleg tega se ta sol uporablja v industriji pigmentov in v medicini, lahko se uporablja kot adstrigentno in stiptično sredstvo.
V delu Ibričevića (2000) so zdravili 70 izpostavljenih karioznih primarnih molarnih zob, brez simptomov in brez znakov resorpcije korenin pri otrocih, starih od 3 do 6 let (glavna starost: 4,3 leta), zdravljenih s konvencionalno pulpotomijo.
Kot sredstva za pulpotomijo so uporabili 15,5% raztopino železovega sulfata (nanesli 15 sekund na 35 zob) in raztopino formokresola (5-minutni postopek Buckleyjeve formule za naslednjih 35 zob).
V obeh skupinah so bili celulozni kapi pokriti z evgenolno pasto cinkovega oksida. Stalne obnove so bile krone iz nerjavečega jekla. Klinična kontrola je bila vsake tri mesece, radiografsko spremljanje pa šest in dvajset mesecev po zdravljenju.
Rezultati v tem obdobju so pokazali 100-odstotno klinično uspešnost v obeh skupinah. Stopnja radiografske uspešnosti je bila v obeh skupinah 97,2%, medtem ko je v 2,8% primerov opažena notranja resorpcija korenin.
Oboje Martian Rovers Spirit in Opportunity sta zaznala železov sulfat in jarosit. Te snovi kažejo na razmere, ki močno oksidirajo na Marsu.
Reference
- Železov sulfat. (2016). Pridobljeno iz kemične knjige: chemicalbook.com.
- FERIČNI SULFAT. (2016). Pridobljeno iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Formula železovega sulfata. (2005–2017). Pridobljeno iz softschools: softschools.com.
- Ibričevič H1, a.-JQ (2000). Železov sulfat kot sredstvo za pulpotomijo pri primarnih zobeh: dvajsetmesečno klinično spremljanje. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Podatki o varnosti materiala Železov sulfat. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz sciencelab.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (SF). Podatkovna baza PubChem; CID = 24826. Pridobljeno iz PubChema.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Železov (III) sulfat. Pridobljeno iz chemspiderja.
- Kaj se zgodi z železov (III) sulfat (železov sulfat) v vodni raztopini? (2015, 8. avgusta). Pridobljeno iz stackexchange: stackexchange.com.