AMONIJEV SULFAT: KEMIJSKA ZGRADBA, LASTNOSTI IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Amonijevega sulfata je ternarni in amonijskega anorganska sol žveplove kisline. Njegova kemijska formula je (NH ₄ ) ₂ SO ₄ . Zato stehiometrična razmerja pravijo, da za vsak sulfatni anion z njim delujeta dva amonijeva kationa. To omogoča nevtralnost soli ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Njegova nomenklatura je posledica dejstva, da gre za sol, pridobljeno iz H ₂ SO ₄ , ki spreminja pripono "uric" za "ato". Tako sta obe začetne protoni nadomesti z NH ₄ ⁺ , produktom reakcije z amoniakom (NH ₃ ). Potem je kemijska enačba za njegovo sintezo: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

Amonijev sulfat je dušikov in žveplov pufer, ki sta ključnega pomena v kemiji tal in gnojil.

Kemična zgradba

Zgornja slika prikazuje molekularne geometrije ionov NH ₄ ⁺ in SO ₄ ^2- . Rdeče krogle ustrezajo atomom kisika, bele pa atomom vodika, modre pa dušikovemu atomu, rumene pa atomu žvepla.

Oba iona lahko štejemo kot dva tetraedra, tako da imata tri enote, ki medsebojno delujejo in tvorijo orthorhombic kristalno ureditev. Sulfatni anion je SO ₄ ^2- in lahko podari ali sprejme štiri vodikove vezi, kot je NH ₄ ⁺ kation .

Fizikalne in kemijske lastnosti

Molekularna teža

132.134 g / mol.

Fizični videz

Trdno bela. Beli ali rjavi kristali orthorhombic, odvisno od ravni nečistoč.

Neprijeten vonj

WC.

Tališče

280 ° C. To tališče, nizko v primerjavi z drugimi ionskimi spojinami, je posledica dejstva, da gre za sol z monovalentnimi kationi (+1) in z različnimi ioni po velikosti, zaradi česar ima trdno snov nizko kristalno energijo rešetke.

Topnost

76,4 g / 100 g vode pri 25 ° C. Ta naklonjenost vodi je posledica velike zmožnosti molekul, da solvati amonijeve ione. Po drugi strani je netopen v acetonu in alkoholu; torej v topilih, manj polarnih od vode.

Gostota

1,77 g / cm ³ pri 25 ° C.

Parni tlak

1,871 kPa pri 20 ° C.

Plamenišče

26 ° C.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1M raztopina). Rahlo kisel pH je posledica hidrolize NH ₄ ⁺ v vodi, ki proizvajajo H ₃ O ⁺ pri nizkih koncentracijah.

Stabilnost

Obstojno v primernih okoljskih pogojih. V stiku z močnimi oksidanti se lahko vname.

Razgradnja

Začne se razgraditi pri 150 ° C in sprošča strupene hlape žveplovega oksida, dušikovega oksida in amonija.

Korozija

Ne napada železa ali aluminija.

Prijave

V kmetijstvu

- Amonijev sulfat se uporablja kot gnojilo v alkalnih tleh. Amonijeva sol ima v svoji sestavi 21% dušika in 24% žvepla. Vendar obstajajo spojine, ki zagotavljajo večjo količino dušika kot amonijev sulfat; prednost slednjega je njegova visoka koncentracija žvepla.

- Žveplo je bistveno pri sintezi beljakovin, saj ima več aminokislin - kot so cistin, metionin in cistein - žveplo. Zaradi tega je amonijev sulfat še naprej eno najpomembnejših gnojil.

- Uporablja se pri pridelkih pšenice, koruze, riža, bombaža, krompirja, konoplje in sadnih dreves.

- Zniža pH alkalnih tal zaradi prispevka k procesu nitrifikacije, ki ga izvajajo mikrobi. Amonijev (NH ₄ ⁺ ) se uporablja za proizvodnjo nitrat (NO ₃ ^- ) in sprosti H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4o ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H ⁺ . Povečanje koncentracije vodika znižuje pH alkalnih tal in omogoča večjo uporabo.

- Amonijev sulfat poleg svoje uporabe kot gnojila deluje kot sočasno sredstvo za topne insekticide, herbicide in fungicide, ki jih škropimo na poljščinah.

- Sulfat lahko odvaja ione, ki so prisotni v zemlji in v namakalni vodi, ki so potrebni za življenje nekaterih patogenov. Med ioni, ki jih zajame amonijev sulfat, so Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Fe ²⁺ in Fe ³⁺ . To delovanje povečuje mikrobicidni učinek omenjenih sredstev.

Kot analitični reagent

Amonijev sulfat deluje kot oborilno sredstvo pri elektrokemijski analizi, v mikrobiološkem gojišču in pri pripravi amonijevih soli.

V oborini in izolaciji beljakovin

Amonijev sulfat se uporablja pri izolaciji in čiščenju beljakovin, zlasti plazemskih. Količini amonijevega sulfata dodamo v plazmo, da dosežemo določeno koncentracijo; tako nastane obarjanje skupine beljakovin.

Oborina se zbira s centrifugiranjem in dodana količina amonijevega sulfata se doda supernatantu, pri novi koncentraciji pa pride do obarjanja druge skupine beljakovin.

Ponavljanje prejšnjega postopka na zaporeden način omogoča pridobivanje različnih frakcij beljakovin v plazmi.

Preden so se pojavile nove tehnologije molekularne biologije, je ta postopek omogočil izolacijo plazemskih beljakovin velikega pomena v medicini, na primer: imunoglobulini, koagulacijski faktorji itd.

V industriji

Amonijev sulfat deluje tako, da zavira začetek ognja v tekstilni industriji. Uporablja se kot dodatek v industriji galvaniziranja. Uporablja se tudi pri proizvodnji vodikovega peroksida, amonijevega klorida itd.

Druge uporabe

- Amonijev sulfat se uporablja kot uravnavalec osmotskega tlaka in kot sredstvo za oboritev soli.

- V obliki amonijevega lavril sulfata zmanjšuje površinsko napetost vode in tako omogoča ločevanje onesnaževal s povečanjem trdote vode.

- Je antikorozivno sredstvo.

- Uporablja se kot aditiv za živila, ki uravnava kislost v moki testo in kruhu.

Reference

1. OECD SIDS. (Oktober 2004). Amonijev sulfat. . Pridobljeno 27. aprila 2018 z: inchem.org
2. Mozaična družba. (2018). Amonijev sulfat. Pridobljeno 27. aprila 2018 z: cropnutrition.com
3. Wikipedija. (2018). Amonijev sulfat. Pridobljeno 27. aprila 2018 z: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Amonijev sulfat. Pridobljeno 27. aprila 2018, iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015, 23. julij). . Pridobljeno 27. aprila 2018 z: flickr.com
6. Paula Papp. (22. februar 2017). Uporaba in uporabe amonijevega sulfata. Pridobljeno 27. aprila 2018 z: business.com