SOLUTE: ZNAČILNOSTI IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

Topljenca v raztopini, je snov, ki se raztopi v topilu. Na splošno se topilo nahaja v manjšem deležu in je lahko trdno, tekoče ali plinasto. Nasprotno, topilo je sestavina raztopine, ki jo najdemo v največji količini.

Na primer, v slani vodi je sol topilo, voda pa topilo. Vendar niso vsi topljeni trdni snovi, niti topila niso tekoča.

V tem smislu obstaja več možnih kombinacij topil in topil: plin v tekočini, plin v trdnem, tekoč v tekočini, tekoč v trdnem, trden v tekočini ali trden v trdnem.

Da bi prepoznali, kakšna je soluta v raztopini, je treba upoštevati dva vidika. Najprej je topljena snov, ki je v najmanjšem deležu. Poleg tega je tisto, ki spremeni svoje fizično stanje (trdno, tekoče ali plinasto), ko je vključeno v raztopino.

Raztopine, topila in topljena sredstva

V kemiji obstajajo homogene zmesi, ki imajo sestavine, ki so po vsebnosti razdeljene v enakih deležih. Ena najpogostejših vrst homogenih zmesi so raztopine, ki so stabilne homogene zmesi dveh ali več snovi, kjer se topilo raztopi v topilu.

Raztopine, topila in topila se vidijo v vsakodnevnih situacijah in v okoljih, ki segajo od industrijskih do laboratorijskih. Te snovi, nastale iz mešanic, so predmet preučevanja zaradi značilnosti, ki jo predstavljajo, in zaradi sil in / ali privlačnosti, ki se pojavljajo med njimi.

Opredelitev topne snovi

Kot je navedeno zgoraj, je topljena snov, ki se raztopi v drugem, ki se imenuje topilo.

Običajno ima topilo nižji delež in se lahko pojavi v katerem koli od treh stanj materije. Kadar pride do raztopine med dvema snovma, ki sta v isti fazi, se za določitev, katera je topilo in katera topilo, uporablja metoda izbire tiste v nižjem deležu.

Kapaciteta topnosti topljenca bo urejena z njegovo topnostjo. Temperatura topila predstavlja tudi odločujoč dejavnik, ko gre za poznavanje možnosti nastanka raztopine ali ne, saj višja kot je temperatura topila, večja je količina topljene snovi, ki se lahko v njej raztopi.

Obstajajo snovi, imenovane površinsko aktivne snovi, ki postanejo manj topne pri višjih temperaturah, vendar so izjeme in izpolnjujejo posebne vloge.

Postopek, v katerem topilo interaktivno deluje s topilom, da nastane raztopina, je opredeljen kot solvacija in vključuje tvorbo vodikovih vezi in vezi, kot tudi privlačnost sil van der Waals.

značilnosti

Soliti vsebujejo veliko različnih kemičnih snovi v različnih stanjih, imajo različne sposobnosti raztapljanja in imajo številne značilnosti, ki igrajo pomembno vlogo pri tvorbi homogenih zmesi. Nekatere glavne značilnosti topljenih snovi so naslednje:

Topnost

Topnost je sposobnost spojine, da se raztopi v drugi snovi. Ta sposobnost je tesno povezana z mešanjem, to je sposobnost tekočine, da se pomeša z drugo posebno; če se ne morejo pridružiti, je to neizmenljivost.

Mešljivost ima obseg več kot določeno število, zato lahko rečemo, da je ena snov v celoti, delno ali negibljiva.

Topnost lastnosti topljenca je odvisna od drugih dejavnikov, ki lahko povečajo ali zmanjšajo to zmogljivost zaradi svojega vpliva na ravnotežje medmolekulskih sil, ki nastanejo med topilom in topilom.

Še manj pričakovane lastnosti, kot je velikost kapljice topljenca ali vrstni red v strukturi kristala, lahko vplivajo na njihovo sposobnost raztapljanja.

Temperatura

Temperatura sistema, kjer se topilo raztaplja, lahko vpliva na njegovo topnost: za večino trdnih snovi in ​​tekočin povečajo svojo sposobnost raztapljanja glede na zvišanje temperature.

Po drugi strani je pri plinih opaziti kompleksno vedenje, ki se kaže kot manjša topnost v vodi pri višjih temperaturah, višja pa v organskih topilih.

Nasičenost raztopine

Nasičenost raztopine se imenuje stopnja, do katere je raztopina raztopila raztopino, pri čemer imenovano nasičeno raztopino imenujemo tista, ki je raztopila čim več topljene snovi. Od tega trenutka se bo dodano topilo obarvalo kot presežek na dnu uporabljene posode; Pred tem se raztopina imenuje nenasičena.

Možno je prenesti točko nasičenja in nadaljevati raztapljanje topljene snovi, vendar to zahteva zvišanje temperature. Raztopina, ki vsebuje presežek topljene snovi in ​​segreta, se imenuje prenasičena raztopina.

Pritisk

Spremembe tlaka običajno ne vplivajo na topnost trdnih snovi in ​​tekočin, razen izjemnih primerov (kopičenje kalcijevega sulfata v oljnih ceveh), v plinih pa je odločilni dejavnik njihove sposobnosti raztapljanja.

V resnici je topnost plina v topilu neposredno sorazmerna z delnim tlakom tega plina na omenjenem topilu.

Polarnost

Polarnost topljene snovi je ključna pri merjenju njene sposobnosti raztapljanja; se bo topilo bolje raztopilo v topilu s kemijsko strukturo, podobno tisti, ki jo ima.

Na primer, visoko polarne ali hidrofilne snovi bodo imele večjo topnost v zelo polarnih topilih, medtem ko bodo v nepolarnih snoveh praktično netopne.

Prav tako imajo medmolekularne sile pomembno vlogo pri raztapljanju in enostavnosti, s katero lahko topilo raztopi topilo: večje so sile dipola-dipola, vodikove vezi in druge vezi, večja je sposobnost topila, da raztaplja raztopino. raztopimo in oblikujemo raztopino.

Razlike med topilom in topilom

- topljena snov je raztopljena; topilo je medij za raztapljanje topljenca.

- topljen je v trdni, tekoči ali plinasti fazi; topilo je običajno v tekoči fazi, obstaja pa tudi v obliki trdne snovi in ​​plina.

- topnost topila je bolj odvisna od lastnosti, kot je površina; sposobnost solvatarja je med drugimi dejavniki odvisna tudi od polarnosti, temperature in tlaka.

- Otopina je običajno želena sestavina, ki jo je treba ekstrahirati v industrijskih postopkih topilo ponavadi ni želena komponenta in se odstrani v industrijskih postopkih.

Primeri topljene snovi

- Sladkor je primer trdne faze, ki se običajno uporablja za sladkanje vode.

- Heksan lahko najdemo v parafinskem vosku, ki služi kot tekoče topilo, zaradi česar je ta trdna snov bolj otipljiva.

- Ogljikov dioksid je plin, ki se doda pijačam, da postanejo mehke.

Topila v plinastem stanju

Ogljikov dioksid v vodi (brezalkoholne pijače)

Gazirana voda je voda, ki vsebuje ogljikov dioksid in nastane s prehajanjem ogljikovega dioksida pod pritiskom skozi vodo.

Gazirane mineralne vode se že dolgo pojavljajo v naravi. Te šumeče vode obstajajo zaradi presežka ogljikovega dioksida v vodonosniku, ki se je raztopil pod pritiskom.

Eden najbolj znanih primerov topljene hrane so komercialne brezalkoholne pijače, ki jih kombiniramo s sirupom.

Prisotnost ogljikovega dioksida naredi te vode in brezalkoholne pijače bolj privlačne in vizualno privlačne.

Kisik in drugi plini v dušiku (zrak)

Zrak v atmosferi je sestavljen iz molekul različnih plinov. V osnovi je sestavljen iz 78% dušika in okoli 21% kisika (topljen). Prav tako vsebuje skoraj 1% argona in drugih molekul, vendar v zelo majhnih količinah.

Propan v butanu (kuhalni plin)

Ta kombinacija, znana tudi kot utekočinjeni naftni plin (LPG), se je začela uporabljati že leta 1860 kot vir goriva za gospodinjske namene.

Od takrat je razširila svojo proizvodnjo in porabo za domačo in industrijsko uporabo. Ker sta oba plina izjemno neprijetna in nevarna, se ji doda snov, imenovana merkaptan, zaradi česar je opazno kakršno koli puščanje.

Trdna topila

Cink na bakru (medenina)

Trgovinska zlitina, znana kot medenina, je sestavljena iz cinka (5 do 40%), raztopljenega v bakru. Cink pomaga povečati natezno trdnost. Te zlitine lahko dodamo drugi elementi, kot so kositer, železo, aluminij, nikelj in silicij.

Jod v alkoholu (tinktura joda)

Drug priljubljen primer topljenca je tinktura joda. Ta raztopina vsebuje jod v etilnem alkoholu (44 do 50%). Tinktura joda se uporablja kot antiseptik.

Sol v vodi (morska voda)

Morska voda pokriva več kot 70% Zemljine površine. To je kompleksna mešanica 96,5% vode, 2,5% soli in manjših količin drugih snovi. Sem spadajo raztopljeni anorganski in organski materiali, delci in nekateri atmosferski plini.

Topi v tekočem stanju

Alkohol v vodi (alkoholne pijače)

Etanol ali etilni alkohol (topljen) iz fermentacije sladkorja pomešamo z vodo v fiksnih razmerjih, da dobimo alkoholne pijače.

Te spojine telo zlahka prebavi, vendar njegova poraba v presežnih količinah lahko povzroči resno škodo zdravju.

Voda v zraku (vlaga v zraku)

Voda v zraku je splošno znana kot megla. To povzročajo majhne kapljice vode, suspendirane v zraku, v bistvu pa so posledica hlajenja zemlje ponoči.

Na ta način to hlajenje povzroči, da okoliški zrak zniža svojo temperaturo. Potem se pojav pojavi, ko se voda, zadržana v njem, kondenzira.

Ocetna kislina v vodi (kis)

Kis je tekočina z ostrim okusom, ki se uporablja za dodajanje okusa ali ohranjanje hrane. Pripravimo ga z raztopino ocetne kisline, pomešano z vodo.

Koncentracija ocetne kisline je spremenljiva. Na primer, destilirani kis ima delež med 5 in 8%.

Živo srebro v srebru (zobni amalgami ali zalivke)

Amalgami, ki se uporabljajo za zobne zalivke, so sestavljeni iz 2% živega srebra z zlitino, ki deluje kot topilo. Ta zlitina vsebuje 70% srebra. Dodamo lahko tudi kositer, baker in cink.

Topila, ki jih lahko uporabljate doma

Sladkor v vodi

Sladkor je molekularna in polarna spojina in kot tak ima sposobnost raztapljanja v vodi, ki je tudi polarni element.

Način strukturiranja sladkorja bo spreminjal postopek raztapljanja. Na primer, če je sladkor v grudicah, bo trajalo dlje, da se raztopi, kot če je v zrnih.

Nekateri strokovnjaki menijo, da je sladkorna voda zelo pomemben vir energije za telo. Obstajajo celo študije, ki razkrivajo učinkovitost te rešitve pri ljudeh, ki se ukvarjajo s telesno dejavnostjo.

Sladkor v moki

Pri pripravi torte je običajno, da trdne sestavine najprej zmešamo in nato dodamo tekočino.

Sladkor je raztopina, ki se veže z moko, zaradi česar se osnova za torto meša. Poleg teh dveh sestavin se kasneje dodajo tudi druge, na primer jajca, maslo ali vanilija.

Ta vrsta topljene snovi je trdna in v tem primeru se pomeša s topilom, ki je tudi trdno. Tako dobljeno osnovo lahko uporabimo tudi za pripravo sladkih kruhov, piškotov, tort, tort, skodelic in mnogih drugih sladkih živil.

Sok v prahu v vodi

Obstaja velika zaloga sokov v prahu, ki jih pripravimo z raztapljanjem tega elementa v vodi. V tem primeru je topljen sok v prahu in topilo voda.

Količina topila mora biti večja od količine topljene snovi, zato se ena ali dve žlici soka v prahu običajno raztopi v kozarcu vode. Obstaja celo nekaj praškov, katerih koncentracija je večja in je treba uporabiti manjšo količino.

Obstajajo škodljivci teh sokov, saj kažejo, da so sestavine, ki jih vključujejo (na primer konzervansi, stabilizatorji in sladila, med drugim) škodljive za zdravje.

Klor v vodi

Eden od načinov, kako vodo narediti pitno, je uporaba klora kot topljene snovi, raztopljene v vodi. Za to razkužilo je značilno, da je eno izmed najpogosteje uporabljenih za odstranjevanje mikrobov in je idealno za pretvarjanje nekovinske vode v pitno vodo na hiter, ekonomičen in enostaven način.

Klor kot topilo v tej raztopini mora biti v vodo vgrajen v koncentraciji, ki ne presega 0,2 in 0,5 miligramov na liter.

Količina klora, ki jo je treba uporabiti, bi morala biti zelo majhna, saj je ta snov lahko izjemno zastrupljena, če jo zaužijemo ali izpostavimo velikim količinam.

Ta metoda čiščenja vode je znana kot kloriranje in jo je mogoče uporabiti sredi gorske ekskurzije ali za čiščenje vode v gospodinjstvu, da se izločijo bakterije in mikrobi, ki se nahajajo v ceveh, skozi katere voda prehaja.

Barva v vodi

Voda je najbolj univerzalno topilo, ki je tam, hkrati pa je osnova, na kateri se lahko raztopi topila, podobna barvi.

Barva se običajno raztopi iz več razlogov. Najpogosteje je olajšati čiščenje krtač in drugih orodij, ki se uporabljajo za barvanje.

Obstaja veliko vrst slik; tiste, ki se najbolje raztopijo v vodi, so tiste iz lateksa. Poleg tega, da omogoča boljše čiščenje orodij, je prednost redčenja barve v vodi pred začetkom lakiranja ta, da bo zagotovila boljši zaključek barvane površine.

Mleko v prahu v vodi

Mleko v prahu je raztopina, ki nastane z dehidracijo mleka, ki je že pasterizirano. Namen tega postopka je zagotoviti boljše ohranjanje mleka.

Ta topila se raztopi v vodi in ustvari tekoče mleko, ki ga običajno zaužijemo za zajtrk, skupaj s kavo ali v različnih pripravkih.

Tako kot v primeru soka v prahu mora biti tudi količina razredčenega mleka manjša od količine vode, v kateri je treba pripraviti raztopino.

Detergent v vodi

Pri pranju oblačil uporabljajte tekoča ali praškasta čistila. Te se raztopijo v vodi in tvorijo raztopino, ki deluje kot razkužilo in čistilo za tekstilne tkanine.

Količina topne snovi, ki jo je treba uporabiti v tej raztopini, je spremenljiva, odvisna bo od vrste detergenta, njegove predstavitve in sestavin.

Raztopina detergenta in vode lahko zelo pride do onesnaženja, kadar pride v stik z vodnimi odlagališči, zato je priporočljivo uporabljati biološko razgradljive detergente, ki se lahko razgradijo v zelo kratkem času in na okolje vplivajo veliko manj.

Jelly

Želatina je element, ki ga sestavljajo tetive, ligamenti in kosti živali. Ta spojina je lahko predstavljena v prahu ali v listih.

V obeh primerih je treba to solu raztopiti v vroči vodi, da dosežemo končni rezultat: idealno sladko živilo za sladico in z mnogimi zdravstvenimi koristmi.

Med prednostmi te spojine izstopa, da daje prednost hitremu obnavljanju tkiv in je protivnetno živilo. Poleg tega ima veliko količino beljakovin in igra pomembno vlogo pri krepitvi imunskega sistema.

Uživanje malo dnevne količine želatine bo pripomoglo k regeneraciji sklepov in tako preprečilo nastanek osteoporoze.

Čokolada v mleku

Čokolada je element, ki nastane zahvaljujoč mešanici kakava in kakavovega masla. Ta hrana deluje kot solta, če jo pomešamo z mlekom, da pripravimo tako imenovano vročo čokolado.

Za to pripravo segrejemo želeno količino mleka in dodamo čokolado v kosih, prahu ali tekočine, ob stalnem mešanju.

Da se ta topila raztopi na najboljši možni način in se izognemo grudicam, je potrebno mešanico premagati brez pavze.

Kakavov prah v vodi

Vročo čokolado lahko naredite tudi s kakavovim prahom. To topilo nastaja izključno iz mase kakava v prahu. Za razliko od čokolade, kakava ne vključuje masla tega sadja.

Kakavo lahko popolnoma raztopimo v vodi, da nastane pijača z okusom čokolade. V teh primerih je nujno, da mešanico sladkamo s sladkorjem, medom ali nekim sladilom; sicer bo rezultat izredno grenak.

Reference

1. Lambert, N. in Mohammed, M. (1993). Kemija za CXC. Oxford: Heinemann
2. Steen, DP (2008). Ogljikov dioksid, karboniranje in načela tehnologije polnjenja. V DP Steen, Philip in PR Ashurst (uredniki), Gazirane brezalkoholne pijače: Formulacija in proizvodnja, pp. 112-143. Oxford: Blackwell Publishing.
3. Kaj je v zraku? (s / ž). UCAR Center for Science Education. Pridobljeno 17. oktobra 2017 z eo.ucar.edu
4. Tekoči naftni plin. (2013, 12. julij). Encyclopædia Britannica.
   Pridobljeno 16. oktobra 2017 z britannica.com
5. Lytle, DA in Schock, MR (1996). Čas zastoja, sestava, PH in ortofosfatni učinki na izpiranje kovin iz medenine. Ohio: Ameriška agencija za varstvo okolja.
6. Crabwee, TD; Pelletier, SJ in Pruett, TL (2001). Kirurška antisepsa. V SS Block (urednik), Dezinfekcija, Sterilizacija in Konzerviranje, str. 919-934. Philadelphia: Lippincott Williams & Wilkins.
7. Byrne, RH in drugi (2017, 7. junij). Morska voda. Encyclopædia Britannica. Pridobljeno 17. oktobra 2017 z britannica.com
8. Plutowska B. in Wardencki, W. (2012). Plinska kromatografija-olfaktometrija alkoholnih pijač. V J. Piggott (urednik), Alkoholne pijače: senzorična ocena in raziskave potrošnikov, str.101-122. Philadelphia: Woodhead Publishing.
9. Kaj je megla? (2017, 12. julij). Met Office (Združeno kraljestvo). metoffice.gov.uk
10. Helmenstine, AM (2016, 16. februar). Kaj je kemična sestava kisa? Pridobljeno 17. oktobra 2017 z mislijo.com
11. Phinney, DJ in Halstead, JH (2017). Zobna pomoč: celovit pristop. Massachusetts: Cengage Learning.
12. Britannica, E. (drugo). Raztopina-kemija. Pridobljeno iz britannica.com
13. Wikipedija. (sf). Topnost Pridobljeno z en.wikipedia.org
14. Classzone. (sf). Soluti. Pridobljeno iz frsd.k12.nj.us
15. ChemGuide. (sf). Nasičene raztopine in topnost. Pridobljeno s chem.libretexts.org
16. Madhusha. (sf). Razlika med topilom in topilom. Pridobljeno s strani pediaa.com.