VREDNOTENE REŠITVE: VRSTE IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

Titrirane raztopine ali standardne raztopine so tiste, pri katerih so meritve koncentracije njihovih komponent znane in natančno upoštevane. Meritve koncentracije so standardizirane.

Vse snovi so homogene mešanice, sestavljene iz dveh osnovnih elementov: topila in topila. Topilo je tisti del, ki se raztopi in topilo je tisti del, ki topi topilo.

Treba je opozoriti, da je topilo v manjši količini kot topilo. V tem smislu so v titriranih snoveh znane natančne količine topljene snovi in ​​topila, ki so potrebne za izdelavo standardne raztopine.

Za izdelavo titrirane raztopine je treba vsako od komponent raztopine stehtati ali izmeriti in paziti, da se na kateri koli merilni instrument ne drži miligrama topljenca ali topila.

Empirične rešitve in vrednotene rešitve

Rešitve so lahko dveh vrst: empirične ali vrednotene. Prvi so tisti, pri katerih količine mešanega topila in topila niso znane. V empiričnih rešitvah meritve niso pomembne.

Nasprotno so titrirane raztopine tiste, v katerih so količine topljenega in topila, ki se mešajo, proizvajalcu raztopine znane.

Pri tej vrsti raztopin so meritve komponent bistvene za zagotovitev delovanja snovi.

Sestavni deli ovrednotene rešitve

Na splošno so sestavine vrednotene rešitve enake komponentam katere koli druge rešitve. Se pravi topljenka in topilo.

Topilo je tisti del raztopine, ki se raztopi. Na voljo je v manjši količini. Topilo je del raztopine, ki se raztopi in se nahaja v večji količini.

Koncentracija

Znana je kot koncentracija, saj izraža razmerje med količino elementov v raztopini (topilo in topilo). Ta odnos je predstavljen spodaj:

Koncentracija = količina topljene snovi / količina topila.

- Načini predstavitve koncentracije

Molarnost

Na splošno so koncentracije standardnih raztopin med drugim izražene v enotah molov na liter (mol / L), molov na kubični decimeter (mol / dm ³ ), kilomolov na kubični meter (kmol / m ³ ). Ta mera koncentracije je znana kot molarnost.

Formula molarnosti je naslednja:

Molarnost = število molov topljene snovi (mol) / litrov raztopine (L).

Enota izražanja mol / L je mogoče povzeti v enoti M.

Procentualni odstotek (masni%)

Druga pogosta oblika je masni odstotek (masni%). Ta koncentracijski izraz nanaša maso topljenca na sto masnih enot raztopine.

Masa je ponavadi izražena v gramih, vendar se lahko uporabijo tudi druge meritve mase.

Formula za masni odstotek je naslednja:

% mase = (masa topljenca / masa raztopine) x 100

Procentualni odstotek (% po prostornini)

Prostorninski odstotek izraža razmerje med količino topljene snovi v prostornini in sto prostorninskih enot raztopine. Najbolj uporabljena merila sta liter (L) in kubični centimeter (cm ³ ).

Procentualni volumenski odstotek je naslednji:

volumski% = (prostornina topljene snovi / prostornina raztopine) x 100

Grami na liter (g / L)

Ta koncentracijski izraz vzpostavi razmerje med maso topljene snovi (izraženo v gramih) in prostornino raztopine (izraženo v litrih).

Uporablja se v izobraževalnih praksah, na poklicnem področju pa ni pogosta.

Formula tega izraza je naslednja:

g / L = grami topljene / litre raztopine

Vrednotene vrste rešitev

Obstajajo tri vrste titriranih raztopin: ionske, elementarne in formulirane.

Ionsko titrirane raztopine

So tiste, pri katerih sestavine raztopine (topilo in topilo) tvorijo ionske vezi. To pomeni, da sta prisotna dva ali več vezanih ionov.

Od teh ionov je eden pozitivno nabit (imenovan kation), drugi pa negativno nabit (imenovan anion).

Ta vrsta raztopine se uporablja za analizo anionov, kot sta klorid (Cl -) in sulfat (SO4 ^2- ). Uporablja se tudi pri analizi kationov, kot sta natrij (Na +) in kalij (K +).

Elementarne vrednotene rešitve

Te raztopine so sestavljene iz elementov v čistem stanju in so pridobljene iz raztopin drugih spojin.

Rešitve formulirane vrednosti

Te rešitve temeljijo na izračunu atomske teže in števila elementov, ki so prisotni v raztopini.

Primeri cenjenih rešitev

Številni laboratoriji izdelujejo zaloge. Formule teh snovi so splošno znane, zato lahko vsak pristojni laboratorij na tem območju reproducira rezultate.

Tu je nekaj teh:

Reference

1. Standardne rešitve. Pridobljeno 2. avgusta 2017 z en.wikipedia.org
2. Standardne rešitve. Pridobljeno 2. avgusta 2017 s spletnega mesta study.com
3. Standardna opredelitev rešitve. Pridobljeno 2. avgusta 2017 s spletnega mesta thinkco.com
4. Vodnik za pripravo standardnih rešitev. Pridobljeno 2. avgusta 2017 s spletnega mesta chemiasoft.com
5. Zlata knjiga IUPAC - standardna rešitev. Pridobljeno 2. avgusta 2017 z goldbook.iupac.org
6. Standardne rešitve zalog. Pridobljeno 2. avgusta 2017 s spletnega mesta chemiasoft.com
7. Izdelava standardnih rešitev. Pridobljeno 2. avgusta 2017 s spletnega mesta creative-chemestry.org.