EMPIRIČNE REŠITVE: ZNAČILNOSTI, PRIPRAVA IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

V empirični rešitve so tiste, kjer so natančne količine topljenca in topila ni določen ali reproducirati. Razmerje med količino topljene snovi in ​​topila v teh raztopinah ni kvantitativno določeno; zato jim primanjkuje znane koncentracije.

Empirična rešitev, kot pove beseda empirična, je rezultat prakse izkušenj osebe, ki pripravlja rešitev. Te rešitve so znane tudi kot kvalitativne rešitve.

Kivi sok: primer empirične rešitve. Vir: pexels.

Med pripravo kivijevega soka se doda spremenljiv volumen in število rezin, odvisno od velikosti kozarca ali koliko jedilnikov čaka, da potešijo žejo.

Količine topljene snovi (kivi in ​​sladkor) in topila (vode), uporabljene v pripravku, temeljijo na presoji ali izkušnjah osebe, ki pripravlja raztopino. Prav tako je priprava te empirične raztopine podvržena okusnim merilom; če je oseba raje slajša, ji doda pol skodelice več sladkorja.

Sestavni deli soka kivija torej nimajo določene ali znane koncentracije, kakršna je v standardnih raztopinah. Poleg tega tega soka ni mogoče izraziti z nobeno enoto koncentracije, fizikalno ali kemično; razen če so vse sestavine pravilno odmerjene in odmerjene.

Empirične rešitve nimajo skupne, pomembne uporabe v industriji ali znanosti. Priprava empiričnih raztopin je občasna v kemiji, na primer pri testih za raztapljanje medijev.

Značilnosti empiričnih rešitev

Med značilnostmi, ki jih lahko pripišemo empiričnim rešitvam, so naslednje:

-Običajno so pripravljeni na neformalnih mestih, kot so na primer domovi, restavracije, fontane s sodo, bari, med drugimi podobnimi kraji.

-Vse jih lahko pripravi brez posebnega usposabljanja iz kemije ali predhodnih izkušenj v laboratoriju.

-Priprava teh raztopin se izvaja, da se med drugim zadovoljijo ali pokrijejo vse potrebe, na splošno kulinarične, hrane.

- Med pripravo teh rešitev prevladujejo izkušnje, praksa, merila, potrebe ali okus tistih, ki jih pripravljajo.

-Pripravljeni so brez upoštevanja metode tehtanja, brez potrebe po stehiometričnih izračunih ali instrumentalni opremi; kot na primer pH-meter.

-Za njegovo pripravo se ne uporabljajo volumetrični materiali, saj ni nujno natančno meriti količine topil ali tekočih topil.

-Na splošno je njegova priprava redka v rutinskih in raziskovalnih laboratorijih, kjer so običajno potrebne titrirane raztopine.

-Emprične raztopine, ki jih najpogosteje pripravljamo v domovih, so topi, raztopljeni v tekočinah. Pogosto se pripravlja tudi mešanica tekočin v tekočinah, na primer pri pripravi koktajlov.

Vrste ali razvrstitev

Razvrstitev empiričnih rešitev je podobna kot pri vrednotenih rešitvah, če je izražena kakovostno ali neformalno. Že zdaj je jasno, da količina topljene snovi in ​​topila v teh raztopinah ni natančno določena.

Če upoštevamo topnost in količino topljenosti, ki ji dodamo topilo, lahko empirične raztopine razredčimo ali koncentriramo. Tudi koncentrirane empirične raztopine lahko razvrstimo med nenasičene, nasičene ali prenasičene.

Instant napitek lahko pripravite bodisi razredčen ali zgoščen, glede na okus ali potrebo jedilnika.

Razredčena raztopina

To je tista raztopina, v katero smo dodali malo količine topljene snovi glede na količino prisotnega topila. Okus nastale raztopine, pridobljena barva, med drugimi merili, nakazujejo, kako razredčena ali koncentrirana je raztopina. Primer te raztopine bi lahko dali malo razredčenega sladkorja v skodelico vode.

Koncentrirana raztopina

Gre za tiste raztopine, ki vsebujejo obilno ali veliko količino topljene snovi glede na količino topila v raztopini. Empirično raztopino koncentriramo z dodajanjem več topila ali zmanjšanjem prostornine topila.

Nenasičena raztopina

To je tista raztopina, v kateri je količina topljene snovi velika, ne da bi se raztopina nasičila; zato lahko raztopimo še več topila brez nastanka oborine.

Nasičena raztopina

To je tista raztopina, v katero smo dodali največjo količino topljene snovi, ki jo topilo lahko raztopi. V pripravljeni raztopini se v topilu ne raztopi več topljenca.

Prenasičena raztopina

Raztopina je pripravljena s količino topljene snovi, ki presega meje ali sposobnost raztapljanja topila. Le s povečanjem temperature se lahko poveča topnost topljenca.

Priprava

Kot je navedeno v prejšnjih odstavkih, bodo pri pripravi empiričnih rešitev prevladovali okusi osebe, ki pripravlja raztopino. Količina topljene snovi in ​​količina topila je odvisna od posameznih, osebnih meril in zahtev.

Pri pripravi ne bo uporabljeno tehtanje topljene snovi, zato merilne enote numerično ne obstajajo.

materiali

Uporabiti je mogoče pripomočke, kot so žlice, jih vliti v posode, v katerih tudi ne bo kazalnika glasnosti; kozarci ali vrči ali celo stiski, dodani iz prstov ali tesna količina v pestih.

Kava, koktajli in čaj

Empirična raztopina lahko vsebuje eno ali več snovi, raztopljenih v določeni količini topila. Tako kot kava, na primer, poleg vode in kave tudi sladkor dodamo kot sladilo.

Po drugi strani je lahko sestavljena tudi iz mešanice tekočin, kot so na primer koktajli. Za pripravo te vrste empirične raztopine se mešajo različne tekočine, in ker ni metrik, se neštetokrat preizkusi veščina priprave iste pijače z istim okusom.

Pripravimo ga lahko s trdnimi snovmi, kot je zeleni čaj, ali drugimi začimbami, ki topijo po okusu in vonju. Empirična raztopina se pripravi, ko ta pripravek vlijemo ali ga skozi sito pustimo, da ostane raztopina homogena.

Primeri

Obstajajo številni primeri empiričnih rešitev, ki jih rutinsko pripravljajo doma ali zelo občasno v laboratorijih.

Priprava pijač

Doma, v restavracijah in drugih prodajalnah s hrano, pijače pripravljajo vsak dan, neprekinjeno ali rutinsko. Obstaja veliko instantnih pijač, na primer čaj ali čokoladne pijače, katerih merila so okus in okus ljudi.

Med drugim pijače neprestano pripravljajo kave, limonade, čaje, mlečno čokolado, kavo z mlekom, koktajle, guarapitas.

Preskusi medijev za raztapljanje

V kemiji empirične raztopine pripravimo z izvajanjem nekaterih testov za pripravo raztapljajočih se medijev.

Primer je lahko, če imate organsko spojino P in želite preučiti njeno topnost v različnih topilih. Iz kvalitativnih rezultatov, ki so empirične raztopine, je mogoče pripraviti specifičen medij za raztapljanje.

Za to spojino se preskusi izvajajo s sredstvi za raztapljanje, brez potrebe po uporabi volumetričnega materiala.

V tem mediju dodamo topila ali reagente, da dosežemo ustrezno raztapljanje P. Iz teh prejšnjih meritev se izvede isti postopek za raztapljanje drugih trdnih snovi iste narave P.

Nato lahko ocenimo koncentracijo teh reagentov, ki je potrebna za razmnoževanje medija za raztapljanje; in s tem ne gre več za empirično rešitev.

Ledena kopel

Empirične raztopine lahko pripravimo pri uporabi ledu ali krioskopskih kopeli za vzdrževanje snovi ali reakcijskega medija pri nizkih temperaturah. Oseba, ki jo pripravi, doda negotovo količino ledu, soli in vode, da se posoda ali material, ki je v kopeli, dovolj ohladi.

Uporaba pH indikatorjev

Drug primer je, ko se vzorcu, ki bo opravil z volumetrično titracijo, dodajo kazalniki trdne kislinske baze. Če indikator že kaže barvo pri pH vzorca, dodajte takšno količino, da intenzivnost njene barve ne vpliva na končno točko (premik kazalca) pri titraciji.

Do tega pride, na primer, pri delu s črnim indikatorjem eriokrom T. Njegova trdna sestavina je sestavljena iz črnih kristalov, ki intenzivno obarvajo vzorec, ki ga titriramo. Če dodamo preveč tega kazalca, bo raztopina postala temno modra, zato ni mogoče videti končne točke.

Raztopina sode bikarbone

Soda bikarbona za kislinske opekline: takšno količino sode bikarbone dodajte vodi, dokler ni nasičena.

Če se ta raztopina ne pripravi pred nesrečo, se vodi doda namerna količina te soli, katere edini cilj je nevtralizacija kisline ali baze na prizadetem območju telesa.

Božični okraski

Ko so baloni z barvnimi raztopinami (spojine prehodnih kovin, barvila itd.) V decembrskem času improvizirani za okrasitev laboratorijev, se uporabljajo empirične raztopine (razen če so bile kvantitativno pripravljene).

Končni razmislek

Kot končni razmislek je v laboratoriju zelo malo primerov, kjer se delajo empirične rešitve (na industrijski ravni pa veliko manj).

To je zato, ker je bistvenega pomena za popolno reproduciranje rešitev. Poleg tega ni mogoče žrtvovati natančnosti in natančnosti meritev; saj bi se verodostojnost in kakovost eksperimentalnih rezultatov zmanjšala.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.
2. Izražanje koncentracij. (sf). Pridobljeno: chem.purdue.edu
3. Zapata, M. (2016). Koncentracija rešitev: Kvalitativne rešitve. Pridobljeno: quimicaencasa.com
4. Wikipedija. (2019). Raztapljanje. Pridobljeno: es.wikipedia.org
5. Andrade C. Guevara. (2012). Empirične rešitve. . Pridobljeno: roa.uveg.edu.mx