KRISTALOIDNE RAZTOPINE: SESTAVA, VRSTE IN PRIMERI - KEMIJA - 2025

V kristaloidne rešitve so tiste, ki nastanejo z raztapljanjem elektrolit in druge majhne molekule, topne v vodi, ki se uporabljajo v rutinskih kliničnih postopkih, kot naravnavo tekočinske volumen obtočil. Povedano preprosto: te raztopine niso nič drugega kot razredčene vodne raztopine mineralnih soli.

Raztopine kristaloidov igrajo pomembno vlogo v kliničnih terapijah kot intravenske tekočine za krvavitve, dehidracijo, hipovolemijo in okužbe. Običajno je njegova koncentracija soli izotonična, kar pomeni, da je število raztopljenih ionov primerljivo s koncentracijo krvne plazme.

Kristaloidno raztopino lahko pripravimo preprosto z raztapljanjem soli in drugih topil v vodi v zmerni koncentraciji. Vir: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Kristaloidne raztopine torej ne povzročajo osmotskih sprememb, temveč zagotavljajo zadostno količino tekočine, tako da se kri še naprej namaka po obtočnem sistemu. Na ta način je srce sposobno črpati razredčeno kri in lahko dovaja kisik v tkiva.

Primer kristaloidne raztopine je običajna fiziološka raztopina, ki vsebuje NaCl v koncentraciji 0,9%. Vendar pa lahko glede na klinični primer izberemo druge rešitve z različnimi komponentami, koncentracijami in vrstami toničnosti.

Sestava kristaloidnih raztopin

Vse kristaloidne raztopine so sterilne na vodni osnovi ali brez mikroorganizmov, zato je to vaše izbrano topilo. V nasprotnem primeru jih ne bi mogli zdravstveno vključiti v naše telo in povzročilo bi kakršno koli neželeno reakcijo. Kot raztopina ali raztopina ima tudi topila, ki so v bistvu mineralne soli ali močni elektroliti.

Soli so lahko različni, dokler jih zagotavljajo Na- ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ in Cl ^- ionov v nizki koncentraciji . Poleg anorganskih soli imajo lahko tudi visoko vodotopne organske topila, kot so acetati, glukonati in laktati. Tudi nekatere od teh raztopin vsebujejo glukozo (dekstrozo).

Koncentracije teh soli ali topljenih snovi so zelo različne in so izražene bodisi v odstotkih, miligramih na deciliter (mg / dL), molarnosti ali osmolarnosti. Izbira enega ali drugega bo odvisna od kliničnih meril.

Vrste

Sprva je bilo rečeno, da se kristaloidne raztopine pogosto uporabljajo za dodajanje volumna tekočine v obtočni sistem. V procesu se krvna plazma, odvisno od njene toničnosti, podvrže ali ne doživi osmotskih sprememb, ki pri bolniku spodbujajo ali favorizirajo določena želena stanja.

Tako edino, kar razlikuje eno kristaloidno raztopino od druge, ni kemijska narava njene topljivosti, temveč njena toničnost; torej, če gre za hipertonično, izotonično ali hipotonično raztopino.

Hipertonično

Hipertonična kristaloidna raztopina je tista, katere koncentracija fiziološke raztopine je višja od koncentracije v krvni plazmi. Zato voda prehaja iz celic v plazmo, kar je povečalo njeno toničnost s prisotnostjo hipertonične kristaloidne raztopine. Primer te vrste raztopine je 3% NaCl, ki je bistveno bolj koncentriran kot 0,9% običajne fiziološke raztopine.

Te raztopine so kontraindicirane za večino kliničnih primerov, razen za tiste z nevrološkimi posledicami.

Izotonično

Izotonična kristaloidna raztopina je tista, katere koncentracija fiziološke raztopine je primerljiva ali enaka koncentraciji krvne plazme in notranjosti celice. Zato med obema medijem ni izmenjave vode. Primer te vrste raztopine je 0,9% NaCl, že omenjeno.

Hipotonični

In končno, hipotonična kristaloidna raztopina je tista, katere koncentracija fiziološke raztopine je nižja od koncentracije v krvni plazmi in v prekatnem ali znotrajceličnem prostoru. Tokrat se voda premakne v celico, dokler ne doseže ravnovesja. Primer te vrste raztopine je NaCl 0,45%.

Tako kot pri hipertoničnih kristaloidnih raztopinah je tudi hipotonična za večino kliničnih primerov kontraindicirana, zlasti pri tistih, pri katerih obstaja tveganje za možganski edem.

Primeri kristaloidnih raztopin

Nekaj ​​primerov kristaloidnih raztopin bo omenjenih in opisanih spodaj. Razlika med enim in drugim bo v identiteti njihovih elektrolitov ali raztopljenih soli.

Običajna fiziološka raztopina

Običajna fiziološka raztopina ima 0,9% NaCl, je izotonična in je tudi najpogostejša kristaloidna raztopina, saj se uporablja za zdravljenje neštetih pogostih primerov dehidracije; kot so tiste, ki jih med drugim povzroča driska, šok, bruhanje, krvavijo. Vendar se njegovi uporabi izognemo pri bolnikih s težavami z ledvicami ali srcem.

Raztopina laktata

Poznana je tudi kot Ringerjeva ali Hartmannova raztopina (čeprav se le-te nekoliko razlikujejo po ionskih koncentracijah), vendar je sestavljena iz mešanice natrijevega klorida, natrijevega laktata, kalcijevega klorida in kalijevega klorida.

Njegova fiziološka sestava je tista, ki najbolj spominja na sestavo krvne plazme, torej je izotoničnega tipa. Uporablja se kot tekočina ali prilagodljiva tekočina za primere opeklin, travm, neravnovesja elektrolitov, presnovne acidoze. Vendar pa je kontraindiciran za bolnike, ki trpijo zaradi hiperkalcemije.

Laktat se v našem telesu presnavlja in na koncu preide v bikarbonat. Ta raztopina lahko vsebuje tudi anion glukonata, pa tudi določene količine magnezija, Mg ²⁺ .

Raztopina glukoze

Znana tudi kot raztopina kristaloidne dekstroze, vsebuje dve jakosti: 5 in 10% (D5 oziroma D10). Ta je sprva hipotonična, vendar postane absorpcija izotonična, ko se glukoza absorbira, tako da vodi do ledvic. Čeprav zagotavlja znatno količino kalorij, je kontraindiciran za bolnike, ki trpijo zaradi hiperglikemije.

Za razliko od ostalih kristaloidnih raztopin so te sladke. Najsladkejši imajo koncentracije nad 10% (D20, D30, D50 itd.) In so namenjene bolnikom s pljučnim in možganskim edemom. Po drugi strani pa zmanjšujejo katabolizem beljakovin, ščitijo jetra in pomagajo v boju proti prekrvavitvi.

Hipertonične in hipotonične fiziološke raztopine

Hipertonične fiziološke raztopine (3 in 5% NaCl) se uporabljajo za dovajanje tekočine za opekline bolnikov, induciranje hiperosmolarnosti in lajšanje odpovedi ledvic. Po drugi strani hipotonične fiziološke raztopine (0,45% NaCl ali nižje koncentracije) nadzorujejo hipernatremijo in so kontraindicirane za bolnike z opeklinami.

Zato ima eden nasprotne učinke kot drugi; kadar je hipertonična raztopina nepogrešljiva, hipotonika ne odobrimo in obratno.

Mehanizem vseh kristaloidnih raztopin temelji na osmotskem in vodnem ravnovesju med znotraj in zunajceličnimi tekočinami.

Reference

1. Lewis SR in sod. (3. avgust 2018). Koloidi ali kristaloidi za nadomeščanje tekočin pri kritičnih ljudeh. Cochrane sodelovanje. Pridobljeno: cochrane.org
2. Epstein EM, Waseem M. (29. november 2019). Kristaloidne tekočine. V: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Pridobljeno od: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedija. (2020). Razširjevalec prostornine Pridobljeno: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Kristaloid. ScienceDirect. Pridobljeno: sciencedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020). Kristaloidi: definicija in primeri. Študij. Pridobljeno: study.com