NENASIČENA RAZTOPINA: IZ ČESA JE SESTAVLJENA IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

Nenasičen raztopina je tista, v kateri je sredstvo topilo vedno sposobno raztopiti več topljenca. Ta medij je na splošno tekoč, čeprav je lahko tudi plinast. Kar zadeva topilo, gre za konglomerat delcev v trdnem ali plinastem stanju.

In kaj je s tekočimi topili? V tem primeru je raztopina homogena, dokler se obe tekočini ne mešata. Primer tega je dodajanje etilnega alkohola v vodo; oba tekočine s svojimi molekule CH ₃ CH ₂ OH in H ₂ O so se meša, ker se tvori vodikove vezi (CH ₃ CH ₂ OH-OH ₂ ).

Vir: Pixabay

Če pa diklorometan (CH ₂ Cl ₂ ) in vodo pomešamo , da bi se tvori raztopina z dveh fazah: eno vodno in drugo organsko. Zakaj? Ker se molekule CH ₂ Cl ₂ in H ₂ O interagirajo zelo šibko, tako da eden zdrsne preko drugega, pri čemer dobimo dve medsebojno nezdružljivih tekočine.

Majhen padec CH ₂ Cl ₂ (topljenca) je dovolj za nasičenje vodo (vehikel). Če bi nasprotno lahko tvorili nenasičeno raztopino, bi bila videti popolnoma homogena raztopina. Zaradi tega lahko samo trdna in plinasta topila tvorijo nenasičene raztopine.

Kaj je nenasičena raztopina?

V nenasičeni raztopini molekule topila delujejo tako učinkovito, da molekule topljenca ne morejo tvoriti druge faze.

Kaj to pomeni? Da interakcije topilo-topilo presegajo glede na tlačne in temperaturne pogoje interakcije topnost-topnost.

Ko se interakcije v topni obliki povečajo, "orkestrirajo" nastanek druge faze. Na primer, če je medij za raztapljanje tekočina in je topilo trdna snov, se bo ta v prvem raztopila, tako da je nastala homogena raztopina, dokler se ne pojavi trdna faza, ki ni nič drugega kot oborjena topila.

Ta oborina je posledica dejstva, da se molekule topljenca združijo zaradi svoje kemijske narave, ki je značilna za njihovo strukturo ali vezi. Ko se to zgodi, naj bi bila raztopina nasičena s topljeno maso.

Zato nenasičeno raztopino trdnega topila sestavlja tekoča faza brez oborine. Če je topljena plinasta, ne sme biti nenasičena raztopina prisotna mehurčkov (ki niso nič drugega kot grozdne molekule).

Vpliv temperature

Temperatura neposredno vpliva na stopnjo nenasičenosti raztopine glede na topilo. Razlog za to je lahko predvsem iz dveh razlogov: oslabitev medsebojno topnih interakcij zaradi učinka toplote in povečanje molekulskih vibracij, ki pomagajo razpršiti molekule topljene snovi.

Če je topilo medij kot kompakten prostor, v katerega luknje se nahajajo solute molekule, ko se temperatura poveča, bodo molekule vibrirale, s čimer se bo povečala velikost teh lukenj; in sicer tako, da se lahko topilo prebije v druge smeri.

Netopne trdne snovi

Vendar imajo nekateri topili tako močne interakcije, da jih molekule topila težko ločijo. V tem primeru zadostuje minimalna koncentracija omenjenega raztopljenega topljenca, da se lahko obori, in je potem netopna trdna snov.

Netopne trdne snovi s tvorbo druge trdne faze, ki se razlikuje od tekoče faze, ustvarijo malo nenasičenih raztopin. Na primer, če 1L tekočine A lahko raztopi le 1 g B brez oborine, potem mešanje 1 L A z 0,5 g B ustvari nenasičeno raztopino.

Podobno razpon koncentracij med 0 in 1 g B tvori tudi nenasičene raztopine. Toda pri prehodu od 1 g bo B oboril. Ko se to zgodi, rešitev preide od nenasičene do nasičene z B.

Kaj pa, če se temperatura poveča? Če raztopino, nasičeno z 1,5 g B, izpostavimo segrevanju, bo toplota pripomogla k raztapljanju oborine. Če pa je oborjeno B veliko, ga toplota ne bo mogla raztopiti. V tem primeru bi zvišanje temperature preprosto izhlapilo topilo ali tekočino A.

Primeri

Vir: Pixabay

Primerov nenasičenih raztopin je veliko, saj so odvisne od topila in topil. Na primer, za isto tekočino A in druga topila C, D, E … Z bodo njihove raztopine nenasičene, dokler se ne oborijo ali tvorijo mehurček (če so plinasti topiči).

-Morje lahko ponuja dva primera. Morska voda je množično raztapljanje soli. Če malo te vode zavre, se ugotovi, da je nenasičena v odstranjeni soli. Ko pa voda izhlapi, se raztopljeni ioni začnejo strjevati, pri čemer se sesalec prilepi na lonec.

Še en primer je raztapljanje kisika v vodi morij. Molekula O ₂ prečka morske globine dovolj daleč, da morska favna zadiha; kljub dejstvu, da je slabo topen. Zaradi tega je običajno opazovati mehurčke kisika, ki izhajajo na površino; od tega se nekaj molekul uspe raztopiti.

Podobna situacija se dogaja z molekulo ogljikovega dioksida, CO ₂ . Za razliko od O ₂ je CO ₂ nekoliko bolj topen, ker reagira z vodo, da tvori ogljikovo kislino, H ₂ CO ₃ .

Razlika z nasičeno raztopino

Če povzamemo zgoraj omenjeno, kakšne so razlike med nenasičeno in nasičeno raztopino? Prvič, vizualni vidik: nenasičena raztopina je sestavljena iz samo ene faze. Zato ne sme biti prisotnosti trdne (trdna faza) ali mehurčkov (plinska faza).

Koncentracije topljene snovi v nenasičeni raztopini se lahko spreminjajo, dokler ne nastane oborina ali mehurček. Medtem ko je v nasičenih dvofaznih raztopinah (tekoča-trdna ali tekoča-plinasta) koncentracija raztopljenega topila konstantna.

Zakaj? Ker delci (molekule ali ioni), ki sestavljajo oborino, vzpostavijo ravnovesje s tistimi, ki ležijo raztopljeni v topilu:

Delci (iz oborine <=> raztopljeni delci

Molekule mehurčkov <=> Molekule, raztopljene

Ta scenarij ne razmišlja v nenasičenih raztopinah. Ko poskušate raztopiti več topila v nasičeni raztopini, se ravnotežje premakne v levo; do nastanka več oborine ali mehurčkov.

Ker v nenasičenih raztopinah to ravnotežje (nasičenost) še ni vzpostavljeno, lahko tekočina "shrani" bolj trdno snov ali plin.

Okrog alge na morskem dnu je raztopljen kisik, ko pa se iz njegovih listov dvignejo kisikovi mehurčki, to pomeni, da pride do nasičenja s plinom; sicer ne bi opazili nobenih mehurčkov.

Reference

1. Splošna kemija. Učni material. Lima: Papeška katoliška univerza v Peruju. Pridobljeno: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. (22. junij 2018). Opredelitev nenasičene raztopine. Pridobljeno: misel.com
3. TutorVista. (sf). Nenasičena raztopina. Vzeto iz: chemistry.tutorvista.com
4. Kemija LibreTexts. (sf). Vrste nasičenosti. Pridobljeno: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Nenasičena rešitev: definicija in primeri. Pridobljeno: study.com