KONCENTRIRANA REŠITEV: ZNAČILNOSTI IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

Koncentrirana raztopina je tista, ki vsebuje veliko količino topljenca v razmerju do zneska, ki ga lahko raztopi; medtem ko ima razredčena raztopina nizko koncentracijo topljene snovi. Iz koncentrirane raztopine lahko pripravimo razredčeno raztopino, tako da ji dodamo topilo ali, če je mogoče, iz nje ekstrahiramo topljenko.

Koncept je lahko sorazmeren, saj so koncentrirane raztopine v nekaterih njegovih lastnostih visoke vrednosti; Na primer, sladoledna meringue ima visoko koncentracijo sladkorja, kar dokazuje njen sladek okus.

Vir: Gabriel Bolívar

Koncentracija topljene koncentracije je blizu ali enaka koncentraciji nasičene raztopine. Glavna značilnost nasičene raztopine je, da pri določeni temperaturi ne more topiti dodatne količine topljene snovi. Zato koncentracija topila v nasičenih raztopinah ostaja konstantna.

Topnost večine topljencev narašča s povečanjem temperature. Na ta način se dodatna količina topljene snovi lahko raztopi v nasičeni raztopini.

Potem ko se temperatura znižuje, se koncentracija nasičene raztopine poveča. Govori se o primeru prenasičene raztopine.

Značilno za koncentrirano raztopino

Koncentracija raztopine, to je razmerje med količino topljene snovi in ​​količino raztopine ali topila, se lahko izrazi kot odstotek topljene snovi v raztopini (P / V ali P / P).

Lahko se izrazi tudi v molih topljenca na liter raztopine (molarnost) in ekvivalentih topljenca na liter raztopine (normalnost).

Prav tako je običajno izraziti koncentracijo raztopine v molih topljenca na kilogram topila (molalnost) ali pa jo izraziti v molih topljenca glede na skupne mole raztopine (molarni delež). V razredčenih raztopinah je običajno najti koncentracijo raztopine v ppm (deleži na milijon).

Ne glede na obliko izražanja koncentracije raztopine ima koncentrirana raztopina visok delež topljene snovi, v tem primeru izraženo kot masa glede na maso ali prostornino raztopine ali topila. Ta koncentracija je enaka topnosti topila v topilu ali je zelo blizu njegove vrednosti.

Koligativne lastnosti raztopin

So skupek lastnosti raztopin, ki je odvisna od števila delcev v raztopini ne glede na njihovo vrsto.

Koligativne lastnosti ne razlikujejo med lastnostmi delcev, ne glede na to, ali gre za atome natrija, klora, glukoze itd. Pomembna stvar je vaša številka.

Zaradi tega dejstva je bilo treba ustvariti drugačen način izražanja koncentracije raztopine, ki je povezana s tako imenovanimi kolizijskimi lastnostmi. Kot odgovor na to sta nastala izraza osmolarnost in osmolalnost.

Osmolarnost in osmolalnost

Osmolarnost je povezana z molarnostjo raztopine in osmolarnostjo z molalnostjo.

Enote osmolarnosti so osm / L raztopine ali mosm / L raztopine. Medtem ko so enote osmolalnosti osm / kg vode ali mosm / kg vode.

Osmolarnost = mvg

m = molarnost raztopine.

v = število delcev, na katere se spojina disociira v vodni raztopini. Na primer: za NaCl ima v vrednost 2; za CaCl ₂ , proti ima vrednost 3, in za glukozo, elektrolitskih spojine, ki ne disociira, proti ima vrednost 1.

g = osmotski koeficient, korekcijski faktor za interakcijo električno nabitih delcev v raztopini. Ta korekcijski faktor ima vrednost razredčenih raztopin blizu 1 in se nagiba na nič, ko se poveča molarnost elektrolitne spojine.

Spodaj so navedene kolizijske lastnosti, ki omogočajo določitev koncentracije raztopine.

Zmanjšanje parnega tlaka

Ko se voda segreva, ta izhlapi in nastala para pritiska. Ko dodajamo topilo, se parni tlak zmanjša.

Zato ima koncentrirana raztopina nizek parni tlak. Pojasnilo je, da molekule topljene izpodrivajo molekule vode na vmesniku voda-zrak.

Krioskopsko točkovno spuščanje

Ko se osmolarnost raztopine povečuje, se temperatura, pri kateri vodna raztopina zamrzne, zniža. Če je temperatura zamrzovanja čiste vode 0 ° C, temperatura zamrzovanja koncentrirane vodne raztopine postane nižja od te vrednosti.

Nadmorska višina

Po Raoultovem zakonu je višina vrelišča čistega topila neposredno sorazmerna z molarnostjo raztopine, ki izvira iz dodatka topljene snovi. Zato ima koncentrirana raztopina višje vrelišče kot voda.

Osmotski tlak

Obstajata dva oddelka z različnimi koncentracijami, ločena z membrano, ki omogoča, da voda prehaja skozi, vendar omejuje prehod topljenih delcev.

Voda bo tekla iz raztopine z najnižjo koncentracijo topljenca v raztopino z največjo koncentracijo topljene snovi.

Ta neto pretok vode bo postopoma izginil, ko akumulirana voda v prekatu z najvišjo koncentracijo ustvari hidrostatični tlak, ki nasprotuje toku vode v ta prostor.

Pretok vode z osmozo se običajno dogaja proti koncentriranim raztopinam.

Razlike z razredčeno raztopino

-Koncentrirane raztopine imajo visok delež topljene snovi glede na prostornino ali maso raztopine. Razredčene raztopine imajo majhno razmerje topila do prostornine ali mase raztopine.

-Imajo večjo molarnost, molalnost in normalnost kot razredčene raztopine.

- ledišče koncentriranih raztopin je nižje od točke razredčenih raztopin; to pomeni, da zamrznejo pri hladnejših temperaturah.

-Koncentrirana raztopina ima nižji parni tlak kot razredčena raztopina.

-Koncentrirane raztopine imajo višje vrelišče kot razredčene raztopine.

- V stiku skozi polprepustno membrano bo voda tekla iz razredčenih raztopin v koncentrirane raztopine.

Primeri rešitev

Zgoščeno

-Honey je nasičena raztopina sladkorja. Običajno je opazovati pojav prekristalizacije sladkorja, kar se kaže v pokrovih posod, ki vsebujejo med.

-Seja voda, ki ima visoko koncentracijo različnih soli.

-U urin pri ljudeh s hudo dehidracijo.

-Karbonizirana voda je nasičena raztopina ogljikovega dioksida.

Razredčena

-U urin osebe s čezmernim vnosom vode.

-Znoj je običajno z nizko osmolarnostjo.

-Vsaka zdravila v obliki raztopine imajo nizko koncentracijo.

Reference

1. Wikipedija. (2018). Koncentracija. Pridobljeno: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Koncentracija rešitev: definicija in ravni. Študij. Pridobljeno: study.com
3. Kemijska spremljevalka za učitelje v srednjih šolah - vzorec. (sf). Raztopine in koncentracija. . Pridobljeno: ice.chem.wisc.edu
4. Vodne raztopine - Molarnost. Pridobljeno: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.