SILICIJ: ZGODOVINA, LASTNOSTI, STRUKTURA, PRIDOBIVANJE, UPORABE - KEMIJA - 2026

Silicij je ne - kovinska in kovini hkrati element prikazan s kemijskim simbolom Si. Gre za polprevodnik, ki je bistven del računalnikov, kalkulatorjev, mobilnih telefonov, sončnih celic, diod itd .; To je praktično glavna sestavina, ki je omogočila vzpostavitev digitalne dobe.

Silicij je že od nekdaj prisoten v kremenu in silikatih, oba minerala predstavljata približno 28 mas.% Celotne zemeljske skorje. Tako je drugi najpogostejši element na površju Zemlje, prostranstvo puščav in plaž pa daje pogled na to, kako obilna je.

Puščave so obilen naravni vir delcev ali granitov kremena skupaj z drugimi minerali. Vir: Pxhere.

Silicij spada v skupino 14 periodične tabele, enako ogljiku, ki se nahaja pod njim. Zato ta element velja za štirivalentni metaloid; ima štiri valenčne elektrone in teoretično lahko izgubi vse, da tvorijo Si ⁴⁺ kation .

Ena lastnost, ki jo deli s premogom, je njegova sposobnost povezovanja; to pomeni, da so njihovi atomi kovalentno povezani, da definirajo molekularne verige. Tudi silicij lahko tvori lastne "ogljikovodike", ki jih imenujemo silani.

Prevladujoče spojine silicija v naravi so znani silikati. V svoji čisti obliki se lahko kaže kot monokristalna, polikristalna ali amorfna trdna snov. Je sorazmerno inertna trdna snov, zato ne predstavlja znatnih tveganj.

Zgodovina

Silicijev kamen

Silicij je morda eden izmed elementov, ki je imel največji vpliv v zgodovini človeštva.

Ta element je glavni junak kamene dobe in tudi digitalne dobe. Njeni začetki segajo v čas, ko so civilizacije nekoč sodelovale s kremenom in izdelovali svoja očala; In danes je glavna sestavina računalnikov, prenosnikov in pametnih telefonov.

Silicij je bil praktično kamen dveh jasno opredeljenih dob v naši zgodovini.

Izolacija

Ker je silicija tako obilna, ime, rojeno iz kremenaste skale, je moralo vsebovati izjemno bogat element v zemeljski skorji; to je bil pravi sum Antona Lavoisierja, ki leta 1787 ni uspel v svojih poskusih, da bi ga zmanjšal iz ruševine.

Nekaj ​​časa kasneje, leta 1808, se je Humphry Davy lotil poskusov in elementu dal ime: "silicium", kar bi v prevodu postalo "kovinska kremena". Se pravi, silicij je do takrat veljal za kovino zaradi pomanjkanja karakteristik.

Potem sta leta 1811 francoski kemiki Joseph L. Gay-Lussac in Louis Jacques Thénard prvič uspela pripraviti amorfni silicij. Za to so reagirali silicijev tetrafluorid s kovinskim kalijem. Vendar pridobljenega izdelka niso očistili ali označili, zato niso sklepali, da gre za silicij novega elementa.

Švedski kemik Jacob Berzelius je šele leta 1823 dobil amorfni silicij, ki je dovolj čist, da ga je prepoznal kot silicij; ime, ki ga je leta 1817 dal škotski kemik Thomas Thomson, ko je menil, da je nekovinski element. Berzelius je izvedel reakcijo med kalijevim fluorosilikatom in staljenim kalijem, da je ustvaril ta silicij.

Kristalni silicij

Kristalni silicij je leta 1854 prvič pripravil francoski kemik Henry Deville. Da bi to dosegel, je Deville izvedel elektrolizo mešanice aluminija in natrijevih kloridov, s čimer je dobil silicijeve kristale, prekrite s plastjo aluminijevega silicida, ki jih je odstranil (menda) tako, da jih je izpiral z vodo.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Fizični videz

Elementarni silicij, ki ima kovinski lesk, a je v resnici metaloid. Vir: Hi-Res slike kemičnih elementov

Silicij v svoji čisti ali elementarni obliki je sestavljen iz sivkasto ali modrikasto-črne trdne snovi (zgornja slika), ki ima, čeprav ne kovina, sijoče obraze, kot da v resnici je.

Je trda, a krhka trdna snov, ki ima tudi luskasto površino, če je sestavljena iz polikristalov. Amorfni silicij je na drugi strani videti kot temno rjav prah. Zahvaljujoč temu je enostavno identificirati in razlikovati eno vrsto silicija (kristalni ali polikristalni) od druge (amorfne).

Molarna masa

28.085 g / mol

Atomska številka (Z)

14 ( ₁₄ Da)

Tališče

1414 ° C

Vrelišče

3265 ºC

Gostota

-Na sobni temperaturi: 2,33 g / ml

-Razišče pri tališču: 2,57 g / ml

Upoštevajte, da je tekoči silicij gostejši od trdnega silicija; kar pomeni, da bodo njegovi kristali lebdeli na tekoči fazi enake, kot se to dogaja s sistemom led-voda. Razlaga je posledica dejstva, da je medratomski prostor med Si-atomi v njegovem kristalu večji (manj gost) od ustreznega v tekočini (bolj gost).

Vročina fuzije

50,21 kJ / mol

Toplota izparevanja

383 kJ / mol

Molarna toplotna zmogljivost

19.789 J / (mol K)

Elektronegativnost

1,90 po Paulingovi lestvici

Ionizacijske energije

-Prvič: 786,5 kJ / mol

-Sekunda: 1577,1 kJ / mol

-Tretje: 3231,6 kJ / mol

Atomski radio

111 pm (merjeno na njihovih diamantnih kristalih)

Toplotna prevodnost

149 W / (m K)

Električni upor

2,3 · 10 ³ Ω · m pri 20 ºC

Mohsova trdota

6.5

Povezovanje

Atomi silicija lahko tvorijo preproste vezi Si-Si, ki na koncu definirajo verigo (Si-Si-Si…).

Ta lastnost se kaže tudi z ogljikom in žveplom; Vendar pa sp ³ hibridizacija sta silicija slabša primerjavi z drugima dvema elementov, poleg tega pa je njihovo 3p orbitale so bolj razširi, tako da je prekrivanje izhaja sp ³ orbitale šibkejši.

Povprečne energije kovalentnih vezi Si-Si in CC znašajo 226 kJ / mol in 356 kJ / mol. Zato so vezi Si-Si šibkejše. Zaradi tega silicij ni temelj življenja (in tudi žveplo). Pravzaprav je najdaljša veriga ali okostje, ki ga lahko tvori silicij, ponavadi štirislečni (Si ₄ ).

Oksidacijske številke

Silicij ima lahko katero koli od naslednjih oksidacijskih števil, ob predpostavki, da v vsakem od njih obstajajo ioni z ustreznimi naboji: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) in +4 (Si ⁴⁺ ). Od vseh sta najpomembnejši -4 in +4.

Na primer, predpostavimo, da je -4 v silikonih (Mg ₂ Si ali Mg ₂ ²⁺ Si ^4- ); medtem ko +4 ustreza tistemu iz silicijevega dioksida (SiO ₂ ali Si ^{4 ali novejša} O ₂ ^2- ).

Reaktivnost

Silicij je popolnoma netopen v vodi, pa tudi močne kisline ali baze. Vendar se raztopi v koncentrirani mešanici dušikove in fluorovodikove kisline (HNO ₃ -HF). Prav tako se raztopi v vroči alkalni raztopini, pride do naslednje kemične reakcije:

Si (s) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Natrijev metasilikat sol, Na ₂ SiO ₃ , tvorjen tudi, ko je silicij raztopimo v staljenem natrijevega karbonata:

Si (y) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (i)

Pri sobni temperaturi sploh ne reagira s kisikom, niti pri 900 ° C, ko se začne tvoriti zaščitna steklasta plast SiO ₂ ; in nato, pri 1400 ° C, silicijevi reagira z dušikom v zraku, da se tvori zmes nitridov Sin in Si ₃ N ₄ .

Silicij tudi pri visokih temperaturah reagira s kovinami in tvori kovinske silikoide:

2 mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Pri sobni temperaturi reagira eksplozivno in neposredno s halogeni (ni sloja SiO _2, ki bi ga zaščitil pred tem). Na primer, imamo reakcijo tvorbe SiF ₄ :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

In čeprav je silicij v vodi netopen, rdeče vroče reagira s tokom pare:

Si (y) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Struktura in elektronska konfiguracija

Kristalna struktura ali enotna silicija iz silicija, ki jo predstavlja model kroglic in palic. Vir: Benjah-bmm27

Zgornja slika prikazuje kubično strukturo, usmerjeno v obraz (fcc), enako kot diamant, za silicijev kristal. Sivkaste krogle ustrezajo Si atomom, ki so, kot je razvidno, med seboj kovalentno vezani; poleg tega pa imajo tetraedrska okolja, ki se reproducirajo vzdolž kristala.

Silicijev kristal je fcc, ker opazujemo atom Si, ki se nahaja na vsaki strani kocke (6 × 1/2). Prav tako je na osi kocke osem atomov Si (8 × 1/8) in štirje, ki se nahajajo znotraj njega (tisti, ki kažejo dobro opredeljen tetraedr okoli njega, 4 × 1).

Glede na to ima vsaka enota celice skupaj osem atomov silicija (3 + 1 + 4, številke, navedene v odstavku zgoraj); značilnost, ki pomaga razložiti njegovo visoko trdoto in togost, saj je čisti silicij kovalentni kristal kot diamant.

Kovalenten značaj

Ta kovalentni značaj je posledica dejstva, da ima silicij, podobno kot ogljik, štiri valenčne elektrone v skladu s svojo elektronsko konfiguracijo:

3s ² 3p ²

Za lepljenje sta čista orbitala 3s in 2p neuporabna. Zato atom ustvari štiri sp ³ hibridne orbitale , s katerimi lahko tvori štiri Si-Si kovalentne vezi in na ta način dokonča valenčni oktet za dva atoma silicija.

Silikonski kristal se nato vizualizira kot tridimenzionalna kovalentna rešetka, sestavljena iz medsebojno povezanih tetraedrov.

Vendar ta mreža ni popolna, saj ima pomanjkljivosti in meje zrn, ki ločujejo in definirajo en kristal od drugega; in ko so taki kristali zelo majhni in številni, govorimo o polikristalni trdni snovi, ki jo prepoznamo po svojem heterogenem sijaju (podobno kot srebrn mozaik ali luskasta površina).

Električna prevodnost

Veze Si-Si se s svojimi dobro nameščenimi elektroni načeloma razlikujejo od tistega, kar se pričakuje od kovine: morje elektronov "zmoči" njene atome; vsaj tako je pri sobni temperaturi.

Ko temperatura naraste, pa silicij začne oddajati elektriko in se tako obnaša kot kovina; to je polprevodniški metaloidni element.

Amorfni silicij

Silicijeve tetraedre ne prevzamejo vedno strukturnega vzorca, vendar jih je mogoče urediti neurejeno; in celo s atomi silicija, katerih hibridizacija ni sp ^3, ampak sp ² , kar prispeva k nadaljnjemu povečanju stopnje motnje. Zato govorimo o amorfnem in nekristaličnem siliciju.

V amorfnem siliciju so elektronska prosta mesta, kjer imajo nekateri njeni atomi orbito z neparnim elektronom. Zahvaljujoč temu lahko njegovo trdno snov hidrogeniramo, kar povzroči nastanek hidrogeniranega amorfnega silicija; to pomeni, da ima Si-H vezi, s katerimi so tetraedre zaključene v neurejenih in poljubnih položajih.

Ta odsek se nato zaključi z besedo, da se silicij lahko predstavi v treh vrstah trdnih snovi (ne da bi navedli njihovo stopnjo čistosti): kristalni, polikristalni in amorfni.

Vsak od njih ima svoj proizvodni postopek ali postopek, pa tudi svoje aplikacije in kompromise, ko se odloča, katero od treh uporabiti, ob poznavanju njegovih prednosti in slabosti.

Kje najti in pridobiti

Kristali (kremeni) so eden glavnih in najbolj izrednih mineralov, kjer je silicij. Vir: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silicij je sedmi najpogostejši element vesolja in drugi v Zemljini skorji, ki tudi bogati zemeljski plašč s svojo ogromno družino mineralov. Ta element se izjemno dobro poveže s kisikom, tvori širok spekter oksidov; med njimi kremeni, SO ₂ in silikati (z različno kemično sestavo).

Kremena lahko vidimo s prostim očesom v puščavah in plažah, saj je pesek v glavnem sestavljen iz SiO ₂ . Ta oksid se lahko manifestira v nekaj polimorfih, najpogostejši: kremen, ametist, ahat, kristabalit, tripoli, koesit, stishovit in tridimit. Poleg tega ga lahko najdemo v amorfnih trdnih snoveh, kot so opali in diatomejska zemlja.

Silikati so strukturno in kemično še bogatejši. Nekateri silikatni minerali vključujejo: azbest (bel, rjav in modrikast), feldspar, gline, micas, olivini, aluminosilikati, zeoliti, amfiboli in pirokseni.

Skoraj vse kamnine so sestavljene iz silicija in kisika s stabilnimi Si-O vezmi ter njihovimi silikati in silikati, pomešanimi s kovinskimi oksidi in anorganskimi vrstami.

-Zmanjšanje kremena

Problem pridobivanja silicija je pretrganje omenjene vezi Si-O, za katero so potrebne posebne peči in dobra strategija redukcije. Surovina za ta postopek je silicijev dioksid v obliki kremena, ki ga predhodno mlet, dokler ne postane fin prah.

Iz tega zmletega kremena lahko pripravimo amorfni ali polikristalni silicij.

Amorfni silicij

V majhnem obsegu, opravljenem v laboratoriju in z ustreznimi ukrepi, se silicijev dioksid pomeša z magnezijevim prahom v lončku in sežge v odsotnosti zraka. Nato se izvede naslednja reakcija:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (s) + Si (s)

Magnezij in njegov oksid odstranimo z razredčeno raztopino klorovodikove kisline. Potem, preostalo trdno obdelamo s klorovodikovo kislino, da se presežek SiO ₂ zaključni reakcijo ; v nasprotnem primeru presežek magnezija spodbuja tvorbo njegovega silicida, Mg ₂ Si, nezaželene spojine za postopek.

SiO ₂ se pretvori v hlapni plin SiF ₄ , ki ga pridobivajo za druge kemične sinteze. Na koncu se amorfna silicijeva masa posuši pod tokom vodikovega plina.

Drug podoben način, da dobimo amorfni silicijev sestavljajo uporabi istega SIF ₄ proizvedenimi, ali SiCl ₄ (predhodno pridobljeno). Hlapi teh silicijevih halidov se v inertni atmosferi prenašajo čez tekoči natrij, tako da lahko zmanjšanje plina poteka brez prisotnosti kisika:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Zanimivo je, da se za izdelavo energijsko učinkovitih sončnih plošč uporablja amorfni silicij.

Kristalni silicij

Znova iz praškastega silicijevega dioksida ali kremena jih odpeljejo v električno obločno peč, kjer reagirajo s koksom. Na ta način reducent ni več kovina, ampak ogljikov material visoke čistosti:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (s) + 2CO (g)

Iz reakcije nastane tudi silicijev karbid, SiC, ki se nevtralizira s presežkom SiO ₂ (spet je kremena v presežku):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

Druga metoda za pripravo kristalnega silicija je uporaba aluminija kot reducirnega sredstva:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

In izhajajoč iz hexafluorurosilicate soli kalija, K ₂ , se reagira tudi z dodatkom kovinskega aluminija ali kalija, da dobimo isti produkt:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silicij se takoj raztopi v staljenem aluminiju in ko se sistem ohladi, se prvi kristalizira in loči od drugega; to pomeni, da nastajajo silicijevi kristali, ki se pojavljajo sivkaste barve.

Polikristalni silicij

Za razliko od drugih sintez ali produkcij se za pridobivanje polikristalnega silicija začne s silansko plinsko fazo SiH ₄ . Ta plin je podvržen pirolizi nad 500 ° C, in sicer tako, da pride do toplotnega razkroja in tako od začetnih hlapov na koncu polprevodnika odložijo polikristali silicija.

Naslednja kemijska enačba ponazarja reakcijo, ki poteka:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Očitno v komori ne bi smelo biti kisika, saj bi reagiral s SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (i) + 2H ₂ O (g)

In takšna je spontanost zgorevalne reakcije, da se hitro pojavi pri sobni temperaturi z minimalno izpostavljenostjo silana zraku.

Druga sintetična pot za proizvodnjo te vrste silicija se začne iz kristalnega silicija kot surovine. Omogoči, da reagira s klorovodikom pri temperaturi okoli 300 ° C, tako da nastane triklorosilan:

Si (y) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

In SiCl ₃ H reagira pri 1100 ° C, da regenerira silicij, zdaj pa je polikristalni:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Poglejte si enačbe, da dobite predstavo o delu in strogih proizvodnih parametrih, ki jih je treba upoštevati.

Izotopi

Silicij se pojavlja v naravi in ​​pretežno kot izotop ²⁸ Si, z obiljem 92,23%.

Poleg tega obstajata še dva izotopa, ki sta stabilna in zato nista izpostavljena radioaktivnemu razpadanju: ²⁹ Si, z obiljem 4,67%; in ³⁰ Da, z obilico 3,10%. ²⁸ Si je tako bogat , da ne preseneča, da je atomska teža silicija 28.084 u.

Silicij lahko najdemo tudi v različnih radioizotopih, med njimi ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 ure) in ³² Si (t _1/2 = 153 let). Drugi ( ²² Si - ⁴⁴ Si) imajo zelo kratke ali kratke t _1/2 (manj kot stotinke sekunde).

Tveganja

Čisti silicij je relativno inertna snov, zato se običajno ne kopiči v nobenem organu ali tkivu, dokler je izpostavljenost temu majhna. V obliki prahu lahko draži oči, povzroči zalivanje ali pordelost, medtem ko se z dotikom lahko pojavi nelagodje na koži, srbenje in luščenje.

Kadar je izpostavljenost zelo velika, lahko silicij poškoduje pljuča; vendar brez posledic, razen če količina ne zadostuje za zadušitev. Vendar pa to ne velja za kremen, ki je povezan z rakom na pljučih in boleznimi, kot sta bronhitis in emfizem.

Tudi silicij je v naravi zelo redek in njegove spojine, tako obilne v zemeljski skorji, ne predstavljajo nobenega tveganja za okolje.

Kar zadeva organosilicij, so lahko to strupene; Ker pa jih je veliko, je odvisno od tega, o katerem razmišljamo, pa tudi od drugih dejavnikov (reaktivnost, pH, mehanizem delovanja itd.).

Prijave

Gradbena industrija

Silicijevi minerali sestavljajo "kamen", s katerim so zgrajene zgradbe, hiše ali spomeniki. Na primer, cementi, betoni, štukature in kresnice sestavljajo trdne mešanice na osnovi silikatov. Iz tega pristopa si lahko predstavljamo uporabnost tega elementa v mestih in v arhitekturi.

Steklo in keramika

Kristali, ki se uporabljajo v optičnih napravah, so lahko izdelani iz kremena, bodisi kot izolatorji, vzorčne celice, spektrofotometri, piezoelektrični kristali ali zgolj leče.

Ko je material pripravljen z več dodatki, se na koncu preoblikuje v amorfno trdno snov, dobro znano kot steklo; gore peska so ponavadi vir kremena ali kremena, ki sta potrebna za njegovo proizvodnjo. Po drugi strani se iz silikatov izdelujejo keramični materiali in porcelan.

Prepletajoče se ideje, silicij je prisoten tudi v obrti in okraski.

Zlitine

Atomi silicija so lahko kohezijski in se mešajo s kovinsko matrico, zaradi česar je dodatek za številne zlitine ali kovine; na primer jeklo za izdelavo magnetnih jeder; bron za proizvodnjo telefonskih kablov; in aluminij, pri proizvodnji aluminijasto-silicijeve zlitine, namenjene lahkim avtomobilskim delom.

Zato ga ni mogoče najti le v "kamnu" stavb, temveč tudi v kovinah njihovih stebrov.

Sušilna sredstva

Želatinaste kremenčeve kroglice, ki se uporabljajo kot sredstvo za sušenje. Vir: Sušilna sredstva

Kremen, v gelirani ali amorfni obliki, omogoča izdelavo trdnih snovi, ki delujejo kot sredstvo za sušenje, tako da ujamejo molekule vode, ki vstopajo v posodo in ohranjajo njeno notranjost suho.

Elektronska industrija

Za izdelavo sončnih plošč se uporabljajo polikristalni in amorfni silicij. Vir: Pxhere.

Silicijeve plasti različnih debelin in barv so del računalniških čipov, saj so s svojimi trdnimi (kristalnimi ali amorfnimi) zasnovana integrirana vezja in sončne celice.

Kot polprevodnik vključuje atome z manj (Al, B, Ga) ali več elektronov (P, As, Sb), da jih pretvori v polprevodnike tipa pon. S stičišči dveh silikonov, enega n in drugega p, so izdelane svetleče diode.

Silikonski polimeri

Znano silikonsko lepilo je sestavljeno iz organskega polimera, ki ga podpira stabilnost verig vezi Si-O-Si … Če so te verige zelo dolge, kratke ali navzkrižno povezane, se lastnosti silikonskega polimera spremenijo, pa tudi njihove končne uporabe. .

Med spodaj navedenimi načini uporabe je mogoče omeniti naslednje:

-Lepilo ali lepilo, ne le za spajanje papirjev, ampak gradnike, gume, steklene plošče, kamnine itd.

-Maziva v hidravličnih zavornih sistemih

-Izjasni barve in izboljša svetlost in intenzivnost njihovih barv, hkrati pa jim omogoča, da se upirajo temperaturnim spremembam, ne da bi jih pokvarili ali pojedli

- Uporabljajo se kot vodoodbojna razpršila, zaradi katerih so nekatere površine ali predmeti suhi

- Dajejo izdelkom za osebno higieno (zobne paste, šamponi, geli, kreme za britje itd.) Občutek, da je svilnat

-Ne premazi ščitijo elektronske komponente občutljivih naprav, kot so mikroprocesorji, pred vročino in vlago

-S silikonskih polimerov je bilo narejenih več gumijastih kroglic, ki se odbijajo takoj, ko jih spustite na tla.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). Mc Graw Hill.
2. Wikipedija. (2019). Silicij. Pridobljeno: en.wikipedia.org
3. Mikrokemijska sredstva. (sf). Kristalografija silicija. Pridobljeno: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Periodična tabela: silicij. Pridobljeno: lenntech.com
5. Marques Miguel. (sf). Pojav silicija. Pridobljeno iz: nautilus.fis.uc.pt
6. Bolj Hemant. (05.11.2017). Silicij. Pridobljeno: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (22. avgust 2018). Silicij: Pojav, izolacija in sinteza Pridobljeno: pilgaardelements.com
8. Dr. Doug Stewart. (2019). Dejstva o silicijevem elementu. Kemikool. Pridobljeno: chemicool.com
9. Christiana Honsberg in Stuart Bowden. (2019). Zbirka virov za fotovoltaičnega vzgojitelja. PVedukacija. Pridobljeno: pveducation.org
10. American Chemistry Council, Inc. (2019). Silikoni v vsakdanjem življenju. Pridobljeno: sehsc.americanchemistry.com