TROBNE SOLI: NOMENKLATURA, LASTNOSTI IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

V trikomponentnih soli so ionske spojine, izpeljani iz treh elementov in nadomestitvijo vodika za drug kation na ternarnih kislin. Elementi teh soli so običajno: kovina, nemetal in kisik. Nato jih lahko štejemo za "kisikove soli".

Kemične formule trikomernih soli ohranjajo anion njihove predhodne ternarne kisline (oksokislina), pri čemer H ⁺ zamenjajo za kovinski kation ali za amonijev ion (NH ₄ ⁺ ). Z drugimi besedami, v okso kislini s preprosto formulo HAO bo imela njena ternarna sol formulo MAO.

Ilustrativni primer je v primeru zamenjave dveh kislih protonov H ₂ SO ₄ (žveplove kisline) s kationskim Cu ²⁺ . Ker vsak proton doda +1 naboj, sta dva protona enaka +2 naboja na bakrovem ionu. Potem je tu CuSO ₄ , katere nomenklatura je bakreni (II) sulfat ali kurikov sulfat.

Zgornja slika prikazuje briljantne barve modrih kristalov bakrovega sulfata. V kemiji solne soli so njihove lastnosti in imena odvisne od narave kationov in anionov, ki sestavljajo ionsko trdno snov.

Nomenklatura

Obstaja veliko metod in mnemonike za pomnjenje in učenje nomenklature ternarnih soli.

Prve zmede lahko nastanejo, ker se spreminjajo bodisi po valenci kovine M bodisi po oksidaciji nekovinskega elementa.

Vendar je število atomov O v anionu zelo koristno pri poimenovanju. Ta anion, ki prihaja iz predhodne ternarne kisline, definira velik del nomenklature.

Zaradi tega je priporočljivo, da se najprej spomnimo nomenklature nekaterih tristranskih kislin, ki služijo kot podpora pri imenovanju njihovih soli.

Nomenklatura nekaterih ternarnih kislin s pripono "ico" in ustrezno oksidacijsko številko osrednjega elementa sta:

+3

H ₃ BO ₃ - Borna kislina.

+4

H ₂ CO ₃ - ogljikova kislina.

H ₄ SiO ₄ - Silicijeva kislina.

+5

HNO ₃ - Dušikova kislina.

H ₃ PO ₄ - Fosforjeva kislina.

H ₃ AsO ₄ - arzenova kislina.

HClO ₃ - klorova kislina.

HBrO ₃ - Bromova kislina.

HIO ₃ - Jodna kislina.

+6

H ₂ SO ₄ - Žveplova kislina.

H ₂ SeO ₄ - Selena kislina.

H ₆ TeO ₆ - Telurna kislina.

Oksidacijska stanja (+3, +4, +5 in +6) so enaka številu skupine, ki ji pripadajo elementi.

Tako bor spada v skupino 3A (13) in ima tri valenčne elektrone, ki lahko oddajo do atomov O. Enako se dogaja z ogljikom in silicijem, oba iz skupine 4A (14), s štirimi valenčnimi elektroni .

Tako velja za halogene skupine 7A (17), ki niso v skladu s pravilom ternarnih kislin "ico". Če imajo oksidacijska stanja +7, se njihovim "ico" kislinam doda predpona "per".

Število atomov kisika

Z memoriranjem zgornjih trikomernih kislin "ico" se nomenklatura spremeni glede na naraščajoče ali padajoče število O atomov.

Če je manjša enota O, kislina spremeni pripono "ico" v pripono "medved"; in če sta dve enoti manj, ime dodatno doda predpono "kolcanje".

Na primer, za HIO _{2 je} njegova nomenklatura joda kislina; za HIO, hipoiodinsko kislino; za HIO ₄ pa periodična kislina.

Nato za poimenovanje trosilnih soli spremenimo pripono "ico" kislin v pripono "ato"; za tiste s pripono "medved" pa se spremenijo v "ito".

Če se vrnemo na primer jodne kisline HIO _{3, ki} spreminja H ⁺ za natrijev Na ⁺ , imamo ime njegove trikomerne soli: natrijev jodat, NaIO ₃ .

Podobno je za jodno kislino HIO ₂ njegova natrijeva sol natrijev jodit (NaIO ₂ ); za HIO hipojozno kislino gre za natrijev hipoiodit (NaIO ali NaOI); in za periodično kislino natrijev periodat (NaIO ₄ ).

Enako velja za ostale ico-kisline, naštete v zgoraj omenjenih oksidacijskih pogojih, pod omejitvijo, da se v tistih soli z višjo enoto O (NaClO ₄ , natrijev perklorat) pojavi predpona „per“. .

Kisle soli

Na primer, ogljikova kislina H ₂ CO ₃ lahko izgubi en proton na natrij in ostane kot NaHCO ₃ . Pri teh kislih solih je priporočena nomenklatura, da se po imenu aniona doda beseda "kislina".

Tako se sol imenuje: natrijeva kislina karbonat. Tu se spet pripona "ico" spremeni v pripono "ato".

Drugo nekonvencionalno pravilo, ki pa je zelo priljubljeno, je, da imenu aniona dodate predpono "bi" in tako nakazujejo obstoj kislega protona. Tokrat je ime soli zgoraj omenjeno kot: pecilna soda.

Če so vsi protoni nadomesti z natrijeve ⁺ kationi , nevtraliziranje dve negativne naboje karbonatnih aniona, sol le besedilu natrijevega karbonata, Na ₂ CO ₃ .

Valencia kovin

Poznamo anion v kemijski formuli, lahko valentnost kovine v trikomerni soli izračunamo aritmetično.

Na primer, v FeSO ₄ je zdaj znano, da sulfat prihaja iz žveplove kisline in da je anion z dvema negativnima nabojema (SO ₄ ^2- ). Tako mora imeti železo dva pozitivna naboja, Fe ²⁺ .

Zato je ime soli železov (II) sulfat. (II) odraža valenco 2, ki je enaka pozitivnemu naboju +2.

Kadar imajo kovine lahko le eno valenco - kot v primeru skupine 1 in 2 - je dodajanje rimske številke izpuščeno (napačno rečemo natrijev karbonat (I)).

Lastnosti

To so pretežno ionske, kristalne spojine, z medmolekulskimi interakcijami, ki jih upravljajo elektrostatične sile, kar povzroči visoke tališča in vrelišča.

Ker imajo kisik negativno nabito, lahko v vodni raztopini tvorijo vodikove vezi, pri čemer raztopijo svoje kristale le, če ta postopek ioni energijsko koristi; v nasprotnem primeru ostane trojna sol netopna (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , kalcijev fosfat).

Te vodikove vezi so odgovorne za hidrate teh soli, te molekule vode so znane kot voda kristalizacije.

Primeri

Trobne soli zasedajo mesto v vsakdanjem življenju in tako obogatijo hrano, zdravila ali nežive predmete, kot so vžigalice in gasilni aparat.

Na primer, svežino sadja in zelenjave ohranjamo v daljših obdobjih z delovanjem natrijevega sulfita in natrijevega kislinskega sulfita (Na ₂ SO ₃ in NaHSO ₃ ).

V rdečem mesu njegovo rdeče meso ohranjajo dodatki natrijevega nitrata in nitrita (NaNO ₃ in NaNO ₂ ).

Tudi v nekaterih konzerviranih izdelkih neprijeten kovinski okus preprečujejo dodatki natrijevega fosfata (Na ₃ PO ₄ ). Druge soli, kot so FeSO ₄ , CaCO ₃ , Fe ₃ (PO ₄ ) ₂ , najdemo tudi v žitih in kruhu.

Karbonati so kemično sredstvo v gasilnih aparatih, ki pri visokih temperaturah proizvajajo CO _{2 in} dušijo ogenj.

Dodatne ternarne soli

Ba (NO ₃ ) _2.

(NH ₄ ) ₃ PO _4.

SrSO _4.

KClO _3.

CaCrO ₄ (kalcijev kromat).

KMnO ₄ (kalijev permanganat).

Reference

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Poimenovanje ternarnih soli. Pridobljeno 26. aprila 2018, iz: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lekcija 6: Nomenklatura kislin, baz in soli. Pridobljeno 26. aprila 2018 z: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Sol. Pridobljeno 26. aprila 2018 z: chemistry.tutorcircle.com
4. Gospa Hilfstein. Ternarne spojine. Pridobljeno 26. aprila 2018, iz: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. april 2005). Zapuščena ploščata kristalizirana v bakrenem sulfatu. Pridobljeno 26. aprila 2018 z: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje, str 873, 874
7. Garry Knight. (5. april 2014). Sadje in zelenjava. . Pridobljeno 26. aprila 2018 z: flickr.com