BINARNE SOLI: SPLOŠNA FORMULA, NOMENKLATURA IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

V Binarni soli so splošno znani v kemijski ionske vrste, označene kot snovi, ki so del trdnih elektrolitov, zaradi njihove disociacije popolnoma v njihove sestavne ionov, ko so v raztopini.

Izraz "binarni" se nanaša na njihovo tvorbo, saj sta sestavljena iz samo dveh elementov: kation kovinskega izvora s preprostim anionom nekovinskega izvora (razen kisika), ki ju povezuje ionska vez.

NaCl, binarna sol

Čeprav njihovo ime nakazuje, da jih tvorita samo dva elementa, to ne preprečuje, da je v nekaterih od teh soli več kot en atom kovine, nekovina ali obe vrsti. Po drugi strani pa nekatere od teh vrst kažejo precej strupeno vedenje, na primer natrijev fluorid, NaF.

Pri stiku z vodo lahko pokažejo tudi visoko reaktivnost, čeprav se med kemijsko zelo podobnimi solmi te lastnosti lahko zelo razlikujejo.

Splošna formula binarnih soli

Kot je bilo že omenjeno, so binarne soli v svoji strukturi sestavljene iz kovine in nekovine, zato je njihova splošna formula M _m X _n (kjer je M kovinski element, X pa nekovinski element).

Na ta način so lahko kovine, ki so del binarnih soli, iz bloka "s" periodične tabele - alkalne (kot natrij) in alkalne zemlje (kot je kalcij) - ali iz bloka "p" periodične tabele ( kot aluminij).

Na enak način so med nekovinskimi elementi, ki sestavljajo to vrsto kemičnih snovi, tisti iz skupine 17 periodične tabele, imenovani halogeni (kot je klor), pa tudi drugi elementi bloka "p", kot so žveplo oz. dušik, razen kisika.

Nomenklatura binarnih soli

Po podatkih Mednarodne zveze za čisto in uporabno kemijo (IUPAC) lahko za poimenovanje binarnih soli uporabimo tri sisteme: sistematično nomenklaturo, osnovno nomenklaturo in tradicionalno nomenklaturo.

Sistematična nomenklatura

Ko uporabljate to metodo, morate začeti z imenom nemetala in dodati končnico –uro; na primer, v primeru bromove soli (Br) bi jo imenovali "bromid".

Takoj po poimenovanju nemetalnega je postavljen predstavek "od"; v prejšnjem primeru bi bil "bromid".

Končno je kovinski element poimenovan tako, kot se običajno imenuje. Če sledimo istemu primeru in je sestavljen iz kalija kot kovine, bi bila spojina zapisana kot KBr (katere struktura je pravilno uravnotežena) in se imenuje kalijev bromid.

V primeru, da se stehiometrija soli razlikuje od kombinacije 1: 1, se vsak element poimenuje s predpono, ki označuje predpis ali število, koliko najdemo.

Na primer, kombinirano razmerje v soli CaCl ₂ je 1: 2 (za vsak kalcijev atom obstajata dva klora), zato ga imenujemo kot kalcijev diklorid; enako je z drugimi spojinami.

Nomenklatura zalog

Ko uporabljate ta postopek, začnete tako, da spojino poimenujete na zelo podoben način, kot je to izvedeno v sistematični nomenklaturi, vendar brez predpone nobene sestavine snovi.

V tem primeru se upošteva samo oksidacijsko število kovinskega elementa (njegova absolutna vrednost v vseh primerih).

Če želite imenovati binarno sol, v oklepajih po imenu vrste vstavite valencijsko številko v rimski zapis. Kot primer lahko navedemo FeCl ₂ , ki se po teh pravilih imenuje železov (II) klorid.

Tradicionalna nomenklatura

Ko se upoštevajo pravila tradicionalne nomenklature, namesto da bi anionu ali kationu soli dodali nekaj predpone ali izrecno postavili valencijsko številko kovine, se postavi pripona, odvisno od stanja oksidacije kovine.

Za uporabo te metode je nekovina poimenovana na enak način kot v osnovni metodi in če je prisotna sol, katere elementi imajo več kot eno oksidacijsko številko, jo je treba imenovati s pripono, ki jo označuje.

Če kovinski element uporablja svojo najnižjo oksidacijsko številko, se doda pripona "medved"; Po drugi strani pa, če uporabite njegovo najvišjo valenčno številko, dodate pripono "ico".

Primer tega je lahko FeCl ₃ Spojina , ki se imenuje "železov klorid", ker je železo uporablja najvišjo valenco (3). V soli FeCl ₂ , v kateri železo uporablja svojo najnižjo valenco (2), se uporablja ime železov klorid. Na podoben način se dogaja z ostalimi.

Kako nastajajo binarne soli?

Kot smo že omenili, te snovi, ki so večinoma nevtralne narave, nastanejo s kombinacijo ionske vezi kovinskega elementa (kot so tiste v skupini 1 periodične tabele) in nekovinskih vrst (kot so tiste iz skupine 17 periodična tabela), razen kisikovih ali vodikovih atomov.

Na enak način je običajno ugotoviti, da pri kemičnih reakcijah, ki vključujejo binarne soli, pride do sproščanja toplote, kar pomeni, da gre za eksotermično reakcijo. Poleg tega obstajajo različna tveganja glede na sol, s katero se zdravi.

Primeri binarnih soli

Spodaj je nekaj binarnih soli skupaj z različnimi imeni, odvisno od uporabljene nomenklature:

NaCl

- Natrijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Natrijev klorid (nomenklatura)

- Natrijev monoklorid (sistematična nomenklatura)

BaCl ₂

- Barijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Barijev klorid (nomenklatura zalog)

- Barijev diklorid (sistematična nomenklatura)

CoS

- kobaltov sulfid (radanska nomenklatura)

- kobaltov (II) sulfid (nomenklatura zalog)

- kobaltov monosulfid (sistematična nomenklatura)

Co ₂ S ₃

- kobaltov sulfid (tradicionalna nomenklatura)

- kobaltov (III) sulfid (nomenklatura zalog)

- Dicobalt trisulfid (sistematična nomenklatura)

Reference

1. Wikipedija. (sf). Binarna faza. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Vodnik za študij kemije Hazmat, druga izdaja. Pridobljeno iz books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Kemija nevarnih snovi za reševalce, tretja izdaja. Pridobljeno iz books.google.co.ve
5. Franzosini, P. in Sanesi, M. (2013). Termodinamične in transportne lastnosti organskih soli. Pridobljeno iz books.google.co.ve