- Reakcije premikov
- Preprosto
- Izpodrivanje vodika in kovin
- Izpodrivanje s halogeni
- Dvojna
- Reakcija nevtralizacije kislinsko-bazične nevtralizacije
- Primeri
- Preprosto
- Dvojna
- Reference
Za premikanje reakcije so vsi tisti, v katerih ima kemijske vrste potuje v drugo znotraj spojine. Ta premik je lahko preprost ali dvojni, razlikuje se v tem, da je v prvem element, ki se izpodrine, medtem ko v drugem pride do spremembe "parov" med dvema spojinama.
Te vrste reakcij so možne le pod določenimi pogoji: ena od vrst mora imeti oksidacijsko število nič, vse pa mora biti ionizirano. Kaj pomeni oksidacijsko število nič? Pomeni, da je vrsta v naravnem stanju.
Zelo ponazorljiv primer zgornjega pristopa je reakcija med bakreno žico in raztopino srebrovega nitrata. Ker je baker kovina v naravnem stanju, potem je njeno oksidacijsko število nič; Po drugi strani je srebro +1 (Ag + ), ki leži raztopljen skupaj z nitratnimi ioni (NO 3 - ).
Kovine oddajo elektrone, vendar so nekateri bolj aktivni kot drugi; To pomeni, da vse kovine ne rjavijo tako enostavno. Ker je baker bolj aktiven kot srebro, mu podarja svoje elektrone in ga zmanjša v naravno stanje, ki se odraža kot srebrna površina, ki pokriva bakreno žico (slika zgoraj).
Reakcije premikov
Preprosto
Izpodrivanje vodika in kovin
Zgornja slika prikazuje stolpec v padajočem vrstnem redu aktivnosti, s poudarkom na molekuli vodika. Tiste kovine, ki so nad tem, jih bodo lahko izpodrinile v neoksidirajočih kislinah (HCl, HF, H 2 SO 4 itd.), Tiste, ki so spodaj, pa sploh ne bodo reagirale.
Preprosto premično reakcijo lahko opišemo z naslednjo splošno enačbo:
A + BC => AB + C
Premakne C, ki sta lahko H 2 molekula ali druga kovina. Če H 2 tvorjen z redukcijo H + ionov (2H + + 2e - => H 2 ), nato vrste A morajo - zaradi ohranjanja mase in energije - zagotavljanje elektronov: mora oksidirati.
Po drugi strani pa sta, če sta A in C kovinske vrste, vendar je C v ionski obliki (M + ) in A v svojem naravnem stanju, potem bo reakcija premika nastala le, če je A aktivnejši od C, kar sili slednjo sprejeti elektrone, da se zmanjšajo v svoje kovinsko stanje (M).
Izpodrivanje s halogeni
Na enak način se lahko halogeni (F, Cl, Br, I, At) premikajo med seboj, vendar po nadaljnjem nizu dejavnosti. Pri tem se aktivnost zmanjšuje, ko se spustimo skozi skupino 7A (ali 17): I
Naslednja reakcija se na primer pojavi:
F 2 (g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I 2 (s)
Vendar ta druga ne navaja nobenih izdelkov iz razlogov, ki so bili pojasnjeni:
I 2 (s) + NaF (ac) => X
V zgornji enačbi X pomeni, da reakcije ni.
S tem znanjem je mogoče predvideti, katera mešanica halogenih soli s čistimi elementi ustvarja izdelke. Kot mnemoničen, jod (hlapna škrlatna trdna snov) ne izpodriva nobenega od drugih halogenov, vendar ga drugi izpodrinejo v ionski obliki (Na + I - ).
Dvojna
Reakcija dvojnega premika, znana tudi kot reakcija metateze, je predstavljena na naslednji način:
AB + CD => AD + CB
Tokrat ne samo A izpodriva C, ampak tudi B premika D. Ta vrsta premika se pojavi le, če se topne solne raztopine zmešajo in nastane oborina; to pomeni, da morata biti AD ali CB netopna in imeti močne elektrostatične interakcije.
Na primer, pri mešanju raztopin KBr in AgNO 3 se štirje ioni premikajo skozi medij, dokler ne tvorijo ustreznih parov enačbe:
KBr (aq) + AgNO 3 (aq) => AgBr (s) + KNO 3 (aq)
Ag + in Br - ioni tvorijo srebrov bromid oborine, medtem K + in NO 3 - ne more biti razporejena, da tvorijo kristal kalijev nitrat.
Reakcija nevtralizacije kislinsko-bazične nevtralizacije
Ko se kislina nevtralizira z bazo, pride do reakcije dvojnega premika:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
Tu ne nastane oborina, saj je natrijev klorid v vodi zelo topna sol, vendar pride do spremembe pH, ki se prilagodi vrednosti blizu 7.
Vendar se v naslednji reakciji hkrati pojavi sprememba pH in nastanek oborine:
H 3 PO 4 (aq) + 3Ca (OH) 2 => Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3H 2 O (l)
Kalcijev fosfat je netopen in se obori kot bela trdna snov, fosforjeva kislina pa se nevtralizira s kalcijevim hidroksidom.
Primeri
Preprosto
Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) => Cu (NO 3 ) 2 (aq) + 2Ag (s)
To je slikovna reakcija bakrene žice. Če pogledate vrsto kemičnih dejavnosti za kovine, boste ugotovili, da je baker nad srebrom, zato ga lahko izpodrine.
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + Cu (s)
S to drugo reakcijo se zgodi ravno obratno: zdaj modrična raztopina CuSO 4 postane prozorna, ko baker obori kot kovina, hkrati pa kovinski cink razpade v topno cinkovo sulfatno sol.
2Al (s) + 3NiBr 2 (ac) => 2AlBr 3 (ac) + 3Ni (s)
Spet se ta reakcija pojavi, ker je aluminij nad nizkim nikljem v nizu kemičnih dejavnosti.
Sn (s) + H 2 SO 4 (aq) => SnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Tu kositer izpodrine vodik, čeprav mu je v seriji zelo blizu.
2K (y) + 2H 2 O (l) => 2KOH (aq) + H 2 (g)
Končno so tiste kovine, ki so v najvišjem delu serije, tako reaktivne, da izpodrivajo celo vodik v molekulah vode, kar povzroča zelo eksotermično (in eksplozivno) reakcijo.
Dvojna
Zn (NO 3 ) 2 (aq) + 2NaOH (aq) => Zn (OH) 2 (s) + 2NaNO 3 (aq)
Čeprav baza ne nevtralizira ves kislino, ki je OH - ioni imajo večjo afiniteto za Zn 2+ kot NO 3 - ionov ; zaradi tega se zgodi dvojni premik.
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 S (aq) => CuS (y) + 2NaNO 3 (aq)
Ta reakcija je zelo podobna prejšnji, s to razliko, da sta obe spojini soli, raztopljeni v vodi.
Reference
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje, str 145-150.
- Toby Hudson. (3. april 2012). Obarjanje srebra na baker. . Izvedeno iz: commons.wikimedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, dr. (3. maj 2018). Kaj je premik reakcije v kemiji? Vzeto iz: thinkco.com
- amrita.olabs.edu.in ,. (2011). Reakcija z enim premikom. Vzeto iz: amrita.olabs.edu.in
- Byju's. (15. september 2017). Reakcije premikov. Vzeto iz: byjus.com
- Vrste kemičnih reakcij: reakcije z enojnim in dvojnim premikom. Vzeto iz: jsmith.cis.byuh.edu