NEVTRALIZACIJSKA REAKCIJA: ZNAČILNOSTI, PROIZVODI, PRIMERI - KEMIJA - 2026

Nevtralizacijo reakcija je tista, ki se pojavi med kislo in bazično vrste na kvantitativni način. Na splošno se pri tej vrsti reakcije v vodnem mediju voda in sol (ionske vrste, sestavljene iz kationov, ki niso H ⁺ in aniona, ki niso OH ^- ali O ^2- ), tvorijo po naslednji enačbi: kislina + baza → sol + voda.

Elektroliti, ki so tiste snovi, ki ob raztapljanju v vodi ustvarjajo raztopino, ki omogoča električno prevodnost, vplivajo na reakcijo nevtralizacije. Kisline, baze in soli veljajo za elektrolite.

Tako so močni elektroliti tiste vrste, ki se v raztopini popolnoma disociirajo na svoje sestavne ione, šibki elektroliti pa le delno ionizirajo (imajo manj zmogljivosti za vodenje električnega toka; torej niso dobri prevodniki, kot so močni elektroliti).

značilnosti

Najprej je treba poudariti, da če se reakcija nevtralizacije začne z enakimi količinami kisline in baze (v molih), ko se omenjena reakcija konča, dobimo le eno sol; torej ni preostalih količin kisline ali baze.

Zelo pomembna lastnost kislinsko-baznih reakcij je tudi pH, kar kaže, kako kisla ali bazična je raztopina. To se določi s količino H ⁺ ionov v izmerjenih raztopinah.

Po drugi strani je več konceptov kislosti in bazičnosti, odvisno od parametrov, ki se upoštevajo. Izstopa koncept Brønsteda in Lowryja, ki kislino obravnava kot vrsto, ki lahko donira protone (H ⁺ ), bazo pa kot vrsto, ki ju lahko sprejme.

Titracije na bazi kislin

Za pravilno in količinsko proučevanje reakcije nevtralizacije med kislino in bazo uporabimo tehniko imenovano kislinsko-bazično titracijo (ali titracijo).

Titracije na bazi kisline sestavljajo določanje koncentracije kisline ali baze, ki je potrebna za nevtralizacijo določene količine baze ali kisline z znano koncentracijo.

V praksi je treba k raztopini, katere koncentracija ni znana, dokler se ne doseže enakovredna točka, postopno dodajati standardno raztopino (katere koncentracija je natančno znana), kjer je ena od vrst popolnoma nevtralizirala drugo.

Točko enakovrednosti zaznamo z silovito spremembo barve indikatorja, ki je bil dodan raztopini neznane koncentracije, ko je kemijska reakcija med obema raztopinama končana.

Na primer, v primeru nevtralizacije fosforjeve kisline (H ₃ PO ₄ ) bo obstajala enakovredna točka za vsak proton, ki se sprosti iz kisline; to pomeni, da bodo tri točke enakovrednosti in opazili bodo tri spremembe barve.

Produkti nevtralizacijske reakcije

Pri reakcijah močne kisline z močno bazo pride do popolne nevtralizacije vrste, kot pri reakciji med klorovodikovo kislino in barijevim hidroksidom:

2HCl (aq) + Ba (OH) ₂ (aq) → BaCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l)

Torej ne nastajajo presežni H ⁺ ali OH ^- ioni , kar pomeni, da je pH nevtraliziranih močnih elektrolitnih raztopin v sorodni povezavi s kislinskim značajem njihovih reaktantov.

Nasprotno, v primeru nevtralizacije med šibkim in močnim elektrolitom (močna kislina + šibka baza ali šibka kislina + močna baza) dobimo delno disociacijo šibkega elektrolita in se pojavi konstanta disociacije kisline (K _a ) ali s šibko bazo (K _b ), da določimo kisli ali bazični značaj neto reakcije z izračunom pH.

Na primer, imamo reakcijo med cianovo kislino in natrijevim hidroksidom:

HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) + H ₂ O (l)

Pri tej reakciji šibek elektrolit v raztopini ne ionizira opazno, zato je neto ionska enačba predstavljena na naslednji način:

HCN (aq) + OH ^- (aq) → CN ^- (aq) + H ₂ O (l)

To dobimo po zapisu reakcije z močnimi elektroliti v disociirani obliki (Na ⁺ (ac) + OH ^- (ac) na strani reaktanta in Na ⁺ (ac) + CN ^- (ac) na strani izdelkov), kjer je samo natrijev ion mimoidoči.

Končno v primeru reakcije med šibko kislino in šibko bazo omenjena nevtralizacija ne pride. Razlog je, da oba elektrolita delno disocirata, ne da bi pri tem nastala pričakovana voda in sol.

Primeri

Močna kislina + močna baza

Primer je reakcija med žveplovo kislino in kalijevim hidroksidom v vodnem mediju po naslednji enačbi:

H ₂ SO ₄ (aq) + 2KOH (aq) → K ₂ SO ₄ (aq) + 2H ₂ O (l)

Vidimo, da sta kislina in hidroksid močna elektrolita; zato v raztopini popolnoma ionizirajo. PH te raztopine bo odvisen od močnega elektrolita, ki je v najvišjem deležu.

Močna kislina + šibka baza

Nevtralizacija dušikove kisline z amonijakom povzroči nastanek spojine amonijev nitrat, kot je prikazano spodaj:

HNO ₃ (aq) + NH ₃ (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq)

V tem primeru vode, proizvedene s soljo, ne opazimo, saj bi jo morali predstavljati kot:

HNO ₃ (aq) + NH ₄ ⁺ (aq) + OH ^- (aq) → NH ₄ NO ₃ (aq) + H ₂ O (l)

Tako lahko na vodo gledamo kot na reakcijski produkt. V tem primeru bo imela raztopina v bistvu kisel pH.

Slaba kislina + močna baza

Spodaj je prikazana reakcija med ocetno kislino in natrijevim hidroksidom:

CH ₃ COOH (aq) + NaOH (aq) → CH ₃ COONa (aq) + H ₂ O (l)

Ker je ocetna kislina šibek elektrolit, se delno disociira, kar ima za posledico natrijev acetat in vodo, katere raztopina bo imela osnovni pH.

Slaba kislina + šibka baza

Nazadnje, in kot že omenjeno, šibka baza ne more nevtralizirati šibke kisline; niti ni nasprotno. Obe vrsti hidrolizirata v vodni raztopini in pH raztopine bosta odvisna od "jakosti" kisline in baze.

Reference

1. Wikipedija. (sf). Nevtralizacija (kemija). Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja (McGraw-Hill).
3. Raymond, KW (2009). Splošna organska in biološka kemija. Pridobljeno iz books.google.co.ve
4. Joesten, dr. Med., Hogg, JL in Castellion, ME (2006). Svet kemije: osnove. Pridobljeno iz books.google.co.ve
5. Clugston, M. in Flemming, R. (2000). Napredna kemija. Pridobljeno iz books.google.co.ve
6. Reger, DL, Goode, SR in Ball, DW (2009). Kemija: Načela in praksa. Pridobljeno iz books.google.co.ve