KAJ SO DÖBEREINERJEVE TRIADE? - KEMIJA - 2026

V triad Döbereiner so skupine treh kemikalij, ki imajo podobne značilnosti. So del 118 kemičnih elementov, saj je različnost prikazanih reakcij in njihovih spojin njihov najbolj fascinanten vidik.

Ideja o razvrščanju elementov je, da se ustrezne lastnosti njihovih kemičnih lastnosti obravnavajo, ne da bi bilo treba za vsakega posebej sestaviti nabor pravil in teorij.

Njihova periodična klasifikacija je zagotovila izjemno uporaben sistematičen okvir za njihovo korelacijo po nekaj zelo preprostih in logičnih vzorcih.

Elementi so sistematično razporejeni v vrstice in stolpce z naraščajočimi atomskimi številkami, prostor pa je bil rezerviran za nova odkritja.

Leta 1815 je bilo znanih le približno 30 predmetov. Čeprav je bilo na voljo veliko informacij o teh in njihovih spojinah, očitnega reda ni bilo.

Kar nekaj poskusov je bilo najti red, vendar je bilo težko organizirati vse, kar se je poznalo, zato so mnogi znanstveniki začeli iskati vzorec v njegovih lastnostih, ki bi to situacijo lahko popravil.

Odkrivanje triade Döbereiner

Znanstvenik Johann Wolfgang Döbereiner je naredil pomembne ugotovitve o številčni pravilnosti med atomskimi utežmi elementov, prvi je opazil obstoj več skupin treh elementov, ki jih je poimenoval triade, kar je pokazalo kemijsko podobnost.

Ti elementi so razkrili pomembno številčno razmerje, saj se je enkrat, ko je bil razporejen glede na njihovo ekvivalentno maso ali atomsko maso, približal povprečno vrednost preostalih dveh elementov v triadi.

Leta 1817 je Döbereiner ugotovil, da če bi nekatere elemente kombinirali s kisikom v binarnih spojinah, bi bilo mogoče ugotoviti številčno razmerje med ekvivalentno maso teh spojin.

Döbereinerjeva opažanja so sprva imela malo vpliva na kemični svet, potem pa je postala zelo vplivna. Danes velja za enega od pionirjev v razvoju periodičnega sistema.

Dvanajst let pozneje, leta 1829, je Döbereiner dodal tri nove triade, ki so prikazane spodaj:

Halogenska skupina

Klor, brom in jod imajo podobne kemijske lastnosti in tvorijo triado. Ti elementi so zelo reaktivne nekovine. Če so navedeni v vrstnem redu glede na povečanje relativne mase, so v vrstnem redu zmanjšanja reaktivnosti. Brom ima vmesno atomsko maso med klorom in jodom.

Atomska masa srednjega elementa Broma (Br) je enaka povprečju atomske mase klora (Cl) in joda (I).

Povprečna dobljena vrednost je blizu atomske mase broma (Br).

Podobnosti v kemijskih lastnostih:

1. Vse so nekovine.
2. Vsi reagirajo z vodo, da tvorijo kisline (npr. V: HCl, HBr, HF).
3. Vsi imajo valenco (npr. V: HCl, HBr, HF).
4. Vsi reagirajo z alkalnimi kovinami in tvorijo nevtralne soli (npr. NaCl, NaBr, NaI)

Skupina alkalnih kovin

Litij, natrij in kalij imajo podobne kemijske lastnosti in tvorijo triado. Ti elementi so mehke in lahke kovine, vendar zelo reaktivni.

Če so navedeni v vrstnem redu povišanja relativne atomske mase, so tudi po vrstnem redu povečanja reaktivnosti. Natrij ima vmesno atomsko maso med litijem in kalijem.

Atomska masa osrednjega elementa Natrij (Na) je enaka povprečju atomske mase litija (Li) in kalija (K).

Podobnosti v kemijskih lastnostih:

1. Vse so kovine.
2. Vsi reagirajo z vodo in tvorijo alkalne raztopine in vodikov plin.
3. Vsi imajo valenco ene (npr. V: LiCl, NaCl, KCl).
4. Njeni karbonati so odporni na termično razpadanje.

Skupina halkogenov ali dvoživk

Žveplo, selen in telur imajo podobne kemijske lastnosti in tvorijo triado. Selen ima vmesno atomsko maso med žveplom in telurjem.

Atomska masa srednjega elementa Selena (Se) je enaka povprečni atomski masi žvepla (S) in Telluriuma (Te).

Še enkrat dobljena povprečna vrednost je blizu atomske mase selena (Se).

Podobnosti v kemijskih lastnostih:

1. Kombinacije vodika teh elementov povzročajo strupene pline.
2. Vsak od teh elementov ima 6 valenčnih elektronov.
3. Kovinske lastnosti naraščajo s povečanjem atomskega števila.

Döbereiner je tudi opozoril, da morajo triade razkriti kemične odnose med elementi in številčne zveze, da so veljavne.

Po drugi strani pa ni želel združiti fluora skupaj s klorom, bromom in jodom, kot bi to lahko storil iz kemičnih razlogov, ker ni našel triadne zveze med atomsko maso fluora in tistimi drugimi halogeni.

Prav tako nerada razmišlja o pojavu triade med različnimi elementi, kot so dušik, ogljik in kisik, kljub dejstvu, da so pokazali pomembno triadno številčno razmerje.

Dobereinerjevo delo se je osredotočalo na odnose med elementi triade, vendar ni dajalo namigov o odnosu med triadami.

Dovolj je reči, da je Döbereinerjeva raziskava predstavila triade kot močan koncept, ki bi ga več drugih kemikov kmalu upoštevalo.

Dejansko so triade Döbereiner predstavljale prvi korak za združevanje elementov v navpičnih stolpcih znotraj periodične tabele in na ta način vzpostavile sistem, ki razlaga kemijske lastnosti in razkriva fizična razmerja elementov.

Podaljšanje triade

Drugi kemiki so Döbereinerjeve triade razširili na tri originalne elemente. Na primer, na vrh triade je bil dodan fluor, ki vsebuje klor, brom in jod.

Izdelane so bile tudi druge "triade", kot je tista, ki je vsebovala kisik, žveplo, selen in telur. Ni pa bilo sistema, ki bi jih povezal kot celoto.

Ena izmed glavnih pomanjkljivosti je bila, da je bilo veliko relativnih atomskih mas zaenkrat še vedno narobe.

Reference

1. Clugston, M. in Flemming, R. (2000) Napredna kemija. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Pridobljeno: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Preboji znanosti in tehnologije: kdo je izumil periodično tabelo ?. Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Periodična tabela: njena zgodba in pomen. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008) Živa znanstvena kemija 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Kaj je skupina 16 periodične tabele? Kako se uporabljajo ti elementi? Pridobljeno od: quora.com.