V osnovni soli so tiste, ki v svoji sestavi imajo nekaj osnovnega ion, kot hidroksida (OH). Nekaj primerov so MgCl (OH) (magnezijev hidroksiklorid), CaNO3 (OH) (kalcijev hidroksitrat) in Mg (OH) NO3 (bazični magnezijev nitrat).
Sol je kemični proizvod, ki nastane pri združevanju z ionskimi vezmi kationov (pozitivna spojina) in aniona (negativna spojina), odvisno od intenzivnosti nabojev vsake spojine pa lahko nastanejo nevtralne, kisle ali bazične soli.
Zato, ko pride do te zveze z anionom, močnejšim od kationa, pride do neravnovesja elektronegativnosti in rezultat je bazična sol.
Glavne značilnosti osnovnih soli
Formula
Ustvarjanje te vrste soli sledi preoblikovanju, ki ga daje ta formula:
Kislina + hidroksid → voda + bazična sol
Osnovne soli se lahko pojavijo tudi s hidrolizo.
Videz
Tako kot druge soli imajo kristalno strukturo, zato so po videzu zelo podobne drugim solim.
Barve in oblika razporeditve se nekoliko spreminjajo, odvisno od tega, na katere atome so pritrjeni.
Tovrstne lastnosti dobijo odsevna sposobnost molekul glede na geometrijo, ki jo tvorijo, zato so zelo spremenljive.
Lastnosti
Sol ima splošne značilnosti: tvorijo kristalne strukture, imajo visoko tališče in so v trdnem stanju dielektrične. Se pravi, da elektrike ne vodijo. Vendar pa pri pripravi vodnih raztopin soli vsebujejo elektriko.
Zanimiva lastnost vodnih raztopin s solmi je osmoza, ki je zmožnost prenosa mase iz enega kraja v drugega, ločenega s prepustno plastjo.
Gre za postopek, ki se pojavlja v številnih bioloških procesih in se uporablja tudi v industriji kot del ločevalnega procesa.
Nekaj zelo pomembnega pri soli je, da lahko te spojine ustvarijo vse okuse, ne le slane značilnosti natrijevega klorida (namizna sol). Vendar pa človeka ne morejo zaužiti vse soli.
Prijave
Uporaba, ki jo dajemo soli, je zelo raznolika. Človeštvo že stotine let uporablja lastnosti soli za ohranjanje ali čiščenje navad.
Specifične bazične soli se uporabljajo v panogah, kot so papir, milo, plastika, guma, kozmetika, pri pripravi slanice in drugih.
V raziskavah se uporabljajo predvsem za izvajanje reakcij nadzorovane oksidacije in redukcije.
Uporabljajo se tudi v procesu katalizacije in kot medij v vodni raztopini za pospeševanje nekaterih reakcij.
Primeri
Normalno je, da med osnovnimi solmi najdemo različne kovinske elemente, kot so magnezij (Mg), baker (Cu), svinec (Pb), železo (Fe), med drugim, ker te zlahka tvorijo ionske vezi.
Nekaj primerov osnovnih soli je naslednje:
-MgCl (OH) (magnezijev hidroksiklorid)
-CaNO3 (OH) (kalcijev hidroksitrat)
-Mg (OH) NO3 (bazični magnezijev nitrat)
-Cu2 (OH) 2SO4 (dvobazni bakrov sulfat)
-Fe (OH) SO4 (osnovni železov sulfat)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (svinčeni nitrat)
- (Fe (OH)) Cl2 (železov hidroksi dikloro)
-Al (OH) SO4 (bazični aluminijev sulfat)
-Pb (OH) (NO2) (bazični svinčeni nitrat)
- (Ca (OH)) 2SO4 (dvobojni kalcijev sulfat)
Reference
- Chang, R. (2010). Kemija (10. izd.) McGraw-Hill Interamericana.
- Shi, X., Xiao, H., Chen, X., & Lackner, KS (2016). Vpliv vlage na hidrolizo bazičnih soli. Kemija - Evropski časopis, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / chem.201603701
- Yapryncev, AD, Gubanova, NN, Kopitsa, GP, Barančikov, AY, Kuznetsov, SV, Fedorov, PP ,. . . Pipich, V. (2016). Mezostruktura itrijevih in aluminijevih bazičnih soli, koprecipitiranih iz vodnih raztopin pod ultrazvočno obdelavo. Časopis za površinske raziskave. X-Ray, Synchrotron in Neutron Techniques, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
- Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., & Haruta, M. (2012). Epoksidacija propena s kisikom v zlatih grozdih: Vloga bazičnih soli in hidroksidov alkalij. Uporabljena kataliza A: Splošno, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
- Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoksidacija cikličnih enonov z vodikovim peroksidom, kataliziranim z alkilkarboksilatno interkaliranim ni-zn mešanimi bazičnimi solmi. Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578–583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
- Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Učinkovita in nadzorovana sinteza 3D nanorodk na osnovi nanorod in nanostruktur, ki temeljijo na cvetnih kobaltovih osnovnih nanostruktur. Časopis za fizikalno kemijo c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
- Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y., & Yang, Y. (2016). Fizikalno-kemijske lastnosti vodnih kalijevih soli osnovnih aminokislin kot absorbentov za zajem CO2. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013