KAJ JE RAZREDČENA RAZTOPINA? DEJAVNIKI IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

Razredčenih ali nenasičen raztopina je kemična raztopina, ki ni dosegel koncentracijo največ topljenca raztopljenega v topilu. Dodatno topilo se raztopi, ko ga dodamo razredčeni raztopini in se ne bo pojavilo v vodni fazi.

S fizikalno-kemijskega vidika se nenasičena raztopina šteje za stanje dinamičnega ravnovesja, kjer so hitrosti, s katerimi topilo raztopi topilo, večje od hitrosti rekristalizacije.

Primer razredčene raztopine je prikazan na sliki 1. Na slikah 1.1, 1.2 in 1.3 je v čaši stalna količina vode.

Na sliki 1.1 se postopek začne tam, kjer se topilo raztopi, predstavljeno z rdečimi puščicami. V tem primeru vidite dve fazi, tekočo in trdno.

Slika 1: primer nenasičene raztopine.

Na sliki 1.2 se je večina trdne snovi raztopila, vendar ne v celoti zaradi postopka prekristalizacije, ki jo predstavljajo modre puščice.

V tem primeru so rdeče puščice večje od modrih puščic, kar pomeni, da je hitrost redčenja večja od hitrosti rekristalizacije. Na tej točki imate nenasičeno raztopino.

Tako lahko rečemo, da lahko razredčena raztopina v njej raztopi več topila, dokler ne doseže točke nasičenja. Na mestu nasičenja se v topilu ne raztopi več topljenca in takšna raztopina se imenuje nasičena raztopina.

Tako so na začetku rešitve nenasičene v naravi in ​​sčasoma postanejo nasičene raztopine z dodajanjem topljene snovi.

Kaj je razredčena raztopina?

Redčena raztopina je tista nenasičena, nasičena ali prenasičena raztopina, ki ji dodamo več topila. Rezultat je nenasičena raztopina nižje koncentracije.

Redčenje je pogost postopek v kemičnem laboratoriju. Na splošno delate z razredčenimi raztopinami, ki so narejene iz zalog, ki so kupljene neposredno pri določenem trgovcu.

Za redčenje se uporablja formula C ₁ V ₁ = C ₂ V _2, kjer je C koncentracija raztopine, na splošno v smislu molarnosti ali normalnosti. V je prostornina raztopine v ml, izraza 1 in 2 pa ustrezata koncentrirani in razredčeni raztopini.

Dejavniki, ki vplivajo na topnost

Količina topne snovi, ki jo lahko raztopimo v topilu, je odvisna od različnih dejavnikov, od katerih so najpomembnejši:

1- temperatura

Topnost narašča s temperaturo. Na primer, več soli lahko raztopimo v vroči vodi kot v hladni vodi.

Vendar lahko obstajajo izjeme, na primer topnost plinov v vodi se zmanjšuje z naraščanjem temperature.

V tem primeru molekule topljene prejemajo kinetično energijo, ko se segrejejo, kar olajša njihov pobeg.

2- Tlak

Povišan tlak lahko povzroči raztapljanje topil. To se običajno uporablja za raztapljanje plinov v tekočinah.

3- Kemična sestava

Narava topila in topila ter prisotnost drugih kemikalij v raztopini vplivata na topnost.

Na primer, v vodi se lahko raztopi več sladkorja kot sol v vodi. V tem primeru naj bi bil sladkor bolj topen.

Etanol in voda sta med seboj popolnoma topni. V tem primeru bo topilo spojina, ki jo najdemo v večji količini.

4- Mehanski dejavniki

V nasprotju s hitrostjo raztapljanja, ki je odvisna predvsem od temperature, je hitrost rekristalizacije odvisna od koncentracije topljenca na površini kristalne rešetke, ki je ugodna, če je raztopina nepremična.

Zato mešanje raztopine preprečuje to kopičenje in maksimira raztapljanje.

Krivulje nasičenosti in topnosti

Krivulje topnosti so grafična baza podatkov, kjer se pri določeni temperaturi primerja količina topljene snovi, ki se raztopi v količini topila.

Krivulje topnosti so običajno narisane za količino topljene snovi, bodisi trdne bodisi plinske, v 100 gramih vode. Krivulje nasičenosti za različne topila v vodi so prikazane na sliki 2.

Slika 2: krivulje nasičenja. Na abscisi so predstavljene stopnje temperature, na ordinati pa grami topljene snovi v 100 gramih vode.

Krivulja označuje točko nasičenja pri določeni temperaturi. Območje pod krivuljo pomeni, da imate nenasičeno raztopino, zato lahko dodate več topila. Na območju nad krivuljo je prenasičena raztopina.

Na primer natrijev klorid (NaCl) lahko pri 25 stopinjah Celzija približno 35 gramov NaCl raztopimo v 100 gramih vode, da dobimo nasičeno raztopino.

Primeri razredčenih raztopin

Nenasičene raztopine je mogoče najti vsakodnevno, v kemičnem laboratoriju ni nujno.

Topila ni nujno, da je voda. Spodaj so vsakodnevni primeri razredčenih raztopin:

• Če dodamo žlico sladkorja v skodelico vroče kave, nastane nenasičena raztopina sladkorja.
• Kis je razredčena raztopina ocetne kisline v vodi.
• Megla je nenasičena (a blizu nasičena) raztopina vodne pare v zraku.
• 0,01 M HCl je nenasičena raztopina klorovodikove kisline v vodi.
• Drgnjenje alkohola je razredčena raztopina izopropilnega alkohola v vodi.
• Juha je nenasičena raztopina vode in natrijevega klorida.
• Alkoholne pijače so razredčene raztopine etanola in vode. Običajno je prikazan odstotek alkohola, ki ga imajo.

Reference

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7. julij). Opredelitev in primeri nasičenih raztopin. Pridobljeno od spletnega mesta.com.
2. Univerza v Cambrigeu. (sf). Krivulje topnosti. Pridobljeno iz dinamicience.com.au.
3. Primeri nasičene raztopine. (sf). Pridobljeno iz example.yourdcitionary.com.
4. J., S. (2014, 4. junij). Nasičene in prenasičene rešitve. Pridobljeno s strani socrat.org.
5. James, N. (drugo). Nasičena rešitev: Definicija in primeri. Pridobljeno iz spletnega mesta study.com.
6. M., B. (2014, 14. oktobra). Nasičene in prenasičene rešitve. Pridobljeno s strani socrat.org.
7. Krivulje topnosti. (sf). Pridobljeno s strani kentchemistry.com.
8. Tipi nasičenosti. (2014, 26. junij). Pridobljeno s strani chem.libretexts.org.