- Značilnosti molalnosti
- Razlike in podobnosti molalnosti (m) in molarnosti (M)
- Primeri molalnosti
- Primer 1:
- Primer 2:
- Primer 3:
- Reference
Molalna koncentracija , označena s črko m malimi črkami, je izraz, ki opisuje koncentracijo raztopine. Opredelimo ga lahko kot število molov topljene snovi, raztopljene v 1 kilogramu topila.
Enaka je molom topljene snovi (snov, ki se raztopi), deljena s kilogrami topila (snov, ki se uporablja za raztapljanje).
Kjer so moli topljene dani z enačbo:
Torej je na koncu enačba molalnosti
Značilnosti molalnosti
Molalnost je merilo koncentracije topljenca v raztopini. Uporablja se predvsem, kadar je temperatura zaskrbljujoča.
Molalnost ni tako pogosta kot njena protipostavka, molarnost (moli topljenca na liter topila), vendar se uporablja pri zelo specifičnih izračunih, zlasti v zvezi s koligativnimi lastnostmi (višina vrelišča, depresija vrelišča). zamrzovanja).
Ker se prostornina zaradi temperature in tlaka spreminja, se molarnost spreminja tudi glede na temperaturo in tlak. Uporaba teže je v nekaterih primerih prednost, ker se masa ne razlikuje od okoljskih pogojev.
Pomembno je, da se uporablja masa topila in ne masa raztopine. Raztopine, označene z koncentracijo molala, so označene z malo črko m. 1,0 m raztopine vsebuje 1 mol topila na kilogram topila.
Priprava raztopine dane molalnosti je enostavna, saj zahteva le dobro lestvico. Tako topilo kot topilo sta mešana, ne pa merjena z volumnom.
SI (mednarodni sistem) enota za molalnost je mol / kg ali moli, topljeni na kg topila. Raztopino z molalnostjo 1 mol / kg pogosto opisujemo kot "1 molal" ali "1 m".
Vendar pa po sistemu enot SI Nacionalni inštitut za standarde in tehnologijo, ki je organ za merjenje Združenih držav, meni, da sta izraz "molal" in simbol enote "m" zastarela in predlaga uporabo mol / kg.
Razlike in podobnosti molalnosti (m) in molarnosti (M)
Priprava raztopine dane molalnosti vključuje tehtanje topila in topila ter pridobivanje njihove mase.
V primeru molarnosti se meri prostornina raztopine, kar pušča prostor za spremembe gostote, ki so posledica okoljskega stanja temperature in tlaka.
To pomeni, da je koristno delati z molaliteto, ki se ukvarja z maso, ker je v kemični sestavi masa znane čiste snovi pomembnejša od njene prostornine, saj lahko volumne spreminjamo pod vplivom temperature in tlaka, medtem ko masa ostane nespremenjena.
Poleg tega kemične reakcije potekajo sorazmerno z maso in ne s prostornino. Da temelji na masi, se molalnost zlahka pretvori v masno razmerje ali masni delež.
Za vodne raztopine (raztopine, v katerih je voda topilo) blizu sobne temperature, je razlika med molsko in molarno raztopino zanemarljiva.
To je zato, ker ima voda okoli sobne temperature gostoto 1 kg / L. To pomeni, da je molarnost "na L" enaka molalnosti "na kg".
Za topilo, kot je etanol, kjer je gostota 0,789 kg / l, bi 1M raztopina znašala 0,789 m.
Pomemben del spomina na razliko je:
Molarnost - M → molov na liter raztopine.
Molalnost - m → molov na kilogram topila.
Primeri molalnosti
Primer 1:
Problem : Kakšna je molalnost raztopine, ki vsebuje 0,086 molov NaCl, raztopljenega v 25,0 g vode?
Odgovor : Ta primer uporablja direktno enačbo za molalnost:
Moli topne snovi (NaCl) = 0,086 mol
Masa (voda) = 25,0 g = 25,0 x 10 -3 kg
Namestitev imamo:
Primer 2:
Problem : Kakšna je molalnost raztopine, če se v 1,00 litra vode raztopi 124,2 grama NaOH? (Gostota vode je enaka 1,00 g / ml).
Odgovor : Voda je znana kot univerzalno topilo, gostota pa je ponavadi 1,00 grama na mililiter ali toliko kot 1 kilogram na liter. Tako je enostavno pretvoriti iz litrov v kilograme.
V tej težavi bo treba 124,2 grama NaOH pretvoriti v molove (za molove topljene snovi) in en liter vode je treba z gostoto pretvoriti v kilograme (na kilograme topila).
Najprej poiščite molarno maso NaOH:
MW Na = 22,99 g / mol
MW O = 16 g / mol
PM H = 1g / mol
PM NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol
Drugič, pretvorite grame NaOH v molove z uporabo molske mase:
Tretjič, liter vode se z gostoto pretvori v kilograme.
Rešitev za maso ostaja
Na koncu je rešena enačba molalnosti:
Primer 3:
Problem : Kolikšna je masa vodne raztopine, ki vsebuje 0,52 grama barijevega klorida (BaCl 2 , MW = 208,23 g / mol), katere koncentracija je 0,005 mol / kg?
Odgovor : v tem primeru se za določitev količine vode v raztopini uporablja koncentracija mola.
Najprej dobimo število molov BaCl 2 v raztopini:
Drugič, odstranite kilograme topila iz molalne enačbe in rešite to.
Reference
- Znanstveni zapisi in projekti. (2015, 22. februarja). Izračun primera težave z molaliteto. Pridobljeno z sciencenotes.org.
- Bhardwaj, M. (2014, 26. novembra). Kaj je primer molalnosti? Pridobljeno s strani socrat.org.
- (SF). Molality. Pridobljeno brez meja.com.
- Helmenstine, T. (2017, 19. februarja). Kakšna je razlika med molarnostjo in molarnostjo? Pridobljeno iz misli.com.
- Formula molalnosti. (SF). Pridobljeno od softschools.com.
- Molality. (SF). Pridobljeno iz chemteam.l
- Kaj je Molality? (SF). Pridobljeno od freechemistryonline.com.