INTENZIVNE LASTNOSTI: ZNAČILNOSTI IN PRIMERI - KEMIJA - 2026

V intenzivnih lastnosti je skupek lastnosti snovi, ki niso odvisni od velikosti in količine snovi šteje. Nasprotno, obsežne lastnosti so povezane z velikostjo ali količino obravnavane snovi.

Spremenljivke, kot so dolžina, prostornina in masa, so primeri osnovnih količin, ki so značilne za obsežne lastnosti. Večina drugih spremenljivk je sklepnih količin, ki so izražene kot matematična kombinacija osnovnih količin.

Vir: Maxpixel

Primer ugotovljene količine je gostota: masa snovi na enoto prostornine. Gostota je primer intenzivne lastnosti, zato lahko rečemo, da se na splošno izhajajo iz intenzivnih lastnosti.

Intenzivne značilne lastnosti so tiste, ki omogočajo identifikacijo snovi po njihovi določeni vrednosti, na primer vrelišče in specifična toplota snovi.

Obstajajo splošne intenzivne lastnosti, ki so lahko skupne mnogim snovem, na primer barva. Mnoge snovi lahko delijo isto barvo, zato jih ni koristno identificirati; čeprav je lahko del niza lastnosti snovi ali materiala.

Značilnosti intenzivnih lastnosti

Intenzivne lastnosti so tiste, ki niso odvisne od mase ali velikosti snovi ali materiala. Vsak del sistema ima enako vrednost za vsako intenzivno lastnost. Poleg tega intenzivne lastnosti zaradi navedenih razlogov niso aditivne.

Če je obsežna lastnost snovi, kot je masa, razdeljena z drugo obsežno lastnostjo, kot je volumen, dobimo intenzivno lastnost, imenovano gostota.

Hitrost (x / t) je intenzivna lastnost materije, ki je posledica razdelitve obsežne lastnosti snovi, kot je prepotovan prostor (x), med drugo obsežno lastnost materije, kot je čas (t).

Nasprotno, če pomnožite intenzivno lastnost telesa, kot je hitrost, na maso telesa (obsežna lastnost), boste dobili zagon telesa (mv), ki je obsežna lastnost.

Seznam intenzivnih lastnosti snovi je obsežen, med njimi so: temperatura, tlak, specifična prostornina, hitrost, vrelišče, tališče, viskoznost, trdota, koncentracija, topnost, vonj, barva, okus, prevodnost, elastičnost, površinska napetost, specifična toplota itd.

Primeri

Temperatura

To je količina, ki meri toplotno raven ali toploto, ki jo ima telo. Vsaka snov je sestavljena iz agregata dinamičnih molekul ali atomov, torej se stalno premikajo in vibrirajo.

Pri tem proizvedejo določeno količino energije: toplotno energijo. Seštevek kaloričnih energij snovi imenujemo toplotna energija.

Temperatura je merilo povprečne toplotne energije telesa. Temperatura se lahko meri na podlagi lastnosti teles, da se razširijo kot odvisnost od njihove količine toplote ali toplotne energije. Najbolj uporabljene temperaturne lestvice so: Celzija, Fahrenheita in Kelvina.

Celzijeva lestvica je razdeljena na 100 stopinj, območje ledišča vode (0 ° C) in vrelišča (100 ° C).

Fahrenheitova lestvica zajema točke, omenjene kot 32 ° F oziroma 212 ° F. Y Kelvinova lestvica se začne z določitvijo temperature -273,15 ºC kot absolutne ničle (0 K).

Specifična prostornina

Specifična prostornina je opredeljena kot prostornina, ki jo zasede enota mase. Je obratna velikost gostote; na primer, specifična prostornina vode pri 20 ° C je 0,001002 m ³ / kg.

Gostota

Nanaša se na to, koliko tehta določena prostornina, ki jo zasedajo nekatere snovi; torej razmerje m / v. Gostota telesa je ponavadi izražena v g / cm ³ .

Sledijo primeri gostote nekaterih elementov, molekul ali snovi: - zračni (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³ )

-Aluminij (2,7 g / cm ³ )

-Benzen (0,879 g / cm ³ )

-Podrovka (8,92 g / cm ³ )

-Voda (1 g / cm ³ )

-Zlata (19,3 g / cm ³ )

–Srebro (13,6 g / cm ³ ).

Upoštevajte, da je zlato najtežje, zrak pa najlažji. To pomeni, da je zlata kocka veliko težja od ene, ki jo hipotetično oblikuje samo zrak.

Specifična toplota

Opredeljena je kot količina toplote, ki je potrebna za zvišanje temperature enote mase za 1 ° C.

Specifična toplota se pridobi z uporabo naslednje formule: c = Q / m.Δt. Kjer je c specifična toplota, je Q količina toplote, m masa telesa, Δt pa sprememba temperature. Višja kot je specifična toplota materiala, več energije je treba dovajati, da ga segrevamo.

Kot primer specifičnih toplotnih vrednosti imamo naslednje, izražene v J / Kg.ºC in

cal / g.ºC oz.

-Na 900 in 0,215

-Cu 387 in 0,022

-Fe 448 in 0.107

H ₂ O 4,184 in 1,00

Kot je mogoče razbrati iz navedenih specifičnih toplotnih vrednosti, ima voda eno najvišjih znanih specifičnih toplotnih vrednosti. To je razloženo z vodikovimi vezmi, ki nastajajo med molekulami vode, ki imajo visoko energijsko vsebnost.

Visoka specifična toplota vode je bistvenega pomena pri urejanju temperature okolja na zemlji. Brez te lastnosti bi imela poletja in zime bolj ekstremne temperature. To je pomembno tudi pri uravnavanju telesne temperature.

Topnost

Topnost je intenzivna lastnost, ki označuje največjo količino topljenca, ki ga je mogoče vgraditi v topilo, da nastane raztopina.

Snov se lahko raztopi brez reakcije s topilom. Medmolekularno ali interionsko privlačnost med delci čistega topljenca je treba premagati, da se topilo raztopi. Za ta postopek je potrebna energija (endotermična).

Poleg tega je potrebna oskrba z energijo za ločevanje molekul topila in s tem vključitev molekul topne snovi. Vendar pa se energija sprosti med interakcijo molekul topila s topilom, zaradi česar je celoten postopek eksotermičen.

To dejstvo povečuje motnjo molekul topila, zaradi česar je postopek raztapljanja topnih molekul v topilu eksotermičen.

Sledijo primeri topnosti nekaterih spojin v vodi pri 20 ° C, izražene v gramih topljene snovi / 100 gramov vode:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7.4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (saharozo) 203,9

Splošne značilnosti

Soli na splošno povečajo svojo topnost v vodi, ko se temperatura poveča. Vendar NaCl komaj poveča svojo topnost s povečanjem temperature. Po drugi strani pa Na ₂ SO ₄ poveča topnost v vodi, dokler ne doseže 30 ° C; od te temperature se njegova topnost zmanjša.

Poleg topnosti trdnega topila v vodi se lahko pojavijo številne situacije za topnost; na primer: topnost plina v tekočini, tekočine v tekočini, plina v plinu itd.

Lomni količnik

Je intenzivna lastnost, povezana s spremembo smeri (lomljivost), ki jo žarek svetlobe doživlja pri prehodu, na primer iz zraka v vodo. Sprememba smeri svetlobnega žarka je posledica dejstva, da je hitrost svetlobe v zraku večja kot v vodi.

Indeks loma dobimo z uporabo formule:

η = c / ν

η predstavlja indeks loma, c predstavlja hitrost svetlobe v vakuumu in ν hitrost svetlobe v mediju, katerega indeks loma se določa.

Indeks loma zraka je 1.0002926, vode 1330. Te vrednosti kažejo, da je hitrost svetlobe v zraku večja kot v vodi.

Vrelišče

To je temperatura, pri kateri snov spremeni stanje, prehaja iz tekočega v plinasto stanje. V primeru vode je vrelišče približno 100 ° C.

Tališče

To je kritična temperatura, pri kateri snov preide iz trdnega v tekoče stanje. Če se tališče vzame kot enako ledišče, je temperatura, pri kateri se začne prehod iz tekočega v trdno stanje. V primeru vode je tališče blizu 0 ° C.

Barva, vonj in okus

So intenzivne lastnosti, povezane s stimulacijo, ki jo snov proizvaja v čutenju vida, vonja ali okusa.

Barva enega lista na drevesu je enaka (v idealnem primeru) kot barva vseh listov na drevesu. Tudi vonj vzorca parfuma je enak vonju celotne steklenice.

Če sesate rezino pomaranče, boste doživeli enak okus kot pojedli celotno pomarančo.

Koncentracija

Količnik je med maso topljene snovi v raztopini in prostornino raztopine.

C = M / V

C = koncentracija.

M = masa topljene snovi

V = prostornina raztopine

Koncentracija se ponavadi izrazi na več načinov, na primer: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vode, meq / L itd.

Druge intenzivne lastnosti

Nekaj ​​dodatnih primerov je: viskoznost, površinska napetost, viskoznost, tlak in trdota.

Zanimive teme

Kakovostne lastnosti.

Kvantitativne lastnosti.

Splošne lastnosti ..

Lastnosti snovi.

Reference

1. Lumen brezmejna kemija. (sf). Fizikalne in kemijske lastnosti snovi. Pridobljeno :urs.lumenlearning.com
2. Wikipedija. (2018). Intenzivne in obsežne lastnosti. Pridobljeno: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Opredelitev temperature. Pridobljeno iz: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.
5. Helmenstine, Anne Marie, dr. (22. junij 2018). Opredelitev in primeri intenzivne lastnosti. Pridobljeno: misel.com