KALCIJEV PEROKSID (CAO2): LASTNOSTI, TVEGANJA IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Kalcijev peroksid , znan tudi kot kalcijev dioksid, je kemična spojina s formulo CaO ₂ . Pojavi se pri medsebojnem raztapljanju soli ali kalcijevega hidroksida in natrijevega peroksida s poznejšo kristalizacijo.

Kalcijev peroksid nastane z oborino oktahidratne spojine iz vodne raztopine, čemur sledi dehidracija pri temperaturah nad 100 ° C.

Slika 1: Struktura kalcijevega peroksida.

Kalcijev peroksid se v stiku s hidratiziranim materialom razgradi in sprosti kisik. CaO ₂ je eden izmed najbolj temperaturno stabilnih anorganskih peroksidov in se počasi razgradi v vlažnem zraku.

Vodna suspenzija 1: 100 ima pH približno 12. Razen stabilne sposobnosti sproščanja kisika ima CaO ₂ podobne funkcije kot drugi peroksidi: beljenje, dezinfekcija in deodorizacija. Poleg tega je treba opozoriti, da je CaO ₂ zaradi svojih lastnosti spoštljiv z okoljem. (Kingsfield Inc, 2011).

Fizikalne in kemijske lastnosti kalcijevega peroksida

Kalcijev peroksid je bel ali rumenkast prah brez značilne arome ali okusa (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017).

Slika 2: videz kalcijevega peroksida.

CaO ₂ ima molekulsko maso 72.0768 g / mol in gostoto 2,91 g / ml. Tališče ima 200 ° C in razpade nad 355 ° C. Rahlo topen v vodi, tvori vodikov peroksid. PKa ima 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalcijev peroksid je nevarnost eksplozije, če ga pomešamo z fino razdeljeno organsko snovjo. Sestava sama po sebi ni gorljiva, temveč pospešuje izgorevanje gorljivega materiala. To je zato, ker se mešanice gorljivega materiala in peroksida lahko vnamejo zaradi trenja ali stika z vlago.

Reaktivnost in nevarnosti

Kalcijev peroksid, čeprav je relativno stabilna spojina v primerjavi z drugimi peroksidi, uvrščamo med eksplozivne spojine in močno oksidacijsko sredstvo.

Stik s kalcijevim peroksidom lahko močno draži in lahko opeče kožo in oči. Izpostavljenost lahko draži oči, nos in grlo.

Dolgotrajna izpostavljenost lahko poškoduje kožo. Višje ravni kalcijevega peroksida lahko dražijo pljuča in povzročijo kašelj ali pomanjkanje sape.

Tudi večje izpostavljenosti lahko povzročijo nabiranje tekočine v pljučih (pljučni edem), kar vodi v smrt (National Library of Medicine, 2015).

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Nato oči vsaj 15 minut takoj sperite z obilo hladne vode.

V primeru stika s kožo je treba prizadeto mesto takoj izprati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti onesnaženo oblačilo in obutev. Razdraženo kožo prekrijte s pomirjevalnim sredstvom. Pred ponovno uporabo operite oblačila in čevlje. Če je stik močan, umijte z milom za razkuževanje in onesnaženo kožo prekrite z antibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev prestaviti v hladen prostor. Če ne dihamo, dajemo umetno dihanje.

Če spojino zaužijete, sprožite bruhanje, razen če zdravnik ne naroči. Za dosego razredčitve je priporočljivo piti večje količine vode. Tesna oblačila, kot so ovratnik majice, pas ali kravata, je treba zrahljati.

V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Material Safety Sheet, Kalcijev peroksid, 2013).

Prijave

Uporaba pri sanaciji tal

Od vseh načinov uporabe kalcijevega peroksida je najbolj razširjena njegova uporaba v kmetijstvu. Dejstvo, da kalcijev peroksid pri stiku z vodo sprošča kisik, pomeni, da ga lahko uporabimo kot način za pomladitev osiromašene zemlje.

Običajno po intenzivnem kmetijstvu ali ob poplavi tal izgubijo hranila in kisik iz zemlje, zaradi česar so sterilna.

V takšnem scenariju je treba uporabiti različna umetna gnojila za dodajanje mineralov in hranilnih snovi v tla poleg drugih posegov, da spet postanejo sposobni preživeti. Kalcijev peroksid je bistven za ta postopek, saj se uporablja za povečanje vsebnosti kisika v tleh.

Druge uporabe

Dejstvo, da lahko kalcijev peroksid v kombinaciji s kislinami sprošča vodikov peroksid, pomeni, da se lahko uporablja kot belilno sredstvo.

Na ta način se pogosto uporablja v številni industriji papirja. Proizvodnja vodikovega peroksida s to spojino je koristna tudi pri deodorizaciji in beljenju lasnih izdelkov, pa tudi tekstila.

Kalcijev peroksid ima tudi mesto v zdravstvu, saj ga lahko uporabljamo kot antiseptik.

Kalcijev peroksid se uporablja pri peki kot pripomoček pri predelavi pri mešanju krušnega testa. Spojina razpade na kisik, ko pride v stik z vodo. To oksidira in krepi disulfidne in nedisulfidne navzkrižne vezi v glutenu.

Obnova okolja

Dejstvo, da lahko kalcijev peroksid deluje kot vir kisika, pomeni, da je koristen v številnih ekoloških okoljih.

Na primer, obstaja veliko vodnih teles, kot so jezera in ribniki, ki so zaradi onesnaženja in drugih povezanih dejavnikov postali neprimerni.

V takem scenariju lahko kalcijev peroksid uporabimo tudi za pomlajevanje teh vodnih teles. Kisik, sproščen z reakcijo med vodo in spojino, obnavlja vsebnost kisika v vodi.

Industrijska uporaba

Vloga kalcijevega peroksida pri proizvodnji plastike je ključnega pomena za procese katalizacije in zamreženja različnih spojin, ki se uporabljajo pri polimerizaciji plastike, da postanejo trde. Kalcijev peroksid se uporablja tudi kot pobudnik teh procesov (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Reference

1. KALCIJ PEROKSID. (2016). Pridobljeno od cameochemicals.noaa.gov.
2. Kalcijev peroksid. (SF). Pridobljeno z bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalcijev peroksid. Pridobljeno s spletnega mesta chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28. julij). kalcijev peroksid. Pridobljeno iz ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcijev peroksid-CALGRO ™. Pridobljeno iz kraljevega polja.
6. Podatki o varnosti materiala Kalcijev peroksid. (2013, 21. maja). Pridobljeno od sciencelab.com.
7. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. . (2017, 11. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 14779. Pridobljeno iz PubChema.
8. Nacionalna medicinska knjižnica. (2015, 19. oktobra). KALCIJ PEROKSID. Obnovljen detoxnet.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalcijev dioksidanediid. Pridobljeno s strani chemspider.com.