- Struktura
- Nomenklatura
- Lastnosti
- Fizično stanje
- Molekularna teža
- Gostota
- Topnost
- pH
- Kemijske lastnosti
- Pridobitev
- Prisotnost v naravi
- Prijave
- En laboratorios de análisis químico
- En la destrucción de clorofluorocarbonos
- Pri določanju pomembnih parametrov pri čiščenju odpadne vode
- Za pridobivanje oksalne kisline
- Za odstranitev neželenih spojin
- Tveganja
- Reference
Natrijev oksalat organska spojina, sestavljena iz dveh natrijevih ionov in oksalata ion. Njena kemična formula je Na 2 C 2 O 4 ali tudi Na 2 (COO) 2 . To je natrijeva sol oksalne kisline ali etandiojske kisline. Na 2 C 2 O 4 je bela kristalinična trdna snov in njene vodne raztopine so osnovni (alkalna).
Natrijev oksalat je prisoten v rastlinah in zelenjavi. Oksalna kislina pri ljudeh nastaja naravno iz njene konjugirane kisline, ki jo posledično proizvajajo nekateri presnovni procesi.
Trdi natrijev oksalat Na 2 (COO) 2 . Leiem. Vir: Wikimedia Commons.
Na 2 C 2 O 4 se uporablja v laboratorijih za kemično analizo kot redukcijsko sredstvo (nasprotno od oksidanta). Prav tako omogočiti testiranje nekaterih organskih spojin med čiščenjem odpadnih voda.
Uporabljali so ga za odstranjevanje klorofluoroogljikovodikov (CGC), ki poškodujejo ozonski sloj. Prav tako je surovina za ekonomsko pridobivanje oksalne kisline.
Zaradi visoke vsebnosti natrijevega oksalata v nekateri užitni zelenjavi naj se ljudje, ki imajo nagnjenost k tvorjenju kamnov ali ledvičnih kamnov, izogibajo uživanju takšnih živil. To je zato, ker kamni običajno nastajajo iz oksalatov.
Struktura
Natrijev oksalat je sestavljen iz dveh natrijevih kationov Na + in enega oksalatnega aniona (COO) 2 2 - . Oksalatno anion, tvorjen pa z dvema COO enot - povezana preko dveh atomov ogljika: - oC - COO - .
V trdnem natrijevem oksalatu ima oksalatni anion ravno obliko. To pomeni, da sta ogljik in kisik v isti ravnini.
Kemična zgradba natrijevega oksalata Na 2 (COO) 2 . Avtor: Benjah-bmm27. Vir: Wikimedia Commons.
Nomenklatura
- Natrijev oksalat
- dinatrijev oksalat
- Natrijeva sol etandiojske kisline
Lastnosti
Fizično stanje
Kristalno bela trdna snov.
Molekularna teža
134,0 g / mol
Gostota
2,27 g / cm 3 pri 20 ° C.
Topnost
Topen v vodi: 3,7 g / 100 ml pri 20 ° C.
pH
Njene vodne raztopine so bazične (alkalne), saj oksalatni anion odvzema protone iz vode, pri čemer OH - ioni ostanejo prosti .
Kemijske lastnosti
Lahko nevtralizira kisline in reakcije so eksotermične, torej oddajajo toploto.
Služi kot reducent in v teh reakcijah nastaja ogljikov dioksid CO 2 .
Ima lastnost, da se močno veže na različne kovinske ione, kot so ioni železa Fe 2+ in železo Fe 3+ .
Pridobitev
Po navedbah vira lahko natrijev oksalat dobimo z oksidacijo ogljika s kisikom O 2 pri temperaturi približno 250 ° C v koncentrirani raztopini natrijevega hidroksida NaOH.
Prisotnost v naravi
Natrijev oksalat je prisoten v številnih rastlinah in zelenjavi, kot so blitva, špinača in rabarbara ter v zrnih, kot je soja, med številnimi drugimi rastlinskimi proizvodi.
Špinača ima veliko količino natrijevega oksalata. Avtor: Aline Ponce Vir: Pixabay.
Njegova konjugirana kislina, oksalna kislina, nastaja v človeškem telesu s presnovo glikolne kisline ali askorbinske kisline. Ko je enkrat proizveden, se ne presnavlja, ampak se izloči z urinom v obliki oksalata.
Rhubarb vsebuje natrijev oksalat. Avtorja: S. Hermann in F. Richter. Vir: Pixabay.
Prijave
En laboratorios de análisis químico
Se emplea como reactivo químico, generalmente como agente reductor, por ejemplo para la estandarización de soluciones de permanganato de potasio, es decir, para determar con precizit cuánto permanganato de sodio tienen.
En la destrucción de clorofluorocarbonos
El oxalato de sodio je sido usado para la destrucción de clorofluorocarbonos (CFC). Estos compuestos CFC han sido unos de los respoables de la destrucción de la capa de ozono del planeta (la cual nos protege de la radiación ultravioleta).
Leta 1996 so algunos raziskali propusieron in izkoristili del oksalato za sodio para eliminacijo, je treba reagirati za koncentracijo CFC s temperaturo 270-290 ° C, doseči, da so bili izdelki, ki jih je treba zajeti in ohraniti.
Reakcijo natrijevega oksalata s CFC-ji je mogoče nadzorovati, da dobimo halogenirane aromatične ogljikovodike, ki ne škodujejo ozonski plasti, vendar so koristne spojine v kemični industriji.
Omenjeno reakcijo je mogoče tudi povečati in pretvoriti vse CFC v natrijev fluorid NaF, natrijev klorid NaCl, elementarni ogljik in ogljikov dioksid CO 2 .
Ozonska plast planeta nas ščiti pred sončnimi ultravijoličnimi žarki. Natrijev oksalat izloča spojine CFC, ki ga poškodujejo. Avtor: One94. Vir: Pixabay.
Pri določanju pomembnih parametrov pri čiščenju odpadne vode
Natrijev oksalat je bil uporaben za merjenje količine in vrst organskih spojin, ki jih mikroorganizmi izločajo iz blata, ki se uporablja za čiščenje odpadne vode.
Merjenje takšnih spojin je pomembno za določitev njihove funkcije med čiščenjem odpadnih voda, saj je od njih odvisna enostavnost ločevanja blata od vode.
Uporaba natrijevega oksalata se izogne pomanjkljivosti drugih metod.
Za pridobivanje oksalne kisline
Surov natrijev oksalat iz procesnih odpadkov je bil uporabljen za proizvodnjo oksalne kisline H 2 C 2 O 4 v velikih količinah.
Metoda uporablja blato iz procesa Bayer za obdelavo boksita (aluminijeva ruda). Pri Bayerjevem postopku se boksit obdela z natrijevim hidroksidom NaOH, da se v tem mineralu raztopi glinica.
Pri raztapljanju glinice nekatere organske spojine, ki so prisotne v mineralu, na primer huminske kisline, napade NaOH, pri čemer nastane velika količina natrijevega oksalata Na 2 C 2 O 4 .
Ta natrijev oksalat se vgradi v blato z aluminijevimi spojinami. Za njegovo čiščenje celoto raztopimo, filtriramo in prepustimo skozi ionsko izmenjevalni stolpec kislinskega tipa.
V koloni je smola RSO 3 H sulfonske kisline, kjer se kovinski ioni Na + izmenjujejo za vodikove ione H + , s čimer dobimo oksalno kislino H 2 C 2 O 4 .
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NaHC 2 O 4
RSO 3 H + NaHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
To je poceni postopek in pridobljena oksalna kislina je sprejemljive čistosti.
Za odstranitev neželenih spojin
Konjugirana kislina natrijevega oksalata, oksalna kislina H 2 C 2 O 4 , se uporablja za raztapljanje nekaterih vrst naplavin.
Izkoristi značilnost oksalne kisline, da se pretvori v oksalat, saj deluje kot komplekcijsko ali oborinsko sredstvo, na primer med predelavo odpadkov iz različnih jedrskih goriv.
Oksalna kislina se uporablja tudi za odstranjevanje lestvice mineralnih in železovih oksidov v ceveh in drugi opremi, kar je posledica njegove sposobnosti, da močno veže tako železov ion Fe 2+ kot železov ion Fe 3+, ki tvori oksalate.
Tveganja
Če direktno vdihavate ali zaužijete natrijev oksalat, povzroča bolečino v grlu, požiralniku in želodcu. Povzroča bruhanje, močno čiščenje, šibek pulz, srčno-žilni kolaps, živčno-mišične simptome in poškodbe ledvic.
Ljudje, ki imajo nagnjenost k tvorjenju ledvičnih kamnov zaradi kopičenja oksalata v urinu, naj se izogibajo uživanju zelenjave z visoko vsebnostjo topnih oksalatov, kot je natrij.
Natrijev oksalat v velikih količinah v hrani, ko doseže urin, se veže na kalcij, ki je v njem, in lahko pri ljudeh, ki so nagnjeni k temu, povzroči kamne ali kamne kalcijevega oksalata v ledvicah.
Natrijev oksalat v nekaterih živilih lahko privede do nastanka kamnov v ledvicah ljudi s predispozicijo zanj. Avtor: Azwer. Vir: Pixabay.
Reference
- Ameriška nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev oksalat. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. Obnovljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Chai, W. in Liebman, M. (2005). Vpliv različnih načinov kuhanja na vsebnost rastlinskega oksalata. J. Agric. Food Chem. 2005, 53, 3027-3030. Pridobljeno iz pubs.acs.org.
- Dagani, R. (1996). CFC uničuje reakcijo. Chemical & Engineering News Archive 1996, 74, 4, 6-7. Pridobljeno iz pubs.acs.org.
- Sajjad, M. in Kim, KS (2016). Ekstrakcija zunajceličnih polimernih snovi iz aktivnega blata z uporabo natrijevega oksalata. Int. J. Environment. Sci. Technol. 13, 1697–1706 (2016). Obnovljeno s povezave.springer.com.
- Jeffrey, GA in Parry, GS (1954). Kristalna struktura natrijevega oksalata. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Pridobljeno iz pubs.acs.org.
- Okuwaki, A. et al. (1984). Proizvodnja oksalata z oksidacijo premoga z kisikom v koncentrirani raztopini natrijevega hidroksida. Ind. Inž. Chem. Prod. Res. Dev. 1984, 23, 648-651 Pridobljeno iz pubs.acs.org.
- Hefter, G. et al. (2018). Topnost natrijevega oksalata v koncentriranih raztopinah elektrolitov. J Chem & Eng Data. 2018, 63, 3, 542–552. Pridobljeno iz pubs.acs.org.
- The, KI (1992). Postopek za pripravo oksalne kisline in natrijevega hidrogen oksalata iz surovega natrijevega oksalata. US patent št. 5,171,887. 15. december 1992. Pridobljeno iz spletnega mesta freepatentsonline.com.