AMONIJEV OKSALAT: ZGRADBA, LASTNOSTI IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Amonijev oksalat je amonijeva sol in oksalno kislino kombiniramo v razmerju 2: 1. Nastane iz reakcije nevtralizacije v vodi oksalne kisline, H ₂ C ₂ O ₄ , z amonijevim karbonatom ali amonijevim hidroksidom. V prvem primeru se CO ₂ proizvaja v sekundarni obliki.

Njegova molekulska formula je C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , vendar se pogosto zapišemo kot (NH ₄ ) ₂ , C ₂ O ₄ . Proizvaja se biološko pri vretenčarjih, začenši s presnovo glioksilne kisline ali askorbinske kisline.

Vir: Vidak, prek Wikimedia Commons

Amonijev oksalat je lahko prisoten v nekaterih vrstah ledvičnih kamnov, čeprav večji delež oksalatnih ledvičnih kamnov najdemo v kombinaciji s kalcijem in tvori kalcijev oksalat.

V človeškem telesu se ne more presnavljati, vendar se lahko absorbira v črevesju in izloči z blatom. Prav tako se lahko izloči iz človeškega telesa z urinom.

V naravi ga najdemo v mineralu oksammit, ki velja za zelo redek in redek mineral. Poleg tega je v gvanu prisoten: produkt razgradnje iztrebkov morskih ptic, netopirjev in tjulnjev v zelo suhem okolju. Guano so zaradi bogatega dušika uporabljali kot gnojilo in fungicid za rastline.

Kemična zgradba

Vir: Edgar181 prek Wikipedije

Zgornja slika prikazuje strukture ionov, ki sestavljajo amonijev oksalat. Čeprav ni cenjeno, NH ₄ ⁺ sestoji iz tetraedra, medtem C ₂ O ₄ ^2- ploščato strukturo zaradi sp ² hibridizacijo vseh svojih ogljikovih atomov.

Njegova kemijska formula, (NH ₄ ) ₂ , C ₂ O ₄ , kažejo, da se je treba dva NH ₄ ⁺ interakcija elektrostatsko s C ₂ O ₄ ^2- ; torej dve tetraedri okoli ravnine.

Poleg ionske vezi so ioni sposobni tvoriti več vodikovih vezi; NH ₄ ⁺ jih tako donira in C ₂ O ₄ ^2- jih sprejema (prek svojih štirih kisiki).

Ker obstaja velika možnost, da molekula tvori tudi vodikove vezi z enim od ionov, se interkalira, tako da nastane (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Kristali so sestavljeni iz milijonov ionov in enotnih celic, v katerih je izpolnjeno ravno imenovano razmerje 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ .

Tako nastane ortorombična kristalna ureditev v kristalu (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, pri čemer vodikove vezi igrajo ključno vlogo pri njegovih fizikalnih lastnostih.

Opazovanje njegovo kristalno strukturo iz prednjega ravnino, NH ₄ ⁺ tvorijo eno fazo, medtem ko C ₂ O ₄ ^2- in H ₂ O tvori drugi fazi; vrstice tetraedrov, ločene z ravninami in kotnimi molekulami (voda).

Fizikalne in kemijske lastnosti

Fizični videz

Trdno bela.

Molekularna formula

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Brezvodna molekularna teža

124.096 g / mol.

Tališče

70 ° C (158 ° F), kot se pojavlja na Wikipediji. Vendar Chemspider in Softschools kažeta tališče med 131 in 135 ° C.

Pubchem medtem navaja, da pride do razgradnje spojine pri 70 ° C, zato ni verjetno, da bi bilo mogoče najti tališče, višje od te temperature.

Vrelišče

Določi se z razgradnjo spojine.

Topnost v vodi

5,1 g / 100 ml vode pri 20 ° C. Amonijev oksalat počasi raztaplja v vodi in se pogosto potopi v vodi.

Topnost v organskih topilih

Rahlo topen v alkoholih in netopen v amoniaku.

Gostota

1,5 g / cm ³ pri 65,3 ° F.

Parni tlak

0 mmHg pri 20 ° C.

pH

Med 6 in 7 v 4% raztopini pri 25 ° C.

Razgradnja

Ko je izpostavljen visokim temperaturam, se razgradi in sprošča strupen in koroziven dim, ki vključuje amonijak in dušikove okside.

Prijave

Industrijska

- Uporablja se za izdelavo eksploziva

- Služi kot elektrolitično razvlaževanje železa

-Omogoča poliranje površine kovin.

Pred kratkim so pektini ekstrahirali z amonijevim oksalatom za izdelavo živilskih železov

Reagent za omaro

Uporablja se v kombinaciji s kalijevim oksalatom za tvorbo Wintrobejevega reagenta, ki se uporablja kot antikoagulant.

Reagent je zmes 1,2 g amonijevega oksalata z 0,8 g kalijevega oksalata in 0,5 ml formaldehida, pri čemer do 100 ml vode.

Biološki in analitični

-Amonijeva sol poveča volumen eritrocitov, medtem ko kalijeva sol to zmanjša. Zato je njihov učinek na eritrocite kompenziran, kar zagotavlja njihovo morfološko celovitost. Ta sistem izvaja svoje antikoagulantno delovanje s seštevanjem kalcijevega iona.

-Amonijev oksalat se uporablja kot analitični reagent in redukcijsko sredstvo, ki se uporablja za določanje koncentracije kalcija in svinca v plazmi. Poleg tega se amonijev oksalat uporablja kot sredstvo za razprševanje pri preučevanju površinskih vplivov trombocitov.

-Vključuje tudi sistem puferja za pH.

Tveganja pri njegovi uporabi

-Neposredni stik s kožo in očmi lahko povzroči draženje in opekline. Prav tako lahko dolgotrajen ali ponavljajoč se stik kože s spojino povzroči znake, kot so: izpuščaji, suhost in pordelost.

-Ne vdihavanje lahko draži nos, grlo in pljuča. Ponavljajoča izpostavljenost lahko povzroči bronhitis s kašljem, gnojnico in pomanjkanjem sape.

-Velika izpostavljenost tej soli lahko povzroči glavobol, omotičnost, slabost, bruhanje, epileptične napade, komo in celo smrt.

-Prekomerno zaužitje ali vdihavanje povzroči sistemsko zastrupitev. Možni simptomi vključujejo bolečino v grlu, požiralniku in želodcu. Sluznice se obarvajo belo, pojavlja se močna driska, šibek pulz, srčno-žilni in nevromuskularni kolaps. Poleg tega lahko vpliva na delovanje ledvic in ravnovesje kalcija.

-Kalcij je vključen v številne procese, ki se pojavljajo pri živih bitjih, vključno s: posreduje krčenje mišic, tako v gladkih kot progastih mišicah; posega v sinapse pri živčno-mišičnem prenosu; bistven je v različnih fazah kaskade koagulacije; uravnava ionsko prepustnost in prevodnost v membranah itd.

Zato je s sekvenciranjem amonijevega oksalata v kalcijev ion ogroženo delovanje osnovnih funkcij za življenje.

Reference

1. Wikipedija. (2018). Amonijev oksalat. Pridobljeno: en.wikipedia.org
2. Rast in karakterizacija monohidrata amonijevega oksalata. . Pridobljeno iz: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativna linearna stisljivost v monohidratu organskega mineralnega amonijevega oksalata z motivom vinske vezave z vodikom. Revija za fizikalno kemijo Pisma 6 (14): 2755–60
4. PubChem. (2018). Amonijev oksalat. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonijev oksalat. ChemSpider. Pridobljeno: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Formula normalnosti. Pridobljeno od: softschools.com
7. Winkler. (sf). Podatkovni list o kemijski varnosti: 1-hidrat amonijevega oksalata. Pridobljeno: iio.ens.uabc.mx
8. NJ zdravje. (sf). Amonijev oksalat. . Pridobljeno od: nj.gov