NATRIJEV NITRIT (NANO2): STRUKTURA, LASTNOSTI, UPORABE, TVEGANJA - KEMIJA - 2026

Natrijev nitrit je kristalna anorganski trdni obsega natrijev ion Na ⁺ in nitrit ionsko NO ₂ ^- . Njegova kemijska formula je NaNO ₂ . To je bela kristalna trdna snov, ki ponavadi absorbira vodo iz okolja, torej je higroskopska.

Ob prisotnosti zraka počasi oksidira do natrijevega nitrata NaNO ₃ . Ima oksidativne lastnosti (oksidira druge spojine) in tudi redukcijske lastnosti (oksidira z drugimi spojinami).

Natrijev nitrit NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski preko Wikimedia Commons. Vir: Wikimedia Commons.

V človeškem telesu je prisoten v naravi in ​​se uporablja kot konzervans za sušeno meso in prekajene ribe, saj preprečuje rast škodljivih mikroorganizmov.

Pomembno uporablja pri nujnem zdravljenju zastrupitve s cianidom, saj zmanjšuje strupeni in smrtonosni učinek te spojine. Vendar pa ga je treba uporabljati zelo previdno in ne deluje v vseh primerih.

Ugotovljeno je bilo, da lahko prepreči okužbe oči, ki jih povzroči kontaminacija kontaktnih leč z mikroorganizmi. Nekatere študije kažejo, da lahko njegovo uživanje s hrano povzroči raka, vendar se ocenjuje, da se temu lahko izognemo z zaužitjem vitamina C s takšno hrano.

Struktura

Natrijev nitrit sestavljata natrijev kation Na ⁺ in nitrit anion NO ₂ ^- .

V nitrit anionu NO ₂ ^- dušik ima valenco +3, kisik pa -2, zato ima anion en sam globalni negativni naboj.

Nitritni anion NO ₂ ^- ima kotno strukturo, torej vezi dušika (N) z atomi kisika (O) tvorijo kot.

Struktura natrijevega nitrita nano ₂ , kjer je kotna oblika nitrita aniona NO ₂ ^- mogoče opaziti . Eschenmoser. Vir: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

- Natrijev nitrit

- Natrijev nitrit

- Natrijeva sol dušikove kisline.

Lastnosti

Fizično stanje

Rumenkasto-bela kristalna trdna snov. Orthorhombic kristali.

Molekularna teža

68.995 g / mol

Tališče

271 ºC

Vrelišče

Ne vre. Razpade nad 320 ° C

Gostota

2,17 g / cm ³ pri 20 ° C

Topnost

Topen v vodi: 84,8 g / 100 g vode pri 25 ° C. Rahlo topen v etanolu. Zmerno topen v metanolu. Dobro topen v dietilnem etru.

pH

Njene vodne raztopine so alkalne in imajo pH približno 9. To je zato, ker je dušikova kislina šibka kislina, ki se nagiba, da ne disociira, zato ion NO ₂ ^- poskuša s vode vzeti proton H ^+, da tvori HNO ₂ , kar vodi do tvorbe ionov OH ^- ki proizvajajo alkalnost.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Druge lastnosti

Natrijev nitrit NaNO ₂ v zraku počasi oksidira do natrijevega nitrata NaNO ₃ . Je higroskopska trdna snov, saj absorbira vodo iz okolja.

Ima oksidacijske lastnosti (lahko oksidira druge spojine) in tudi redukcijske lastnosti (oksidira jih lahko z drugimi spojinami).

Če pride v stik z materiali, kot so les, papir ali tekstil, lahko povzroči nevarno vžiganje.

S kislinami poteka njegovo razpadanje, pri čemer nastane mešanica rjavih strupenih plinov dušikovih oksidov (NO _x ).

Pridobitev

Lahko ga dobimo s segrevanjem natrijevega nitrata NaNO ₃ s svincem Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Prisotnost v telesu

Nitritni anion je naravno prisoten v krvi in ​​tkivih, saj nastane kot posledica NO oksidacije.

Prijave

V prehrambeni industriji

Uporablja se za mariniranje mesa, saj deluje kot sredstvo za zadrževanje barve in arom ter kot konzervans, saj nadzoruje rast mikroorganizmov, zlasti preprečuje razvoj Clostridium botulinum, ki povzroča bolezen botulizem.

Natrijev nitrit v mesu reagira s hemoglobinom v rdečih krvnih celicah ali rdečih krvnih celicah v tej hrani. Uporablja se tudi v prekajenih dimljenih ribah.

Prekajene ribe. Avtor: Reinhard Thrainer. Vir: Pixabay.

Kot nujno zdravljenje zastrupitve s cianidom

Natrijev nitrit se uporablja za zdravljenje akutne zastrupitve s cianidom. Je protistrup za to resno težavo.

Njegovo delovanje je posledica dejstva, da favorizira tvorbo methemoglobina (vrste hemoglobina) v krvi, ki ujame cianidne ione in jih ne sprosti in s tem prepreči njihovo sproščanje v celice, zaradi česar so manj strupene.

V primeru zastrupitve s cianidom natrijev nitrit nanesemo intravensko, pri čemer traja približno 12 minut, da nastane methemoglobin. Kljub tej zamudi nudi zaščito tudi zaradi vazodilatacijskega učinka.

Intravensko zdravljenje. Michaelberry v angleški Wikipediji. Vir: Wikimedia Commons.

Za dilatacijo krvnih žil

Uporablja se za zdravljenje pljučne arterijske hipertenzije, saj deluje tako, da razširi krvne žile in tako zniža krvni tlak. Ocenjujejo, da je ta učinek posledica dejstva, da se pretvori v dušikov oksid NO, ki deluje tako, da sprosti mehke mišice.

Vzroki njegove učinkovitosti se še vedno preučujejo.

Proti nekaterim zajedavcem

Raziskovalci so ugotovili, da natrijev nitrit zavira rast in razmnoževanje črevesnega parazita Blastocystis hominis, tudi če je odporen na druga zdravila.

Ugotovljeno je bilo, da NaNO ₂ povzroči smrt tega parazita z apoptozo, ki je nekakšen samomor celice parazita. Natrijev nitrit povzroči, da črevesne celice proizvajajo NO, kar se zdi pomembno v tem procesu.

Da se izognete poškodbam organov

Po nekaterih raziskavah je nitrit močan zaviralec okvare srca in jeter pri ishemičnih procesih (zmanjšan pretok krvi v delu telesa). Verjame se, da je to biološki rezervoar NO.

Ugotovljeno je bilo, da ga lahko uporabimo za preprečevanje poškodb organov po obnovi krvnega pretoka, ki je bil prekinjen s srčnim infarktom, visoko tveganimi abdominalnimi operacijami ali presaditvijo organov.

Da se izognete okužbam zaradi nošenja kontaktnih leč

Ugotovljeno je, da NaNO ₂ preprečuje nastajanje patogenih mikroorganizmov Staphylococcus aureus in Pseudomonas aeruginosa na filmskih kontaktnih lečah.

Kontaktne leče lahko postanejo okužene z bakterijami ali glivami. Kontaktne leče Fotografirano 7. januarja 2006. Vir: Fotografiral Bpw. Vir: Wikimedia Commons.

V različnih vrstah uporabe

Natrijev nitrit se uporablja za izdelavo barvil, zdravil in različnih organskih spojin.

Služi tudi kot zaviralec korozije v univerzalnih maščobah.

Tveganja ali nevšečnosti

Ena od težav pri uporabi natrijevega nitrita pri zastrupitvah s cianidom je ta, da pri otrocih povzroča resne srčno-žilne motnje.

Ni priporočljivo za žrtve požara, kadar pride do hkratne izpostavljenosti cianidu in ogljikovemu monoksidu (CO). CO zmanjšuje sposobnost krvi za prenašanje kisika, zato bi dajanje NaNO ₂ poslabšalo stanje nizkega kisika v pacientovi krvi.

Vdihani natrijev nitrit je dražeč in strupen, lahko poškoduje srčno-žilni in centralni živčni sistem. Poleg tega škoduje okolju.

Natrijev nitrit, zaužit s hrano, je lahko škodljiv. Ko nitrit doseže želodec, reagira z določenimi spojinami, ki tvorijo nitrozamine, kar lahko povzroči raka.

Tem reakcijam se lahko izognemo v prisotnosti vitamina C.

Po mnenju nekaterih virov, ki so bili opravljeni pri pregledu, je tveganje zaužitja nitritov s suhim mesom ali ribami minimalno, ker je nitrit naravno prisoten v slini.

Viri kažejo, da je tudi to tveganje minimalno v primerjavi z velikimi koristmi uživanja hrane brez škodljivih mikroorganizmov.

Reference

1. Bhattacharya, R. in Flora, SJS (2015). Toksičnost cianida in njegovo zdravljenje. V priročniku za toksikologijo kemičnih vojn (druga izdaja). Pridobljeno od sciencedirect.com.
2. Ameriška nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Natrijev nitrit. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ in sod. (2017). Učinkovitost dušikovega oksida na mehkih kontaktnih lečah Antibiofilm. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Pridobljeno iz bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidanti. Sintetični antioksidanti. V Enciklopediji znanosti o hrani in prehrani (druga izdaja). Pridobljeno iz sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. in Durán, N. (2017). Darovalci dušikovega oksida za zdravljenje zanemarjenih bolezni. V darovalcih dušikovega oksida. Pridobljeno od sciencedirect.com.
6. Duranski, MR et al. (2005). Citoprotektivni učinki nitrita med in vivo ishemijo-reperfuzijo srca in jeter. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Pridobljeno iz ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.