ALUMINIJEV NITRAT: FORMULE, LASTNOSTI, UPORABE IN TVEGANJA - KEMIJA - 2026

Aluminijev nitrat je aluminijeva sol dušikove kisline. Nohhidrat aluminijevega nitrata pri sobni temperaturi deluje kot brezbarvna trdna snov z vonjem dušikove kisline.

Niso gorljivi, vendar lahko pospešijo izgorevanje gorljivih materialov. Če gre za velike količine aluminijevega nitrata ali če je gorljiv material fino razdeljen, lahko pride do eksplozije.

Dolgotrajna izpostavljenost ognju ali vročini lahko povzroči eksplozijo. V stiku z ognjem proizvajajo dušikove okside. Njegove uporabe vključujejo rafiniranje nafte ter barvanje in strojenje usnja.

To je bela, vodotopna sol, ki se najpogosteje pojavlja v svoji kristalni nohidratni obliki (aluminijev nitrat nonahidrat).

Kemična zgradba aluminijevega nitrata (brezvodna)

Formule

• Aluminijev nitrat: Al (NO ₃ ) ₃
• Aluminij nitrat nonahidrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Aluminijev nitrat (brezvodni)
• CAS : 14797-65-0 Aluminijev nitrat (nohidhidrat)

Struktura

V 2D

Aluminijev nitrat

Aluminijev nitrat nohidhidrat

V 3d

Aluminijev nitrat / Molekularni model kroglic

Kroglice in palice iz aluminijastega nitrata / Molekularni model

Alhidrov nitrat nohidhidrat / Molekularni model kroglic

Kroglice in palice iz molekulskih modelov iz aluminijevega nitrata / hidrata

Fizikalne in kemijske lastnosti

• Aluminijev nitrat spada v reaktivno skupino anorganskih nitratov in nitritnih spojin.
• Nitratni ion je večatomski ion z molekularno formulo NO3 - in je konjugirana baza dušikove kisline.
• Skoraj vse soli anorganskih nitratov so topne v vodi pri standardni temperaturi in tlaku.
• Nitratne spojine imajo široko paleto uporab, ki temeljijo na njihovi aktivnosti kot oksidanti, prisotnosti prosto dostopnega dušika ali njihovi visoki topnosti.

Opozorila o reaktivnosti

Aluminijev nitrat je močno oksidacijsko sredstvo.

Reakcije z zrakom in vodo

Aluminijev nitrat je odličen (lastnost absorbiranja vlage iz zraka tvori vodno raztopino). Topen je v vodi. Njene vodne raztopine so kisle.

Vnetljivost

Nitrati in nitriti so eksplozivne spojine. Nekatere od teh snovi lahko eksplodirajo eksplozivno, ko se segrejejo ali sodelujejo v požaru. Lahko eksplodirajo pred vročino ali onesnaženjem. Pri segrevanju lahko posode eksplodirajo.

Posebne nevarnosti zaradi produktov izgorevanja: Strupeni dušikovi oksidi lahko nastanejo v požaru, ki vključuje aluminij nitrat.

Reaktivnost

Nitrati in nitriti lahko delujejo kot izjemno močna oksidacijska sredstva in zmesi z reducirnimi snovmi ali reduciranimi materiali, kot so organske snovi, so lahko eksplozivni. S kislinami reagirajo in tvorijo strupeni dušikov dioksid.

Na splošno so nitratne in nitritne soli z redoks aktivnimi kationi (prehodne kovine in kovine skupine 3a, 4a in 5a periodične tabele, pa tudi amonij + kation) bolj reaktivne z organskimi materiali in reduktorji v pogojih okoljski.

Aluminijev nitrat je oksidacijsko sredstvo. Mešanice z alkilnimi estri lahko eksplodirajo. Mešanice s fosforjem, kositrom (II) kloridom ali drugimi reducirnimi snovmi lahko reagirajo eksplozivno.

Toksičnost

Za ljudi je izpostavljena strupenost za nitrate in nitrite, otroci pa so še posebej izpostavljeni methemoglobinemiji.

Zaužitje velikih odmerkov aluminijevega nitrata povzroči draženje želodca, slabost, bruhanje in drisko. Stik s prahom draži oči in kožo.

Prijave

Nitrati in nitriti se pogosto uporabljajo (in v zelo velikih količinah) kot gnojila v kmetijstvu zaradi njihove pripravljenosti, da se razgradijo in sprostijo dušik za rast rastlin in zaradi topnosti, ki omogoča, da nitratni ioni absorbirajo korenine rastline.

Nitratne spojine se pogosto uporabljajo tudi kot industrijska surovina, kadar je potrebno oksidacijsko sredstvo ali vir nitratnih ionov.

Aluminijev nitrat se uporablja pri proizvodnji laboratorijskih, kozmetičnih in kemikalij za osebno higieno. V industriji se uporablja kot vmesni material pri proizvodnji drugih snovi.

Uporablja se pri strojenju usnja, v antiperspirantih, zaviralcih korozije, pri ekstrakciji urana, rafiniranju nafte in kot nitrirajoče sredstvo.

Alhidrov nitrat nohidhidrat in drugi hidrirani aluminijevi nitrati imajo veliko aplikacij. Te soli se uporabljajo za proizvodnjo glinice za pripravo izolacijskih papirjev, v grelnih elementih katodnih cevi in ​​v jedrih laminatov transformatorjev. Hidrirane soli se uporabljajo tudi za ekstrakcijo aktinidnih elementov.

Klinični učinki

Aluminij je vseprisoten, je najpogostejša kovina v zemeljski skorji. Večina izpostavljenosti ljudi izvira iz hrane. Prisoten je v nekaterih farmacevtskih izdelkih. V industriji se pogosto uporablja.

Aluminij zavira preoblikovanje kosti, kar povzroča osteomalacijo. Verjame se, da zavira eritropoezo, kar povzroča anemijo.

Akutna zastrupitev je redka. Topne oblike aluminija imajo zaradi večje absorpcije večji potencial za toksičnost kot netopne oblike.

Bolniki z odpovedjo ledvic so nagnjeni k toksičnosti aluminija bodisi iz aluminija v dializatu ali drugih zunanjih virov, zlasti fosfatnih veziv in antacidov, ki vsebujejo aluminij.

Kronična izpostavljenost aluminijevemu prahu lahko povzroči dispnejo, kašelj, pljučno fibrozo, pnevmotoraks, pnevmokoniozo, encefalopatijo, šibkost, nekoordinacijo in epileptiformne napade.

Aluminijeve soli lahko povzročijo draženje oči in sluznice, konjunktivitis, dermatozo in ekcem.

Čeprav imata aluminij in njegove spojine malo dokazov za rakotvornost pri ljudeh, je izpostavljenost drugim snovem, ki sodelujejo pri proizvodnji aluminija, povezana s rakotvornostjo.

Varnost in tveganja

Stavki o nevarnosti globalno harmoniziranega sistema razvrščanja in označevanja kemičnih izdelkov (GHS).

Globalno harmonizirani sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga ustanovili Združeni narodi in je bil zasnovan tako, da nadomešča različne standarde razvrščanja in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo doslednih meril po vsem svetu.

Razredi nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za aluminijev nitrat in za nohidrat aluminijev nitrat so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

GHS razredi nevarnosti

H272: Lahko okrepi ogenj; Oksidant (PubChem, 2017).

H301: Strupeno pri zaužitju (PubChem, 2017).

H315: Povzroča draženje kože (PubChem, 2017).

H318: Povzroča hude poškodbe oči (PubChem, 2017).

H319: Povzroča hudo draženje oči (PubChem, 2017).

Previdnostne kode izjav

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, P405, P405, P405, P405 (PubChem, 2017).

(Združeni narodi, 2015, str. 360).

(Združeni narodi, 2015, str. 370).

(Združeni narodi, 2015, str.382).

(Združeni narodi, 2015, str. 384).

(Združeni narodi, 2015, str. 385).

Reference

1. ChemIDplus (2017) 3D struktura 13473-90-0 - Aluminijev nitrat Obnovljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7784-27-2 - aluminijev nitrat nohidhidrat Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Rafinerija lupine nafte Shell at Dusk Pridobljeno: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminijev nitrat. Pridobljeno: wikipedia.org.
5. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Aluminijev nitrat. Kratek profil. Pridobljeno 8. februarja 2017 z echa.europa.eu.
6. Banka podatkov o nevarnih snoveh (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminijev nitrat. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrate Pridobljeno iz: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedija. (2017). Aluminijev nitrat. Pridobljeno 8. februarja 2017 z: wikipedia.org.
9. Wikipedija. (2017). Aluminijev nitrat nohidhidrat. Pridobljeno 8. februarja 2017 z: wikipedia.org.