V isobars so tisti atomski vrste, ki imajo z enako maso, vendar prihajajo iz različnih kemijskih elementov. Posledično lahko rečemo, da jih sestavljajo različno število protonov in nevtronov.
Tako protoni kot nevtroni se nahajajo v jedru njihovih atomov, vendar neto število nevtronov in protonov, prisotnih v vsakem jedru, ostane enako. Z drugimi besedami, izobarska vrsta izvira, ko par atomskih jeder pokaže enako neto število nevtronov in protonov za vsako vrsto.
Vendar pa se število nevtronov in protonov, ki sestavljajo to neto količino, razlikuje. Eden od načinov, kako ga grafično opaziti, je opazovanje množičnega števila (ki je postavljeno na zgornji levi strani simbola kemičnega elementa, ki je predstavljen), ker je pri izobarjih ta številka enaka.
značilnosti
V prvi vrsti etimologija izraza izobarus izhaja iz grške besede isos (kar pomeni "enak") in baros (kar pomeni "teža"), kar se nanaša na enakost uteži med obema jedrskima vrstama.
Treba je opozoriti, da imajo izobari določene podobnosti z drugimi vrstami, katerih jedra imajo naključja, na primer izotoni, ki imajo enako število nevtronov, vendar z različnim masnim številom in atomskim številom, kot sta pari 13 C in 14 N ali 36 S in 37 Cl.
Po drugi strani je izraz "nuklid" ime, ki je bilo skovano za vsak niz nukleonov (struktur, sestavljenih iz nevtronov in protonov), ki jih je mogoče tvoriti.
Torej nuklide morda ločimo po številu nevtronov ali protonov ali celo po količini energije, ki jo ima struktura njihove konglomeracije.
Tudi po postopku razpadanja β nastane hčerinsko jedro, kar je posledično izobar matičnega jedra, ker število nukleonov v jedru ostane nespremenjeno, za razliko od tega srednja vrednost razpada α.
Pomembno si je zapomniti, da imajo različni izobari različne atomske številke, kar potrjuje, da so različni kemični elementi.
Zastopanje
Za označevanje različnih nuklidov se uporablja poseben zapis, ki ga je mogoče predstaviti na dva načina: eden je sestavljen iz vnosa imena kemičnega elementa, ki mu sledi njegovo množično število, ki sta povezani z vezajem. Na primer: dušik-14, katerega jedro sestavlja sedem nevtronov in sedem protonov.
Drugi način predstavljanja teh vrst je, da se simbol kemičnega elementa, pred katerim je številčni nadkript, ki označuje masno število zadevnega atoma, in številčni podpis, ki določa njegovo atomsko številko, kot sledi način:
Z A X
V tem izrazu X predstavlja kemični element zadevnega atoma, A je masno število (rezultat seštevanja med številom nevtronov in protonov) in Z predstavlja atomsko število (enako številu protonov v jedru atoma) .
Ko so ti nuklidi predstavljeni, je atomska številka atoma (Z) običajno izpuščena, ker ne vsebuje ustreznih dodatnih podatkov, zato je pogosto predstavljena kot A X.
Eden od načinov za prikaz te oznake je uporaba prejšnjega primera (dušik-14), ki je tudi označen kot 14 N. To je notacija, uporabljena za izobarje.
Primeri
Uporaba izraza "izobari" za vrste, znane kot nuklidi, ki imajo enako število nukleonov (enako masno število), je v poznih 1910-ih predlagal britanski kemik Alfred Walter Stewart.
V tem vrstnem redu idej lahko opazimo primer izobar v primeru vrst 14 C in 14 N: masno število je enako 14, kar pomeni, da je število protonov in nevtronov pri obeh vrstah različno.
Dejansko ima ta atom ogljika atomsko število enako 6, zato je v njegovi strukturi 6 protonov, v svojem jedru pa ima 8 nevtronov. Torej je njegovo masno število 14 (6 + 8 = 14).
Atom dušika ima atomsko število enako 7, zato ga sestavlja 7 protonov, v svojem jedru pa ima tudi 7 nevtronov. Tudi njegovo masno število je 14 (7 + 7 = 14).
Najdemo lahko tudi vrsto, v kateri imajo vsi atomi masno število, enako 40; To je primer izobarjev: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl in 40 S.
Razlike med izobari in izotopi
Kot je bilo že pojasnjeno, nuklidi opisujejo različne razrede atomskih jeder, ki obstajajo, glede na število protonov in nevtronov, ki jih imajo.
Med temi vrstami nuklidov spadajo izobari in izotopi, ki jih bomo v nadaljevanju razlikovali.
V primeru izobarjev, kot smo že omenili, imajo enako število nukleonov - to je enako masno število -, kjer je število protonov, za katere je ena vrsta večja, kot druga, v skladu s številom nevtronov ki so v primanjkljaju, tako da je celota enaka. Vendar je njena atomska številka drugačna.
V tem smislu izobarske vrste izvirajo iz različnih kemičnih elementov, zato se nahajajo v različnih prostorih periodične tabele in imajo različne značilnosti in specifične lastnosti.
Po drugi strani se v primeru izotopov zgodi ravno obratno, saj imajo isto atomsko številko, vendar drugačno količino mase; to pomeni, da imajo v svojem atomskem jedru enako število protonov, vendar različno število nevtronov.
Poleg tega so izotopi atomske vrste, ki pripadajo istim elementom, zato se nahajajo v istem prostoru periodične tabele in imajo podobne značilnosti in lastnosti.
Reference
- Wikipedija. (sf). Izobar (nuklid). Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- Britannica, E. (drugo). Isobar. Pridobljeno iz britannica.com
- Konya, J. in Nagy, NM (2018). Jedrska in radiokemija. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Energetska vzgoja. (sf). Izobar (jedrski). Pridobljeno z energyeducation.ca
- Tutor Pogled. (sf). Jedri. Pridobljeno iz physics.tutorvista.com