KALCIJEV HIPOKLORIT (CA (CLO) 2): FORMULA, LASTNOSTI, UPORABE - KEMIJA - 2025

Kalcijev hipoklorit je anorganska spojina s formulo Ca (Cio) 2. To je sol, ki se trži v obliki zrnc ali tablet. V vodi sprošča kisik in klor. Ima močan vonj po kloru in se uporablja predvsem kot belilno ali razkuževalno sredstvo. Njegova struktura je predstavljena na sliki 1.

Postopek pridobivanja kalcijevega hipokloritov v osnovi sestoji iz reakcije hidrirane apna (kalcijev hidroksid) s klorovim plinom s kloriranjem suspenzije apna in kavstične sode s naknadnim obarjanjem kalcijevega hipoklorit dihidrata, posušenega pod vakuumom (Lewis, 2007).

Slika 1: struktura kalcijevega hipoklorita

Reakcija je: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Belilo v prahu ni preprosta mešanica kalcijevega hipoklorita, kalcijevega klorida in kalcijevega hidroksida. Namesto tega je mešanica, ki jo sestavljajo predvsem kalcijev hipoklorit Ca (OCl) 2, dvobazni kalcijev hipoklorit, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 in dvokalijski kalcijev klorid, Ca3Cl2 (OH) 4. Narejena je iz rahlo navlaženega apna.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kalcijev hipoklorit je bela zrnata trdna snov, ki se pogosto komercialno stisne v tablete in ima značilen vonj po kloru (National Center for Biotechnology Information, 2017). Njen videz je prikazan na sliki 2 (kingnod, 2015).

Slika 2: videz kalcijevega hipoklorita.

Molekulska masa spojine je 142,98 g / mol in gostota 2,35 g / ml. Tališče ima 100 ° C in vrelišče 175 ° C, kjer začne razpadati (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina je topna v vodi, tako da lahko raztopimo 21 gramov na 100 ml tega topila. Prav tako reagira z alkoholi in jih oksidira v njihove karboksilne kisline.

Kalcijev hipoklorit je močno oksidacijsko sredstvo, zlasti v vodnih medijih in, ko se segreje, ko se segreje, sprosti kisikove in klorove pline. Lahko reagira eksplozivno s fino ločenim ogljikom. Reagira z acetilenom in tvori eksplozivne kloroacetilene.

Reakcija z alkoholi lahko povzroči eksplozije. Reakcije z nitrometanom, metanolom, etanolom (in drugimi alkoholi) lahko čez nekaj časa postanejo silovite. Reagira z možnim vžigom in / ali eksplozijo z organskimi žveplovimi spojinami in sulfidi.

Razpade evolucijo kisika, spremembo, ki jo lahko katalizira rja v kovinskih posodah. Visoko eksploziven NCl3 tvori v stiku s sečnino ali amonijakom. Pri segrevanju ali v stiku s kislinami se razvije zelo strupen plinast klor.

Burno reagira z mešanico mokrega žvepla, ki izžene staljeno žveplo. Kombinacija kalcijevega hipoklorit, natrijevega hidrogen sulfata, škroba in natrijevega karbonata. Pri stiskanju povzroči napihnjenost materialov, čemur sledi eksplozija (kalcijev hipoklorit, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Kalcijev hipoklorit je nestabilna spojina, ki je razvrščena kot močno oksidacijsko sredstvo. Je jedko in draži v primeru stika s kožo, v stiku z očmi in v primeru zaužitja. Zelo nevarno je tudi v primeru vdihavanja.

Kemikalija ima lastnosti (jedko delovanje in akutna toksičnost za dihala), ki kažejo na nevarnost za zdravje ljudi.

Čeprav obstajajo nekatere odprte uporabe, je izpostavljenost potrošnikov v skladu z zakoni o pitni vodi in drugih dejavnostih, povezanih z vodo, dovolj regulirana, poklicna izpostavljenost pa je v državi sponzorju ustrezno nadzorovana, da se zagotovi varno ravnanje (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Očesni stik

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite.

Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.

Stik s kožo

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostni tuš. Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se onesnažena koža nežno in previdno opere s tekočo vodo in neabrazivnim milom.

Kislino lahko nevtralizirate tudi z razredčenim natrijevim hidroksidom ali s šibko bazo, kot je pecilna soda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.

Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo.

Vdihavanje

V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati ​​v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

Če žrtev težko diha, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta.

Vedno upoštevajte, da je lahko osebi, ki nudi pomoč, oživljanje iz ust v usta nevarno, kadar je vdihovan material strupen, nalezljiv ali jedkost.

Zaužitje

V primeru zaužitja ne povzročajte bruhanja. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratniki srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta.

V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2015).

Prijave

Glavna uporaba kalcijevega hipoklorita je kot vodno belilo in razkužilo (Kalcijev hipoklorit: A Pool Chemical and Mnogo več, SF). Spojina se doda kot zrnca ali tableta za združevanje vode, da se uničijo mikrobi, ki lahko kopalce zbolijo.

Če ga pravilno usposobljeni upravljavci bazena, ta spojina uniči mikrobe, ki lahko uporabnikom bazena povzročijo številne zdravstvene težave.

Nekatere od njih so driska, plavalno uho (neprijeten ušes) in različne okužbe dihal, kože in ran. Vroči izviri in whirlpooli so prav tako razkuženi s kalcijevim hipokloritom.

Njegova prednost v primerjavi z natrijevim hipokloritom je, da ima zaradi stehiometričnega razmerja višjo vsebnost klora, 65 do 70% višjo od natrijevega analoga (3v-tech, 2017).

Spojina se uporablja tudi kot algaecid, baktericid, deodorant, dezinfekcijsko sredstvo, fungicid in pri rafiniranju sladkorja.

Kalcijev hipoklorit je splošno oksidacijsko sredstvo in zato najde nekaj uporabe v organski kemiji. Na primer, spojino uporabljamo za cepitev glikolov, α-hidroksikarboksilnih kislin in keto kislin. Tudi za proizvodnjo aldehidov ali razdrobljenih karboksilnih kislin.

Kalcijev hipoklorit se lahko uporablja tudi v haloformni reakciji za pripravo kloroforma na podlagi reakcije:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Reference

1. 3v-tech. (2017). Kalcijev hipoklorit. Pridobljeno s strani 3v-tech.com.
2. kalcijev hipoklorit. (2016). Pridobljeno od cameochemicals.gov.
3. KALCIJ HIPOKLORIT. (2016, 22. avgusta). Pridobljeno z inchem.org.
4. Kalcijev hipoklorit: kemični bazen in še veliko več. (SF). Pridobljeno od americanchemistry.com.
5. kraljestvo. (2015). Kalcijev hipoklorit. Pridobljeno s spletnega mesta ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). 15. izdaja Hawleyjevega zgoščenega kemijskega slovarja. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 15. aprila). Podatkovna baza PubChem; CID = 24504. Pridobljeno iz PubChema.
8. Nacionalni inštitut za varstvo pri delu. (2015, 22. julij). KALCIJ HIPPOHLORIT. Pridobljeno od cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalcijev hipoklorit. Pridobljeno s chemspider.com.