SREBRNI KLORID (AGCL): FORMULA, DISOCIACIJA, LASTNOSTI - KEMIJA - 2026

Srebro klorid (AgCl kemijska formula), tvorjen z binarnim srebrove soli in klora. Srebro je sijoča, nodularna in kovinska kovina s kemijskim simbolom Ag. Da lahko nastanejo nove spojine, mora ta kovina oksidirati (izgubila je elektron svoje zadnje energijske ravni), kar jo spremeni v njeno ionsko vrsto, kation srebra, pozitivno nabit.

Klor je zelenkasto rumen plin, ki rahlo draži in ima neprijeten vonj. Njegov kemijski simbol je Cl.Za tvorbo kemičnih spojin s kovinami je klor reduciran (pridobi en elektron, da na zadnji energijski ravni dokonča osem elektronov) do negativno nabitih kloridnih anionov.

Kemična zgradba srebrovega klorida.

Ker sta ionska oblika, lahko oba elementa tvorita spojino srebrovega klorida, bodisi naravno - saj jo lahko najdemo v nekaterih nahajališčih - bodisi s kemično sintezo, ki jo je ceneje dobiti.

Srebrni klorid se izvirno pojavlja kot klorargirit ("klor" za klor, "argyr" za argentum). Končnica "ite" označuje ime minerala.

Ima zelenkasto rumen videz (zelo značilen za klor) in sivkast zaradi srebra. Ti odtenki se lahko razlikujejo glede na druge snovi, ki jih najdemo v okolju.

Sintetično dobljeni srebrni klorid je videti kot beli kristali, zelo podobni kubični obliki natrijevega klorida, čeprav bi bil kot celota videti kot bel prah.

Kako pridobiti srebrni klorid?

V laboratoriju ga je enostavno dobiti na naslednji način:

Srebrni nitrat reagira z natrijevim kloridom in nastane srebrni klorid, ki se obori, kot kaže puščica navzdol, natrijev nitrat pa se raztopi v vodi.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(i) + NaNO _{3 (aq)}

Disocijacija

Disociacija v kemiji se nanaša na možnost, da se ionska snov lahko loči na njene sestavne dele ali ione, ko naleti na snov, ki omogoča tako ločitev.

Ta snov je znana kot topilo. Voda je univerzalno topilo, ki lahko disociira večino ionskih spojin.

Srebrni klorid imenujemo haloidna sol, ker nastane z elementom klor, ki ustreza družini VIIA periodične tabele, imenovani halogeni. Haloidne soli so ionske spojine, ki so večinoma slabo topne v vodi.

Nizka disociacija v vodi

AgCl, ki spada v to vrsto spojine, ima zelo nizko disociacijo v vodi. To se lahko zgodi iz naslednjih razlogov:

- Ko se AgCl tvori, je v koloidnem stanju, ki omogoča, da se, ko se molekula disociira na svoje srebro (+) in klor (-) ione, prvotna molekula srebrovega klorida AgCl takoj ponovno tvori, vzpostavi dinamično ravnotežje med ti (disociiran produkt in nevtralna molekula).

- Zaradi molekulske stabilnosti AgCl, ko nastane vez, je njena moč bolj kovalentna kot ionska, kar ustvarja odpornost proti disociaciji.

- Gostota srebra, ki je veliko večja kot gostota klora, in srebro je tisto, zaradi česar je disocijacija manjša in poveča oborina AgCl v raztopini.

Eden od dejavnikov, ki vpliva na topnost snovi, je temperatura. S segrevanjem snovi, raztopljene v vodi, se topnost poveča, zato je lažja disociacija njegovih komponent. Vendar pa se zaradi vročine AgCl razgradi v Ag in Cl plin.

Fizične lastnosti

To so lastnosti, ki jih ima snov in ki omogočajo njeno identifikacijo in razlikovanje od drugih. Te lastnosti ne spremenijo notranje strukture snovi; torej ne spreminjajo razporeditve atomov v formuli.

Srebrni klorid se pojavlja kot bela kristalna barva brez čvrstega vonja, v najčistejši obliki pa ima oktaedrsko geometrijo. Glavne fizikalne lastnosti so opisane spodaj:

- Tališče: 455 ° C

- vrelišče: 1547 ° C

- Gostota: 5,56 g / ml

- Molska masa: 143,32 g / mol.

Če ga najdemo kot klorrargirit (mineral), ima trden videz in je lahko brezbarven, zeleno-rumen, zeleno-siv ali bel, odvisno od kraja in snovi, ki so okoli njega. Trdoto ima po Mohosovi lestvici od 1,5 do 2,5.

Šteje se tudi za sijaj, adamantin (diamant), smolnato in svilnato. To se nanaša na nekoliko sijoč videz.

Kemijske lastnosti

Gre za reaktivnost, ki jo kemična snov predstavlja, ko je v stiku z drugo. V tem primeru njegova notranja struktura ni ohranjena, zato se atomska ureditev znotraj formule spremeni.

Razkroj s toploto ali svetlobo

Srebrni klorid se razgradi na njegove elemente.

(Svetloba) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (toplota)

Srebrne padavine

Srebrne padavine so najboljši način za črpanje tega elementa iz fotografskih in radiografskih filmov.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Topnost

Paw klorid je v vodi zelo netopen, vendar je topen v alkoholih z nizko molekulsko maso (metanol in etanol), v amoniaku in v koncentrirani žvepleni kislini.

Uporaba in aplikacije

Fotografija

Srebrni klorid se uporablja zaradi visoke občutljivosti na svetlobo. Ta postopek je leta 1834 odkril William Henry Fox Talbot.

Gravimetrija

Gravimetrična analiza je sestavljena iz ugotovitve količine elementa, radikala ali spojine, ki ga vsebuje vzorec. Za to je treba odstraniti vse snovi, ki lahko predstavljajo motnje, in preučiti snov v snov z določeno sestavo, ki jo lahko stehtamo.

To dobimo s pomočjo snovi, ki se zlahka oborijo v vodnem mediju, kot je AgCl.

Analiza vode

Ta postopek se izvede s titracijo, pri čemer se uporablja AgNO3 kot titrant in indikator, ki določa konec reakcije (sprememba barve); se pravi, ko v vodi ni več kloridov.

Ta reakcija vodi do obarjanja AgCl zaradi afinitete, ki jo ima kloridni ion za kation srebra.

Volumetrija

To je ocena vzorca neznane koncentracije (kloridi ali bromidi). Da bi ugotovili koncentracijo vzorca, reagiramo s snovjo; končna točka reakcije se prepozna s tvorbo oborine. V primeru kloridov bi bil srebrni klorid.

Reference

1. G. H (1970) Kvantitativna kemijska analiza (druga izdaja). Založniki NY Harper and Row, Inc.
2. W. (1929). Študija elektrode iz srebrovega klorida. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), str. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Temelji analitične kemije (deveta izdaja). Mehika. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Zgodovina fotografske enciklopedije Britannica, inc. . Pridobljeno: britannica.com
5. Srebrni klorid (sf). V Wikipediji, pridobljeni wikipedia.org