Litijev klorid je kemična spojina s formulo LiCl narediti osvetlitev litijevega klorida, čeprav je težko, saj je reakcija nasilen. Na ta način nastane brezvodna oblika (brez vode). Litijev klorid lahko z amilnim alkoholom ekstrahiramo tudi iz drugih kloridov alkalijskih kovin.
Do devetdesetih let prejšnjega stoletja je na trgu kovin in litija prevladovala ameriška proizvodnja iz nahajališč mineralov. Vendar je na začetku 21. stoletja večina proizvodnje izvirala iz virov, ki niso iz ZDA, največji svetovni dobavitelji so Avstralija, Čile in Portugalska.
Slika 1: struktura litijevega klorida.
Kot zanimivost naj povem, da ima Bolivija polovico svetovnih nahajališč litija, vendar ni velik proizvajalec.
Najpomembnejša komercialna oblika je litijev karbonat, Li 2 CO 3 , ki ga pridobivajo iz mineralov ali slanice po več različnih postopkih.
Z dodatkom klorovodikove kisline (HCl) nastane litijev klorid. S to metodo nastaja hidrirana spojina (voda, vezana na molekulo). Hidrirano obliko lahko posušimo do brezvodne oblike, tako da jo segrejemo s plinom vodikovega klorida.
Fizikalne in kemijske lastnosti litijevega klorida
Litijev klorid je bela trdna snov brez posebne arome in slanega okusa (National Center for Biotechnology Information, 2005). Njegov videz je prikazan na sliki 2.
Slika 2: videz litijevega klorida.
Litijev klorid so visoko higroskopski kristali z oktaedrsko geometrijo, podobno kot natrijev klorid. Njegova kristalna struktura je predstavljena na sliki 3 (Winter, SF).
Slika 3: kristalna struktura litijevega klorida.
Njena molekularna teža je 42,39 g / mol, gostota 2,068 g / ml, tališča in vrelišče pa 605 ° C in 1360 ° C.
Spojina je zelo topna v vodi, alkoholu, etru, piridinu in nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litijev klorid ima šibko oksidacijsko ali zmanjšano moč. Še vedno pa se lahko pojavijo redoks reakcije. Raztopine litijevega klorida na splošno niso niti močno kisle niti močno bazične.
Ker je izredno higroskopičen, lahko litijev klorid absorbira tudi do štiri ekvivalente amoniaka na mol. Vodne raztopine litijevega klorida lahko korodirajo kovine (LITIJ KLORID, SF).
Reaktivnost in nevarnosti
Litijev klorid je stabilna spojina, ki ni združljiva z močnimi oksidanti, močnimi kislinami, brom trikloridom, brom trifluoridom.
Pri zaužitju ni strupen, vendar zaradi svoje jedke narave v stiku s kožo in očmi draži, lahko tudi draži nosne prehode (Nacionalni inštitut za varstvo in zdravje pri delu, 2015).
V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite.
Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.
Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo.
Žrtev postavite pod varnostni tuš. Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se onesnažena koža nežno in previdno opere s tekočo vodo in neabrazivnim milom.
Lahko se uporablja hladna voda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.
V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.
Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata. Če žrtev težko diha, je treba dati kisik.
Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta. Vedno ne pozabite, da lahko oseba, ki nudi pomoč, oživi iz ust v usta, če je vdihani material strupen, nalezljiv ali jedko.
V vseh primerih je treba nemudoma poiskati zdravniško pomoč (Material Safety Sheet Lithium chloride, 2013).
Prijave
Litijev klorid je spojina, ki se uporablja za proizvodnjo litijeve kovine z elektrolizo. Litijeva kovina nastaja z elektrolizo staljene mešanice litijevega in kalijevega klorida.
Spodnje tališče zmesi (400-420 ° C ali 750-790 ° F) v primerjavi s čistim litijevim kloridom (610 ° C ali 1130 ° F) omogoča delovanje pri nižji temperaturi elektrolize .
Ker je napetost, pri kateri poteka razpad litijevega klorida, nižja od napetosti kalijevega klorida, se litij odlaga pri čistosti, višji od 97 odstotkov (Dye, 2017).
Tekoči litijev klorid služi kot sredstvo za sušenje, ki lahko zmanjša vlažnost v okoliškem zraku tudi do 15 odstotkov.
Tekoči sušilci, ki združujejo litijev klorid in kalcijev klorid, ustvarjajo snov, ki je cenejša od litijevega klorida, vendar bolj stabilna od kalcijevega klorida.
Litijev klorid hitro ohladi zrak, ker kemikalija vsebuje ogromno vode za svojo težo kot trdno snov. Snov suši tudi velike količine industrijskih plinov.
Litijev klorid je rdeče barvilo na pirotehničnih zaslonih, kot je ognjemet. Litijev klorid ali katera koli vodotopna litijeva na osnovi soli gori ob rdečici rdeče.
Posebni pirotehnični učinki se lahko vžgejo z mešanjem ionskih soli z vnetljivimi tekočinami, kot je metilni alkohol.
V 40. letih prejšnjega stoletja je litijev klorid služil kot nadomestek namizne soli, vendar so nekateri bolniki umrli zaradi strupenih ravni litija.
Spojina ima farmakološke aplikacije kot antimaniaki, ki so sredstva, ki se uporabljajo za zdravljenje bipolarnih motenj ali manije, povezane z drugimi afektivnimi motnjami.
Človeško telo običajno vsebuje približno 7 miligramov litija hkrati.
Litij se v rastlinah pojavlja naravno, saj organizmi to snov spodbujajo v rasti.
Reference
- Dye, JL (2017, 23. januarja). Litij (Li). Pridobljeno iz britannice: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. novembra). litijev klorid. Pridobljeno iz ChEBI: ebi.ac.uk.
- LITEV KLORID. (SF). Pridobljeno iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Podatki o varnosti materiala Litijev klorid. (2013, 21. maja). Pridobljeno od sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. . (2005, 26. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 433294. Pridobljeno iz PubChema.
- Nacionalni inštitut za varstvo pri delu. (2015, 22. julij). LITEV KLORID. Pridobljeno od cdc.gov.
- Zima, M. (SF). Litij: litijev klorid. Pridobljeno iz slabosti.