KALCIJEV KLORID (CACL2): ZGRADBA, UPORABE IN LASTNOSTI - KEMIJA - 2026

Kalcijev klorid (CaCl ₂₎ anorganska sol sestavljajo kalcij, alkalijske zemeljske kovine in halogena klor. V tej spojini je več elektrostatičnih interakcij, ki opredeljujejo zunanji videz njegovih kristalov in ostale njegove fizikalne lastnosti.

Prav tako jo vedno spremljajo molekule vode, ki tvorijo hidrate s splošnimi formulami CaCl ₂ xH ₂ O, z x = 0, 1, 2, 4 in 6. Ko je x = 0, soli primanjkuje vode in je brezvodna, kot navaja zgoraj navedeno kemijsko formulo.

Trdni deli CaCl ₂ so prikazani na zgornji sliki . V razmerah z nizko vlažnostjo je mogoče brezvodno sol obdržati brez vode, čeprav je njena naravna težnja, da jo absorbira, dokler se ne raztopi (delikescence).

Formula

Njegova kemijska formula je CaCl ₂ : izraža, da za vsak ion Ca ²⁺ obstajata dva iona Cl ^- ki nevtralizirata pozitiven naboj. Kovina kalcija - iz skupine 2 periodične tabele (g. Becambara) - vsakemu atomu klora, elementu skupine 17, odda svoja dva elektrona.

Struktura

- Izogibajte se, da bi pozimi zmrzovali vodo. Kalcijev klorid ustvarja veliko toplote, ko se raztaplja, nato pa se s povečanjem temperature led topi. Zaradi tega se uporablja za zmanjšanje tveganja za gibanje ljudi in vozil v hladni sezoni.

- Pomaga pri nadzoru prahu na neasfaltiranih cestah.

- Pospeši hitrost sušenja betona, ko se enkrat vlije.

- Tekočine CaCl ₂ povečajo učinkovitost vrtanja za črpanje plina iz njegovih podzemnih nahajališč in nafte.

- Doda se bazenom za zmanjšanje erozije, ki jo je utrpel beton njihovih sten. Nastali kalcij izpolni to funkcijo.

- Ker gre za higroskopsko sol, lahko kalcijev klorid uporabimo kot sušilno sredstvo, s katerim lahko znižamo vlažnost zraka, ki ga obdaja, in s tem snovi, ki so v stiku s tem zrakom.

- Uporablja se kot konzervans v nekaterih živilih in kot dodatek v številnih le-teh, kot so energijske pijače, ki jih uporabljajo športniki, siri, pivo itd.

- V medicinski praksi je koristen tudi pri zdravljenju depresije, ki jo povzroča prevelik odmerek magnezijevega sulfata, pa tudi pri zastrupitvi s svincem.

Kako je to storjeno?

Naravni viri te spojine so slanice, pridobljene iz morij ali jezer.

Njen glavni vir pa izvira iz procesa Solvay, v katerem se apnenec (CaCO ₃ ) preoblikuje, dokler stranski proizvod ne postane kalcijev klorid:

2NaCl (aq) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (s) + CaCl ₂ (aq)

Interes, ki ga zanima ta postopek, je pravzaprav natrijev karbonat, Na ₂ CO ₃ .

Lastnosti

Fizične lastnosti

Je bela trdna snov brez vonja in higroskopnosti. Ta težnja po absorpciji vlage iz okolja je posledica bazičnosti ionov Ca ²⁺ .

Osnovna vrsta: Lewis ali Bronsted? Od Lewisa zaradi dejstva, da je pozitivna vrsta sposobna sprejemati elektrone. Te elektrone dajejo na primer kisikovi atomi v molekulah vode.

Trdna snov absorbira vlago do točke, da se raztopi v isti vodi, ki zmoči njene kristale. Ta lastnost je znana kot deliquecence.

Njegova gostota je 2,15 g / ml. Ko v svojo strukturo vključuje vodo, se kristal "širi", povečuje svojo prostornino in posledično zmanjšuje gostoto. S tem trendom se pokvari le CaCl ₂ · H ₂ O, ki kaže večjo gostoto (2,24 g / ml).

Molekulska teža anhidridne soli je približno 111 g / mol, za vsako molekulo vode v njeni strukturi pa se ta teža poveča za 18 enot.

Topnost

CaCl ₂ je zelo topen v vodi in v nekaterih polarnih topilih, kot so etanol, ocetna kislina, metanol in drugi alkoholi.

Toplota raztapljanja

Ko je raztopljen v vodi, je postopek eksotermičen in zato segreva raztopino in okolico.

To je posledica dejstva, da vodna kompleksu stabilizira Ca ²⁺ ionov v raztopini do boljšega meri kot elektrostatične interakcije z Cl ^- ionov . Ker je izdelek bolj stabilen, trdna snov sprošča energijo v obliki toplote.

Elektrolitično razpadanje

Staljeni CaCl ₂ je lahko podvržen elektrolizi, fizikalnemu procesu, ki sestoji iz ločitve spojine na njene elemente pred delovanjem električnega toka. Pri tej soli so proizvodi kovinski kalcij in plinasti klor:

CaCl ₂ (l) → Ca (s) + Cl ₂ (g)

Na katodi se reducirajo ioni Ca ²⁺ , medtem ko se ioni Cl ^- oksidirajo na anodi.

Reference

1. Lisa Williams. (20. december 2009). Ledena cesta. . Pridobljeno 9. aprila 2018 z: flickr.com
2. Wikipedija. (2018). Kalcijev klorid. Pridobljeno 9. aprila 2018 z: en.wikipedia.org
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart in S. Curtarolo, Knjižnica kristalografskih prototipov AFLOW: 1. del, Comp. Mat. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. V Elementi 2. skupine (četrta izdaja, str. 278). Mc Graw Hill.
5. PubChem. (2018). Kalcijev klorid. Pridobljeno 9. aprila 2018 iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. OxyChem. Kalcijev klorid: Vodnik po fizikalnih lastnostih. Pridobljeno 9. aprila 2018 z: oxy.com
7. Carole Ann Pogoste uporabe kalcijevega klorida. Pridobljeno 9. aprila 2018 z: hunker.com