AMONIJEV KLORID (NH4CL): LASTNOSTI, TVEGANJA IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Amonijev klorid , znan tudi kot amonijeve soli, ki je anorganska sol najdemo v urinu s s formulo NH ₄ Cl. Najdeno v mineraloških formacijah in na ta način se imenuje Salmijak. Najdeno je bilo tudi v nekaterih vulkanskih zračnikih in pepelu.

Dobiti ga je mogoče z različnimi metodami. Prva je z nevtralizacijo ostanka amoniaka s HCl, ki nastane pri destilaciji premoga: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Slika 1: struktura amonijevega klorida.

Druga strategija je skozi postopek Solvay za pridobivanje natrijevega karbonata (ali bikarbonata) in kjer se kot stranski proizvod proizvaja amonijev klorid:

NH ₃ + CO ₂ + NaCI + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

V postopku Solvay se natrijev bikarbonat pridobi s filtracijo in nato amonijev klorid, ki ostane v raztopini, kristalizira (amonijev klorid formula, SF).

Na Japonskem letno pridelajo več kot 230.000 ton amonijevega klorida, kjer ga uporabljajo predvsem za gnojila pri gojenju riža.

Vendar ima sol brez vonja številne druge uporabe, vključno z uporabo pri izdelavi izdelkov za osebno čiščenje, pirotehničnih sredstev, kot sestavnih delov v metalurški industriji, medicini, kot aromatiziranje v prehrambeni industriji in kot elektrolit v cinkovih baterijah. -ogljik (The Chemical Company, 2016).

Fizikalne in kemijske lastnosti

Amonijev klorid so higroskopični beli delci brez vonja (Državni center za biotehnološke informacije., 2017).

Slika 2: videz amonijevega klorida.

Spojina ima triklinično rešetkano strukturo s kubično strukturo v središču. Njena molekularna teža je 53.490 g / mol, gostota 1.5274 g / ml, tališča in vrelišče pa 338 ° C in 520 ° C.

Amonijev klorid je topen v vodi in na liter topila lahko raztopimo 383,0 g spojine. Topen je tudi v etanolu, metanolu in glicerolu ter rahlo topen v acetonu. Je netopno v organskih topilih, kot je etil acetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonijev klorid je podvržen različnim reakcijam, ki so zelo pomembne za kemično in farmacevtsko industrijo. Lahko se razgradi pri segrevanju klorovodikove kisline in amoniaka:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCI

Poleg tega lahko reagira z bazami, kot sta natrijev ali kalijev hidroksid, da proizvaja tudi amoniak:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCI + H ₂ O

Druga pomembna reakcija, pri kateri uporabimo amoniak klorid, je razpad karbonatov in bikarbonatov, pri čemer nastaneta sol in amoniak:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Amonijev klorid velja za kislo sol. Nastale raztopine vsebujejo zmerne koncentracije hidronijevih ionov in pH je nižji od 7,0. Kot kisline reagirajo na nevtralizacijo baz.

Običajno ne reagirajo kot oksidanti ali reducenti, vendar takšno vedenje ni nemogoče. Mnoge od teh spojin katalizirajo organske reakcije (Amonijev klorid, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Amonijev klorid je izjemno strupen in strupen. Pri zaužitju ali dolgotrajni izpostavljenosti povzročajo poškodbe organov in škodujejo tudi očem. Ni vnetljiv in ne reagira z drugimi kemikalijami (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2014).

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostni tuš. Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, onesnaženo kožo nežno speremo s tekočo vodo in neabrazivnim milom. Lahko se uporablja hladna voda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.

Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati ​​v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

Če žrtev težko diha, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta. Vedno ne pozabite, da lahko oseba, ki nudi pomoč, oživi iz ust v usta, če je vdihani material strupen, nalezljiv ali jedko.

V primeru zaužitja ne povzročajte bruhanja. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratniki srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta.

V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (Material Safety Sheet Ammonium chloride, 2013).

Prijave

1- Medicina

Amonijev klorid ima zelo pomembno biokemično funkcijo: vzdržuje fiziološki pH.

Kot kisla sol lahko pomaga popraviti situacije, v katerih je plazemska koncentracija kloridnih ionov nizka ali v primerih alkaloze v krvi (visok krvni pH). To se lahko pojavi po bruhanju, sesanju (vlečenju) želodčne vsebine, uporabi diuretikov (tablete vode ali tekočine) ali pri določenih želodčnih boleznih.

Amonijev klorid povzroča tudi izločanje odvečnih soli in vode s povečanim uriniranjem in povzroči acidozo v urinu (naredi bolj kislo).

Amonijev klorid se uporablja tudi za zmanjšanje napihnjenosti ali povečanja telesne teže, ki se pojavi pred menstruacijo, in kot pripomoček pri zdravljenju okužb sečil (Univerza v Utahu, 2017).

Je sestavina številnih zdravil proti prehladu in kašlju zaradi njegove učinkovitosti odvajala. V veterinarski medicini se uporablja za preprečevanje sečnih kamnov pri kozah, govedu in ovcah (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- gnojilo

Amonijev klorid se uporablja predvsem kot vir dušika v gnojilih (kar ustreza 90% celotne proizvodnje spojine), kot je kloroammonijev fosfat, predvsem za riže in pšenice v Aziji.

3- Metalurgija

Amonijev klorid se uporablja kot tok pri pripravi kovin, prevlečenih s kositrom, pocinkanih ali varjenih. Deluje kot tok s čiščenjem površine obdelovancev z reakcijo s kovinskimi oksidi na površini in tvori hlapne kovinske kloride.

Za to se prodaja v blokih v trgovinah s strojno opremo, ki se uporablja pri čiščenju konice spajkalnika, v spajko pa je lahko vključen kot fluks.

4- Komponenta baterije

Amonijev klorid, NH ₄ Cl, je sestavni del suhih celic, akumulatorjev energije, ki napajajo električne naprave. Baterije omogočajo uporabo električne energije, kadar niste v bližini električne vtičnice ali vtičnice.

V vsaki akumulatorju so tri glavne komponente: katoda (zgornji del vsakodnevne baterije AA, iz katere tečejo elektroni), anoda (spodnji del AA baterije, v katero se vstopijo elektroni) in elektrolit a skozi katero se lahko gibljejo elektroni in ioni.

Ko se kot elektrolit v bateriji uporablja amonijev klorid, se ta spremeni v vodeno pasto in se postavi med katodo in anodo.

Kemične reakcije med katodami baterij in anodami povzročijo, da se elektroni pretakajo skozi pasto amonijevega klorida, stran od katode in proti anodi.

Elektroni gredo skozi kovinske kontakte v baterijskem prostoru, zaradi česar električna oprema deluje (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Hrana

V več državah se amonijev klorid, ki se imenuje amonijska sol ali pogovorno salmiakki, uporablja kot prehranski dodatek pod številko E E510, običajno kot hranilo kvasovk pri proizvodnji kruha.

Je prehransko dopolnilo za govedo in sestavina hranilnih snovi za kvas in številne mikroorganizme.

Amonijev klorid se uporablja za aromatiziranje temnih sladkarij, imenovanih slani sladki slad (zelo priljubljen v nordijskih državah), pri peki, da piškotkom dajo zelo hrustljavo teksturo, v aromatiki Salmiakki Koskenkorva za aromatiziranje.

V Indiji in Pakistanu se imenuje "Noshader" in se uporablja za povečanje svežine prigrizkov, kot sta samos in jalebi.

6- Druge uporabe

Amonijev klorid najdemo v šamponu, barvah za lase in belilu, pranju in čistilu za telo, čistilu za obraz, balzamu, milu za posodo, pa tudi kopalnim oljem in soli.

Amonijev klorid se uporablja tudi pri jedkanju pri izdelavi tiskanih vezij kot gasilni aparat. Je tudi sestavina ognjemetov, eksplozivov in vžigalic ter kot utrjevalna sredstva v lepilih na osnovi formaldehida.

Reference

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maj). Amonijev klorid: pomaga pri zagotavljanju prenosne električne energije. Pridobljeno iz americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Amonijev klorid. (2016). Pridobljeno iz CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula amonijevega klorida (SF). Pridobljeno iz softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. februarja). amonijev klorid. Pridobljeno iz ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. april). Amonijev klorid (NH4Cl). Pridobljeno iz Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Podatki o varnosti materiala Amonijev klorid. (2013, 21. maja). Pridobljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
7. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 22. aprila). Podatkovna baza PubChem; CID = 25517. Pridobljeno iz PubChema: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonijev klorid. Pridobljeno od chemspider: chemspider.com.
9. Kemična družba. (2016). Amonijev klorid. Pridobljeno iz thechemco: thechemco.com.
10. Nacionalni inštitut za varstvo pri delu. (2014, 1. julij). Amonijev klorid. Pridobljeno od cdc.gov.
11. Univerza v Utahu. (2017). Tablete z amonijevim kloridom z enterično oblogo. Preneseno iz zdravstvene mreže.utah.edu.