Aluminijev klorid ali aluminijev triklorid (ALCL 3 ) je binarna soli tvorjena iz aluminija in klora. Včasih se pojavi kot rumen prah zaradi prisotnosti nečistoč zaradi prisotnosti železovega (III) klorida.
Dobite ga s kombiniranjem njegovih elementov. Aluminij, ki ima v zadnji energijski ravni tri elektrone (družina IIIA), jih zaradi svoje kovinske narave ponavadi odda. Klor s sedmimi elektroni v zadnji energijski ravni (družina VIIA) teži k temu, da bi dobil svoj oktet.
Vez, ki nastane med aluminijem in klorom v aluminijevem trikloridu, velja za kovalentno, čeprav gre za vez med kovino in nemetalom.
Obstajata dva razreda aluminijevega klorida:
- Brezvodni aluminijev klorid. AlCl 3.
- Alcijev klorid heksahidrat. AlCl 3 . 6H 2 O. To spojino lahko najdemo v trdni obliki ali v raztopini.
Kemična zgradba
Brezvodni aluminijev triklorid je molekula z ravninsko trigonalno geometrijo s kotom 120 °, ki ustreza atomu sp 2 atoma hibridizacije .
Vendar je molekula organizirana v obliki dimerov, v katerih atom klora podari par elektronov za tvorbo vezi. Ti so znani kot koordinatne kovalentne vezi.
Tako se sklepa organizacija dimera aluminijevega triklorida.
Ta organizacija omogoča, da se spojina oblikuje v omrežja dimernih plasti. Ko se voda vlije na trdi aluminijev triklorid, se ne ločijo, kot je bilo pričakovati od ionskih spojin, ampak se podvržejo intenzivni hidrolizi.
Nasprotno, v razredčeni vodni raztopini so +3 koordinatni ioni in klorid. Te strukture so zelo podobne tistim iz diborana.
Na ta način imamo formulo Al 2 Cl 6
Če izmerimo razliko v elektronegativnosti atomov, ki tvorijo vezi v tej spojini, lahko opazimo naslednje:
Za aluminij Al je vrednost elektronegativnosti 1,61 C, klora pa 3,16 C. Razlika v elektronegativnosti je 1,55 C.
V skladu s pravili teorije vezi mora biti spojina ionska razlika v elektronegativnosti atomov, ki tvorijo vez večjo ali enako 1,7 C.
V primeru vezi Al-Cl je razlika v elektronegativnosti 1,55 C, kar daje aluminijevemu trikloridu kovalentno vez. To majhno vrednost lahko pripišemo koordiniranim kovalentnim vezam, ki jih predstavlja molekula.
Lastnosti
Fizično
Videz : bela trdna, včasih rumene barve zaradi nečistoč, ki jih povzroča železov klorid
Gostota : 2,48 g / ml
Molarna masa : 133,34 g / mol
Sublimacija : sublimira pri 178 ° C, zato so tališča in vrelišča zelo nizka.
Izvedba : slabo vodi električno energijo.
Topnost : v vodi ni topen, ker je Lewisova kislina. Topen je v organskih topilih, kot so benzen, ogljikov tetraklorid in kloroform.
Kemična
Aluminij triklorid v vodi hidrolizira in tvori HCl ter hidronijev ion in aluminijev hidroksid:
Uporablja se v reakcijah Friedel-Crafts kot katalizator (snov, ki jo je mogoče na koncu reakcije predelati, ker je le tam potrebno, da pospeši, upočasni ali sproži reakcijo).
Je jedko snov.
Pri razpadu, ko burno reagira z vodo, ustvari aluminijev oksid in nevarne pline, kot je klorovodik.
Prijave
- Antiperspirant.
- Friedel-Crafts katalizator acilacije in alkilacije.
Tveganja: možni učinki
- Je jedko snov, povzroča opekline kože in resne poškodbe oči.
- Burno reagira z vodo.
- Nevarna je za okolje.
- Zelo strupeno za vodne organizme.
priporočila
Izogibajte se izpostavljanju izdelka brez potrebnih varnostnih ukrepov. Uporabiti morate varnostna očala, rokavice, primerna oblačila, pokrite čevlje.
V primeru vdihavanja . Vdihavanje prahu lahko draži dihalne poti zaradi jedke snovi. Simptomi vključujejo vneto grlo, kašelj in zasoplost. Simptomi pljučnega edema se lahko zavlečejo, hudi primeri pa so lahko usodni. Žrtev prestavite na zračen prostor brez onesnaževal. Po potrebi dajte umetno dihanje. Če mu primanjkuje sape, mu dajte kisik. Pokličite zdravnika.
V primeru stika s kožo . AlCl 3 je jedko. Lahko povzroči draženje ali opekline z rdečico in bolečino. Takoj po stiku z veliko vode sperite vsaj 20 minut. Ne nevtralizirajte in ne dodajajte drugih snovi razen vode. Kontaminirana oblačila slecite in jih pred ponovno uporabo operite. V primeru poškodbe se takoj posvetujte z zdravnikom.
V stiku z očmi . AlCl 3 je jedko. Povzroča močne bolečine, zamegljen vid in poškodbe tkiva. Oči takoj izpirajte z vodo vsaj 20 minut in držite veke odprte, da zagotovite, da se vsa tkiva oči in vek izperejo. Izpiranje oči v nekaj sekundah je bistveno za največjo učinkovitost. Če imate kontaktne leče, jih odstranite po prvih 5 minutah in nato nadaljujte z izpiranjem oči. Poiščite zdravniško pomoč. Lahko povzroči resne poškodbe roženice, veznice ali drugih delov očesa.
V primeru zaužitja . AlCl 3 je jedko. Izgorevanje lahko povzroči bolečine v ustih in požiralniku ter opekline sluznice. Prebavne motnje lahko povzročijo bolečine v trebuhu, slabost, bruhanje in drisko. NE IZZIVAJTE GLASOVANJA. Izperite usta in dajte piti vodo. Nikoli ne dajte ničesar ustno nezavedni osebi. Pokličite zdravnika. Če se bruhanje pojavi spontano, obrnite žrtev na stran, da zmanjšate tveganje za težnjo.
Ljudje z obstoječimi kožnimi motnjami ali očesnimi težavami ali okvarjenimi dihalnimi funkcijami so lahko bolj dovzetni za učinke snovi.
Pakiranje in skladiščenje spojine AlCl 3 je treba izvajati na prezračevanih, čistih in suhih mestih.
Reference
- Kemijska knjiga, (2017), Aluminijev klorid. Pridobljeno s spletnega mesta chemicalbook.com
- cosmos na spletu, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Organska kemija, Španija, uredništvo Reverté, SA
- F., (2017), Aluminijev klorid AlCl 3 , El Insignia. Vzeti z blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Aluminij triklorid, zadnja posodobitev, 4. marec 2018, Vzpostavljeno s trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), aluminijev klorid, pridobljeno iz rxwiki.com.