Selenske kisline je anorganska spojina s formulo H 2 SO 3 izstopa kot glavno oksokisline selena (drugi je selenova kislina). Njegova struktura je podobna strukturi žveplove kisline.
Pripravimo ga tako, da selen oksid raztopimo v vroči vodi in nato pustimo, da se ohladi. Je bolj stabilna kot žveplova kislina (H 2 SO 3 ), čeprav je šibkejša kislina, njene vrednosti pKa pri 25 ° C so enake 2,62 in 8,32, kar ustreza dvema protonoma, ki ju sprošča .
Slika 1: Struktura selenusne kisline.
Njegova konjugirana baza je seleniti, lahko tvori soli, imenovane seleniti in kislinski seleniti s formulo M 2 SeO 3 in MHSeO 3 (Egon Wiberg, 2001).
Fizikalne in kemijske lastnosti
Selenanska kislina je bela higroskopska trdna snov s šestkotno kristalno strukturo. Ko se raztopi v vodi, tvori brezbarvno raztopino. Njegov videz je prikazan na sliki 2.
Slika 2: videz selenske kisline.
Ima molekulsko maso 128,97 g / mol, gostoto 3 g / ml in tališče 70 ° C, kjer se začne razpadati (National Center for Biotechnology Information, nd).
Spojina je zelo topna v vodi, zato lahko raztopi 167 gramov na 100 ml. Topen je tudi v etanolu in netopen v amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).
Selenana kislina se pri segrevanju razgradi na hlapljiv, strupen selenov dioksid, ki deluje kot oksidacijsko sredstvo.
Eksotermno reagira z mnogimi reducirnimi snovmi, vključno z hidroiodno kislino, žveplovo kislino, natrijevim hiposulfitom, hidroksilaminovimi solmi, hidrazinskimi solmi, hipofosforno kislino ali fosforno kislino (SELENIOUS ACID, 2016).
Reaktivnost in nevarnosti
Selenska kislina je stabilna spojina, ki jo uvrščamo med strupene. Zelo nevarno je v primeru stika s kožo in očmi, kjer lahko draži, in v primeru zaužitja in vdihavanja. Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči smrt.
Ponavljajoča izpostavljenost tej vrsti zelo strupenih snovi lahko povzroči poslabšanje zdravja z nabiranjem v enem ali številnih človeških organih (Material Safety Data Sheet Selenious acid, 2013).
Močni strupeni učinki so lahko posledica naključnega zaužitja materiala; Poskusi na živalih kažejo, da je zaužitje manj kot 5 gramov lahko usodno ali pa lahko povzroči resno škodo za zdravje posameznika.
Selenicna kislina je lahko zaužita, če jo zaužijemo, razen če takoj uporabimo takojšnje zdravljenje.
Akutni učinki zastrupitve s selenom vključujejo živčnost, napade, zaspanost, čelne glavobole in v skrajnih primerih smrt zaradi depresije dihanja.
Obstajajo lahko tudi izpuščaji na koži, utrujenost, razburjen želodec, razbarvanje zob, vonj po česnu in dihanje las in nohtov. Selen se hitro absorbira iz črevesja in se nabira v jetrih in ledvicah v obliki selenatov in selenitov.
Lahko povzroči poškodbe ledvic, srca, vranice, želodca in črevesja. Seleniti lahko povečajo stopnjo splava.
Čeprav material ne verjame, da draži, lahko neposreden stik z očmi povzroči prehodno nelagodje, za katero je značilno solzenje ali pordelost. Prav tako lahko povzroči rahlo abrazivno škodo.
Za material ne velja, da draži kožo (razvrščeno po živalskih modelih). Toda podaljšana izpostavljenost lahko povzroči abrazivne poškodbe.
Dobra higienska praksa zahteva zmanjšanje izpostavljenosti in uporabo ustreznih rokavic v poklicnem okolju (New Jersey Department of Health and Senior Services, 1999).
Stik kože z materialom lahko škodi zdravju posameznika in povzroči sistemske učinke po absorpciji. Odprti kosi, obrabljena ali razdražena koža ne smejo biti izpostavljeni temu materialu.
Vstop v krvni obtok z urezninami, odrgninami ali poškodbami lahko povzroči sistemsko poškodbo s škodljivimi učinki. Pred uporabo materiala preglejte kožo in se prepričajte, da so zunanje poškodbe ustrezno zaščitene.
Vdihavanje prahu iz te vrste materiala med običajnim ravnanjem lahko povzroči strupene učinke.
Ne verjame, da material povzroča draženje dihal (razvrščeno po živalskih modelih). Vendar lahko vdihavanje prahu ali dima, zlasti za daljša obdobja, povzroči dihalno nelagodje.
Ljudje z oslabljenim dihalnim delovanjem, dihalnimi boleznimi in stanji, kot sta emfizem ali kronični bronhitis, so lahko bolj onemogočeni, če vdihavamo čezmerne koncentracije delcev (Selenous acid, 2010).
Prijave
Selenska kislina ima veliko uporab. Glavna uporaba je zaščita in sprememba barve jekla, zlasti v delih, kot so orožje (ogenj. Tako imenovani postopek hladnega beljenja, uporablja selentno kislino, bakrov nitrat II) in dušikovo kislino, da spremeni barvo jekla iz sive srebrna do modro-siva ali črna.
Druga uporaba za seleninsko kislino je kemično zatemnitev bakra, medenine in brona, kar daje bogato temno rjavo barvo, ki jo lahko še povečamo z mehansko abrazijo.
Uporablja se lahko kot oksidacijsko sredstvo. V sintezi glioksala (etan-1,2-dion) iz glikola. Selenska kislina je ključna sestavina Meckejevega reagenta, ki se uporablja za nadzor nad drogami.
Izotop se uporablja pri označevanju radiofarmacevtskih izdelkov. Seleninova kislina se uporablja tudi kot prehransko dopolnilo za vnos selena, ki ga bolniku dajemo z intravensko injekcijo.
Selen je bistveno mikrohranilo za telo, saj je antioksidant, podoben vitaminu E.
Potreben je za encim glutation peroksidaza, ki olajša znižanje ravni peroksida v tkivih v telesu z uničenjem vodikovega peroksida, ki napada celično membrano.
Selen je potreben tudi za ohranjanje celovitosti in delovanja trebušne slinavke. Njegovo pomanjkanje lahko privede do atrofije tega organa, pa tudi do mišične distrofije, splošnih simptomov počasne rasti živali in neplodnosti (dodatek za drobno kislino, 1995).
Reference
- Egon Wiberg, NW (2001). Anorganska kemija. akademski tisk.
- Podatkovni list o varnosti materiala Selenska kislina. (2013, 21. maja). Pridobljeno od sciencelab.com.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (sf). Podatkovna baza PubChem; CID = 1091. Pridobljeno iz PubChemm.
- Novi dresni oddelek za zdravje in starejše službe. (1999, september). selenusna kislina. Pridobljeno od nj.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Selenicna kislina. Pridobljeno iz ChemSpiderja.
- IZBRANA KISLINA. (2016). Pridobljeno iz cameochemicals.
- dopolnilo z drobno kislino. (1995, 5. januarja). Pridobljeno od drog.com.
- Selena kislina. (2010, 8. septembra). Obnovljeno iz datasheets.scbt.