PERKLORNA KISLINA: FORMULA, ZNAČILNOSTI IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Perklorovo kislino je močna mineralna kislina, ponavadi kot barve in vonja vodno raztopino, jedka za kovine in tkanine. Je močan oksidant, kadar je vroč, vendar so njegove vodne raztopine (do približno 70 mas.%) Pri sobni temperaturi na splošno varne, saj kažejo le močne kislinske lastnosti in nimajo oksidativnih lastnosti.

Perklorna kislina in njene soli (zlasti amonijev perklorat, natrijev perklorat in kalijev perklorat) najdejo veliko aplikacij zaradi svoje močne oksidacijske moči.

Izstrelitev Ares-1 (02 02-2008)

Njegova proizvodnja se je povečala zaradi uporabe začetnega materiala za proizvodnjo čistega amonijevega perklorata, osnovne sestavine eksploziva in trdnih goriv za rakete in rakete.

60% perchloric kislina

Perklorna kislina se v omejenem obsegu uporablja tudi kot reagent za analitične namene. Njegove zaprte posode lahko pod daljšim izpostavljanjem toploti močno razpadajo.

Formule : perklora kislina: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D struktura

Perklorna kislina

3D struktura

Molekularni model perklorne kisline / kroglice in palice

Značilnosti perklorne kisline

Fizikalne in kemijske lastnosti

• Videz: brezbarvna tekočina
• Vonj: brez vonja
• Molekularna teža: 100.454 g / mol
• Vrelišče: 19 ° C
• Tališče: -112 ° C
• Gostota: 1,768 g / cm3
• Topnost v vodi: Se meša
• Kislost (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perklorna kislina spada v skupino močnih oksidirajočih kislin.

Vnetljivost

-Dobre oksidacijske kisline na splošno niso vnetljive, vendar lahko pospešijo zgorevanje drugih materialov z zagotavljanjem kisika (delujejo kot oksidanti).

- Raztopine solne kisline lahko eksplodirajo zaradi vročine ali kontaminacije.

-Če se segrejejo nad 160 ° C ali sodelujejo v požaru, lahko eksplozivno razpadejo.

-Za ogljikovodike (goriva) lahko reagirajo eksplozivno. Lahko vžge goriva (les, papir, olje, oblačila itd.).

-Kontere lahko eksplodirajo, ko se segrejejo.

-Runoff lahko povzroči požar ali eksplozijo.

Reaktivnost

-Dobre oksidirajoče kisline so na splošno topne v vodi s sproščanjem vodikovih ionov. PH dobljenih raztopin je 1 ali blizu 1.

-Materiali iz te skupine reagirajo s kemičnimi bazami (na primer: amini in anorganski hidroksidi) in tvorijo soli. Te reakcije nevtralizacije nastanejo, ko baza sprejme vodikove ione, ki jih kislina da.

-Neutralizacije lahko v majhnih prostorih ustvarijo nevarno velike količine toplote.

-Dodajanje vode kislinam v majhnem predelu mešanice pogosto proizvede dovolj toplote, da tisti del vode eksplozivno zavre, kar lahko povzroči zelo nevarne kisle brizge.

-Ti materiali imajo veliko oksidacijskih sredstev, vendar se ta zmogljivost razlikuje od ene do druge.

- Lahko reagirajo z aktivnimi kovinami (kot so železo in aluminij) in tudi z veliko manj aktivnimi kovinami, da raztopijo kovino in sprostijo vodik in / ali strupene pline.

-Reakcije s cianidnimi solmi in njihovimi spojinami sproščajo plinasti vodikov cianid.

-Vnetljivi in ​​/ ali strupeni plini nastajajo tudi z njihovimi reakcijami z ditiokarbamati, izocianati, merkaptani, nitridi, nitrili, sulfidi ter šibkimi ali močnimi reducenti.

-Dodatne reakcije tvorjenja plina se pojavljajo s sulfiti, nitriti, tiosulfati (dajejo H2S in SO3), ditioniti (SO2) in celo karbonati: plin ogljikovega dioksida slednji ni strupen, temveč vročina in brizg reakcije znajo biti nadležni.

-Stopine klorovodikove kisline so močne oksidacijske raztopine kislin.

-Začasno, ko se mešajo z oksidacijskimi materiali (alkoholi, amini, burne, dicianogen, hidrazini, ogljikovodiki, vodik, nitroalkani, kovine v prahu, silani in tioli, lahko med seboj močno reagirajo ali eksplodirajo).

-Perhlorovodikova kislina se vžge ob stiku s sulfinil kloridom.

Toksičnost

-Dobre oksidirajoče kisline so jedke za tkanine. Kislinske hlape močno dražijo občutljiva tkiva (na primer oči in dihala).

-Vdihavanje, zaužitje ali stik (kože, oči itd.) Z raztopino perklorne kisline ali njenimi hlapi lahko povzroči resne poškodbe, opekline ali smrt.

-Če pridejo v stik z ognjem, lahko proizvajajo dražilne, jedke in / ali strupene pline.

- Zaustavitev od požara ali vode za redčenje lahko povzroči onesnaženje.

Prijave

-Perklotna kislina se uporablja na področju znanstvenih raziskav in razvoja ter pri proizvodnji kemičnih izdelkov ter električne, elektronske in optične opreme.

- Uporablja se kot predhodnik pri proizvodnji čistega amonijevega perklorata, osnovne sestavine eksploziva in trdnih goriv za rakete in rakete.

-Uporabe perklorne kisline v domu vključujejo čistila za stranišča, kovine in odtoke, odstranjevalce rje, v baterijah in kot temeljni premaz za lažne nohte.

-Industrijska uporaba vključuje: rafiniranje kovin, vodovod, beljenje, jedkanje, galvansko brizganje, fotografijo, dezinfekcijo, strelivo, proizvodnjo gnojil, čiščenje kovin in odstranjevanje rje.

-Perklotna kislina se v omejenem obsegu uporablja tudi kot reagent za analitične namene.

Klinični učinki

Kisline povzročajo koagulacijsko nekrozo. Vodikovi ioni izsušijo epitelijske celice, kar povzroči edeme, eritem, odstranjevanje tkiva in nekrozo, pri čemer nastanejo razjede in podnožja.

Ob izpostavljenosti tem kislinam po prebavilih lahko bolniki razvijejo opekline stopnje II (površinski pretisni omoti, erozije in razjede), ki jim grozi poznejša tvorba strikture, zlasti želodčne poti in požiralnika.

Lahko se razvijejo tudi globoke opekline in nekroze sluznice prebavil. Zapleti pogosto vključujejo perforacijo (požiralnik, želodec, redko dvanajstnik), nastanek fistule (traheoezofagealni, aortoezofagealni) in krvavitve iz prebavil.

Izpostavljenost zaradi vdihavanja lahko povzroči dispnejo, plevritične bolečine v prsih, kašelj in bronhospazem, edem zgornjih dihal in opekline. Zgornji dihalni edemi so pogosti in pogosto smrtno nevarni.

Izpostavljenost oči lahko povzroči močno draženje veznice in kemozo, okvare epitelija roženice, limbično ishemijo, trajno izgubo vida in v hudih primerih perforacije.

Blaga izpostavljenost kože lahko povzroči draženje in opekline delne debeline. Daljša ali visoka koncentracija lahko povzroči opekline polne debeline.

Zapleti lahko vključujejo celulitis, sepso, kontrakture, osteomielitis in sistemsko strupenost.

Varnost in tveganja

Stavki o nevarnosti globalno usklajenega sistema razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS)

Globalno harmonizirani sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga ustanovili Združeni narodi in je bil zasnovan tako, da nadomešča različne standarde razvrščanja in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo doslednih meril po vsem svetu.

Razredi nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za perkloro kislino so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

GHS izjave o nevarnosti

H271: Lahko povzroči požar ali eksplozijo; Močan oksidant (PubChem, 2017).

H290: Lahko je jedko za kovine (PubChem, 2017).

H302: Zdravju škodljivo pri zaužitju (PubChem, 2017).

H314: Povzroča hude opekline kože in poškodbe oči (PubChem, 2017).

H318: Povzroča hude poškodbe oči (PubChem, 2017).

H371: Lahko povzroči poškodbe organov (PubChem, 2017).

Oznake navodil za previdnost

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P3030 + P360, P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 in P501 (PubChem, 2017).

(Združeni narodi, 2015, str. 359).

(Združeni narodi, 2015, str. 366).

(Združeni narodi, 2015, str. 371).

(Združeni narodi, 2015, str. 381).

(Združeni narodi, 2015, str. 394).

Reference

1. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Perklorna kislina. Kratek profil. Pridobljeno 8. februarja 2017 z: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) perklorna kislina. Pridobljeno: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lansiranje 02-2008 Obnovljeno iz: commons.wikimedia.org.
4. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. (2017). Perklorna kislina - struktura PubChem. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) 60% perklorne kisline Pridobljeno iz: en.wikipedia.org.
6. Wikipedija. (2017). Perklorna kislina. Pridobljeno 8. februarja 2017 z: es.wikipedia.org.
7. Wikipedija. (2017). Perklorna kislina. Pridobljeno 8. februarja 2017 z: es.wikipedia.org.