MANGANSKA ALI PERMANGANSKA KISLINA: ZNAČILNOSTI, UPORABE - KEMIJA - 2026

Manganova kislina ali permanganic je dvobazna kislina s formulo H2MnO4 tvorjen manganom, analogen žveplovo kislino. Najdemo ga le v raztopini in v manganovih solih.

• Sistematično ime : dihidrogen (tetraoksidomanganat).
• Vrsta spojine : Oksokisline (trodelne kombinacije, ki jih tvorijo vodik, nekovinski element in kisik).
• Molekularna formula : H2MnO4
• Molekularna masa : 120.9515

Primeri reakcij

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganatni ion

značilnosti

Raztopine permanganske kisline (do 20%) so vijolične tekočine z vonjem po ozonu. Kristalni hidrat (HMnO4 · 2H2O) je vijolična kristalna trdna snov, ki razpade nad 20 stopinj Celzija.

Permanganska kislina je zelo močan oksidant, čeprav blažji od anhidrida. Razpade se spontano, zajame kisik in obori mangan-dioksid, kar katalizira nadaljnjo razgradnjo kisline.

S hlajenjem nestabilne koncentrirane raztopine kisline blizu ledišča lahko dobimo kristalni hidrat. Viri se razlikujejo glede na naravo te spojine: po nekaterih virih gre za hidronijevo sol permanganske kisline, po drugih pa je kompleks polimganinske kisline.

Prekomerno koncentrirane raztopine te kisline se lahko razgradijo spontano z evolucijo ozona. To omogoča kemično pripravo ozona z reakcijo kalijevega permanganata z žveplovo kislino srednje koncentracije (50-80%).

Ta reakcija povzroči prekomerno koncentrirano raztopino permanganske kisline, ki se hitro razgradi in sprošča ozon.

Žveplove kisline s koncentracijo nad 80% se za to reakcijo ne sme uporabiti, ker lahko to povzroči nastanek anhidrida (manganovega epoksida), ki je izjemno nevaren.

Priprava

Permangansko kislino lahko pripravimo z raztapljanjem manganovega epoksida v vodi ali z reakcijo barijevega permanganata z žveplovo kislino. Nečisto raztopino lahko pripravimo tudi z raztapljanjem kalijevega permanganata v žveplovi kislini srednje koncentracije (50-80%).

Vožnja

O nevarnostih permanganske kisline ni veliko znanega, vendar je treba ravnati previdno, saj gre za močno kislino in zelo močan oksidant. Prav tako lahko sprošča ozon, ki je strupen.

Skladiščenje

Shranjevanje te kisline zaradi njene nestabilnosti ni praktično. Uporabiti ga je treba takoj, ko je to storjeno. Hidrat lahko shranimo, dokler je zamrznjen (pod lediščem vode).

Določba

Permanganska kislina se lahko izloči v tla, saj povzroči, da se spojina razgradi, oksidira tla in se spremeni v manganov dioksid, ki je varen in netopen.

Permanganati

Enostvalentna anionska skupina MnO4 izhaja iz permanganske kisline, pri čemer so vsi močni oksidanti. So soli, ki vsebujejo anion MnO4-, običajno globoko rdeče rdeče barve in z močnimi oksidacijskimi lastnostmi.

1- Kalijev permanganat

Molekularna formula: KMnO4
Molekularna teža: 158.032 g / mol

Od vseh permanganatov je najbolj znan. Znan tudi kot kristali Condy, je zelo oksidativna spojina, brez vonja, topna v vodi in v številnih organskih topilih, ima vijolične kristale in sladkega okusa. (Opredelitev iz slovarja znanstvenih in tehničnih informacij iz McGraw-Hill slovarja, 4. izd.).

Kalijev permanganat ni vnetljiv, vendar pospeši vžig vnetljivega materiala. Če je gorljiv material fino razdeljen, je mešanica lahko eksplozivna. Če pride v stik s tekočimi vnetljivimi materiali, lahko povzroči spontani vžig. V stiku z žveplovo kislino lahko povzroči požar ali eksplozijo. Uporablja se za izdelavo drugih kemikalij in kot razkužilo.

Farmakologija in biokemija

Farmakološka klasifikacija: MeSH

Kazalniki in reagenti

So snovi, ki se uporabljajo za odkrivanje, identifikacijo in analizo kemičnih, bioloških ali patoloških procesov ali stanj.

Kazalniki so snovi, ki se spreminjajo v fizičnem videzu, na primer barva, ko se približujejo mestu, kjer prehaja med kislostjo in alkalnostjo. Reagenti so snovi, ki se uporabljajo za odkrivanje ali določanje druge snovi s kemičnimi ali mikroskopskimi sredstvi, zlasti z analizo.

Vrste reagentov so oborine, topila, oksidanti, reduktorji, pretoki in kolorimetrični reagenti. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. izdaja, str. 301, str. 499).

Industrijska uporaba

Kot belilna sredstva, vonjave in oksidanti / reducenti.

Načini izdelave

Pripravimo jih lahko z oksidacijo manganovega dioksida s kalijevim kloratom v raztopini kalijevega hidroksida, nato pa oksidacijo zaključimo s klorom ali zrakom in ogljikovim dioksidom.

Varnost in nevarnosti

-Požar lahko še povečam.
-Za zaužitje škoduje.
- Povzroča hude opekline kože.
- Lahko povzroči poškodbe oči.
- Lahko povzroči draženje dihalnih poti.
- obstaja sum, da povzroča genetske okvare.
- Sumimo, da lahko poškoduje plodnost in plod.
- Dolgotrajna ali ponavljajoča se izpostavljenost povzroči poškodbe organov.
- Je zelo strupen za vodne organizme, z dolgotrajnimi škodljivimi učinki.

Nevarnost za zdravje

Lahko povzroči opekline in temno rjave kožne pike. Če ga zaužijemo, močno vpliva na prebavila. Lahko je usodno, če zaužijemo več kot 4 unče.

Požarna nevarnost

Ni gorljiv, vendar poveča izgorevanje drugih snovi. V ognju povzroča draženje ali strupene pline ali hlape.

Obnašanje v požaru: Lahko povzroči požar v stiku z gorivi in ​​povzroči eksplozijo posod. Pri stiku z vnetljivimi snovmi ali reducirnimi snovmi lahko povzroči veliko nevarnost požara in eksplozije.

Kemične nevarnosti

Pri segrevanju se razgradi in tako nastanejo strupeni plini in dražilni hlapi. Snov je močan oksidant. Reagira z gorljivimi in reducirnimi materiali, kar povzroča nevarnost požara in eksplozije. Burno reagira s kovinami v prahu, kar ustvarja požarno nevarnost.

Prva pomoč, če pridete v stik s kalijevim permanganatom

Če ga zaužijete, sprožite bruhanje in sledite popolnemu izpiranju želodca.
Če ga vdihnete, je potreben svež zrak in počitek. Morda bo potrebno umetno dihanje. Treba se je posvetovati z zdravnikom.

Če pride v stik s kožo, vsaj 15 minut sperite z veliko vode, nato odstranite kontaminirana oblačila in ponovno sperite. Pomembno je tudi posvetovanje z zdravnikom.

Če pride v stik z očmi, ga nekaj minut sperite z veliko vode. Poiščite zdravniško pomoč.

2- Natrijev permanganat

Molekularna formula: MnNaO4
Molekularna teža: 141,924 g / mol

Natrijev permanganat je vijolična kristalna trdna snov. Negorljiv, vendar pospeši izgorevanje gorljivega materiala. Lahko pride do spontanega vžiga v stiku s tekočimi gorljivimi materiali. Stik z žveplovo kislino lahko povzroči požar ali eksplozijo. Uporablja se v medicini, kot razkužilo in za številne druge namene.

Uporaba in izdelava

Uporablja se v industriji kot oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Uporablja se tudi za čiščenje vode, za beljenje tekstila

Načini izdelave

Natrijev manganat raztopimo v vodi in vnesemo klor ali ozon. Raztopino koncentriramo in kristaliziramo.

3- kalcijev permanganat

Molekularna formula: CaMn2O8
Molekularna teža: 277,946 g / mol

značilnosti

Kalcijev permanganat je vijolična kristalna trdna snov. Uporablja se kot razkužilo in deodorator, pri čiščenju vode in za številne druge namene.

Medicinska uporaba

Manganski ion, ki izhaja iz tega permanganata, je adstrigentno, kar pomaga ublažiti vnetje.