Hypoiodous kislina , znana tudi kot monoxoyodato (I) vodik ali yodol, anorganska spojina s formulo akcije HIO. Je oksida kislina z atomom kisika, atomom vodika in atomom joda z oksidacijskim stanjem 1+.
Spojina je zelo nestabilna, saj se nagiba k reakciji dismutacije, pri čemer se reducira na molekulski jod in oksidira v jodno kislino glede na reakcijo: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O.
Slika 1: struktura hipoiodoidne kisline.
Spojina je najšibkejša kislina halogenih oksicidov z oksidacijskim stanjem 1+. Ustrezne soli te kisline so znane kot hipoioditi.
Te soli so bolj stabilne kot kisline in nastanejo na podoben način kot njihovi klori in bromi z reakcijo molekulskega joda z hidroksidi alkalijskih ali zemeljskih kovin.
Hipo-jodna kislina nastane z reakcijo molekularnega joda z živosrebrnim (II) oksidom (Egon Wiberg, 2001) glede na reakcijo:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + hgi 2 2HgO
Sledovi spojine dobimo tudi z reakcijo molekularnega joda s kalijevim hidroksidom, da nastane sprva kalijev jodid in kalijev hipoiodit glede na reakcijo:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Vendar je hipoiodinska kislina, ki je tako šibka kislina, hidrolizo kalijevega hipoiodita izvedljivo, razen če ni presežka kalijevega hidroksida (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Tako kot njegovi klori in bromi lahko dobimo tudi z reakcijo molekularnega joda z vodo. Toda glede na njegovo nizko ravnovesje konstanto, ki je v vrstnem redu od 10 do 13 , so dobljene količine zelo majhne (RG Compton, 1972).
Fizikalne in kemijske lastnosti
Hipoiodinska kislina obstaja le kot vodna raztopina, ki je rumenkasta. Spojina v trdnem stanju ni bila izolirana, zato je večina njenih lastnosti teoretično pridobljena z računskimi izračuni (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Hipoiodinska kislina ima molekulsko maso 143,911 g / mol, tališče 219,81 ° C, vrelišče 544,27 ° C in parni tlak 6,73 x 10 -14 milimetrov živega srebra. .
Molekula je v vodi zelo topna in lahko raztopi med 5,35 x 10 5 in 8,54 x 10 5 gramov spojine na liter tega topila (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI je močan oksidant in lahko tvori eksplozivne mešanice. Je tudi redukcijsko sredstvo in se lahko oksidira do jodne, jodne in periodične oblike kisline. V vodnih raztopinah je šibka kislina, delno se disociira na hipoioditni ion (OI - ) in H + .
HOI reagira z bazami in tvori soli, imenovane hipoioditi. Na primer, natrijev hipoiodit (NaOI) nastane z reakcijo hipoiodinske kisline z natrijevim hidroksidom.
Hoi + NaOH → NaOI + H 2 O
Hipoiodinska kislina zlahka reagira tudi z različnimi organskimi molekulami in biomolekulami.
Reaktivnost in nevarnosti
Hipoiodinska kislina je nestabilna spojina, ki se razgradi na elementarni jod. Jod je strupena spojina, s katero je treba ravnati previdno.
Hipoiodinska kislina je nevarna v primeru stika s kožo (dražilno), v stiku z očmi (dražilno) in v primeru zaužitja in vdihavanja.
V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.
Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostni tuš.
Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se onesnažena koža nežno in previdno opere s tekočo vodo in neabrazivnim milom. Lahko se uporablja hladna voda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.
Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo.
V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.
Če žrtev težko diha, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta. Vedno ne pozabite, da lahko oseba, ki nudi pomoč, oživi iz ust v usta, če je vdihani material strupen, nalezljiv ali jedko.
V primeru zaužitja ne povzročajte bruhanja. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratniki srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta.
V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč.
Prijave
Hipoiodinsko kislino uporabljamo kot močno oksidacijsko sredstvo in kot redukcijsko sredstvo pri laboratorijskih reakcijah. Uporablja se za proizvodnjo kemičnih spojin, znanih kot hipoioditi.
Spektrofotometrične metode se uporabljajo tudi za merjenje tvorbe hipoiodinske kisline za spremljanje reakcij, kjer gre za jod (TL Allen, 1955).
Halogeni so vgrajeni v aerosole, kjer začnejo katalitično uničenje ozona (O 3 ) nad oceani in vplivajo na globalno troposfero. Dva zanimiva okoljska vprašanja v postopku v teku preiskave so: razumeti, kako so molekularne halogeni v reaktivnim plinski fazi, proizvedeno neposredno iz anorganskih halogenidov izpostavljeni O 3 in omejevanje okoljske dejavnike, ki nadzirajo ta medfazni proces.
V delu (Elizabeth A. Pillar, 2013) je bila pretvorba jodida v hipoiodinsko kislino z delovanjem ozona merjena z meritvami masne spektroskopije za določitev modela izčrpavanja ozona v atmosferi.
Reference
- Egon Wiberg, NW (2001). Anorganska kemija. London: Akademska tiska.
- Elizabeth A. Steber, MI (2013). Pretvorba jodida v hipoiodno kislino in jod v vodnih mikrodropletih, izpostavljenih ozonu. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5. januarja). hipoiodna kislina. Pridobljeno iz ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Anorganska kemija. London: Edwar Arnol & co.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. . (2017, 22. aprila). Podatkovna baza PubChem; CID = 123340. Pridobljeno iz PubChema.
- G. Compton, CB (1972). Reakcije nekovinskih anorganskih spojin. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Jodol. Pridobljeno s chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Nastajanje hipoiodne kisline in hidratiranega jodnega kationa s hidrolizo joda. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.