HIPOSULFUROVA KISLINA: FORMULE, ZNAČILNOSTI IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Hiposulfuroso kislino ali dithionous kislina ni znana, nestabilna v čisti obliki, nima neodvisnega obstoja in ni bila odkrita v vodni raztopini.

Teoretično bi šlo za razmeroma šibko kislino, primerljivo z žveplovo kislino, H2SO3. Znane so le njegove soli, ditioniti, ki so stabilna in močna reducenta. Natrijeva sol ditijske kisline je natrijev ditionit.

• Formule

	ditijska kislina	dionitni anion	natrijev ditionit
Formule	H2S2O4	S2O42−	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 hiposulfurova (ali ditijska) kislina
• CAS : 14844-07-6 hiposulfurova kislina (ali dionska, ionska)
• CAS : 7775-14-6 natrijev ditionit (natrijeva sol ditijske kisline)

2D struktura

Ditionska kislina

Natrijev ditionit

3D struktura

Ditionska kislina

Ditionit

Del kristalne strukture natrijevega ditionita

značilnosti

Fizikalne in kemijske lastnosti

	ditijska kislina	dionitni anion	natrijev ditionit
Videz:	.	.	Beli do skoraj bel kristalni prah
	.	.	Lahki limonini kosmiči
Neprijeten vonj:	.	.	Rahlo vonj po žveplu
Molekularna teža:	130.132 g / mol	128.116 g / mol	174.096 g / mol
Vrelišče:	.	.	Razpade
Tališče:	.	.	52 ° C
Gostota:	.	.	2,38 g / cm3 (brezvodni)
Topnost v vodi	.	.	18,2 g / 100 ml (brezvodno, 20 ° C)

Hiposulfurova kislina je žveplova okso kislina s kemijsko formulo H2S2O4.

Žveplove okso kisline so kemične spojine, ki vsebujejo žveplo, kisik in vodik. Nekatere od njih pa poznamo le iz njihovih soli (kot so hiposulfurova kislina, dionska kislina, disulfidna kislina in žveplova kislina).

Med značilnimi strukturnimi značilnostmi oksokislin imamo:

• Tetraedarsko žveplo, če je usklajeno s kisikom
• Mostni in končni kisikovi atomi
• Terminalne peroxo skupine
• S = S terminali
• Nizke (-S-) n

Žveplova kislina je najbolj znana žveplova oksokislina in najpomembnejša v industriji.

Anition ditionita (2-) je oksoanion (ion s splošno formulo AXOY z-) žvepla, ki formalno izhaja iz dionske kisline.

Ditionitni ioni so podvrženi kisli in alkalni hidrolizi do tiosulfata in bisulfita ter sulfita in sulfida:

Natrijeva sol ditijske kisline je natrijev ditionit (znan tudi kot natrijev hidrosulfit).

Natrijev ditionit je belkasto do svetlo rumen kristalni prah, ki ima vonj, podoben žveplovemu dioksidu.

Pri stiku z zrakom in vlago se spontano segreje. Ta toplota je morda dovolj za vžiganje okoliških gorljivih materialov.

Pri dolgotrajni izpostavljenosti ognju ali močni vročini se posode s tem materialom lahko močno porušijo.

Uporablja se kot reducent in kot belilno sredstvo. Uporablja se za beljenje papirne kaše in pri barvanju. Uporablja se tudi za zmanjšanje nitro skupine na amino skupino v organskih reakcijah.

Čeprav je stabilen v večini pogojev, se razgradi v vroči vodi in kislih raztopinah.

Iz natrijevega bisulfita je mogoče dobiti z naslednjo reakcijo:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Reakcije zraka in vode

Natrijev dionitit je gorljiva trdna snov, ki se počasi razgradi ob stiku z vodo ali vodno paro, pri čemer tvori tiosulfate in bisulfite.

Ta reakcija proizvaja toploto, kar lahko dodatno pospeši reakcijo ali povzroči zgorevanje okoliških materialov. Če je mešanica omejena, lahko reakcija razkroja povzroči tlak posode, ki lahko močno zruši. Če ostane na zraku, počasi oksidira in ustvarja strupene žveplove diokside.

Požarna nevarnost

Natrijev ditionit je vnetljiv in vnetljiv material. Lahko vžge ob stiku z vlažnim zrakom ali vlago. Hitro se lahko izgori s svetlobnim učinkom. Lahko v stiku z vodo burno ali eksplozivno reagira.

Lahko se eksplozivno razgradi, kadar se segreje ali vplete v ogenj. Ponovno ga je mogoče pogasiti po požaru. Odtok lahko povzroči nevarnost požara ali eksplozije. Pri segrevanju lahko posode eksplodirajo.

Nevarnost za zdravje

Natrijev dionionit ob stiku z ognjem ustvarja dražilne, jedke in / ali strupene pline. Vdihavanje produktov razkroja lahko povzroči resne poškodbe ali smrt. Stik s snovjo lahko povzroči hude opekline kože in oči. Odtok zaradi nadzora požara lahko povzroči onesnaženje.

Prijave

Ditionitni ion se pogosto uporablja skupaj s kompleksnim sredstvom (npr. Citronsko kislino) za zmanjšanje železovega (III) oksi-hidroksida do topnih spojin železa (II) in odstranjevanje amorfnih mineralnih faz, ki vsebujejo železo (III) pri analizi tal (selektivno ekstrakcijo).

Ditionit poveča topnost železa. Zahvaljujoč močni afiniteti ditionitnega iona za dvovalentne in trivalentne kovinske katione se uporablja kot kelatno sredstvo.

Pri razpadu ditionita nastajajo zmanjšane količine žvepla, ki so lahko zelo agresivne za korozijo jekla in nerjavečega jekla.

Med uporabo natrijevega ditionita imamo:

V industriji

Ta spojina je vodotopna sol in jo lahko uporabimo kot redukcijsko sredstvo v vodnih raztopinah. Kot tak se uporablja v nekaterih industrijskih postopkih barvanja, predvsem tistih, ki vključujejo žveplovo barvilo in barvila za vate, pri katerih se lahko vodotopno barvilo zmanjša na vodotopno alkalno kovinsko sol (na primer barvilo indigo ).

Zmanjševalne lastnosti natrijevega ditionita odstranijo tudi odvečno barvilo, preostali oksid in neželene pigmente ter tako izboljšajo splošno kakovost barve.

Natrijev dionitit se lahko uporablja tudi za čiščenje vode, čiščenje plinov, čiščenje in odvajanje. Uporablja se lahko tudi v industrijskih postopkih kot sulfonirajoče sredstvo ali vir natrijevih ionov.

Poleg tekstilne industrije se ta spojina uporablja v industrijah, povezanih z usnjem, hrano, polimeri, fotografijo in številnimi drugimi. Uporablja se tudi kot belilno sredstvo pri organskih reakcijah.

V bioloških znanostih

Natrijev ditionit se pogosto uporablja v fizioloških poskusih kot sredstvo za zmanjšanje redoks potenciala raztopin.

V geoloških znanostih

Natrijev ditionit se pogosto uporablja v poskusih s kemijo tal za določitev količine železa, ki ni vgrajeno v primarne silikatne minerale.

Varnost in tveganja

Stavki o nevarnosti globalno usklajenega sistema razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS)

Globalno harmonizirani sistem razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga ustanovili Združeni narodi in je bil zasnovan tako, da nadomešča različne standarde razvrščanja in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo doslednih meril po vsem svetu.

Razredi nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za natrijev ditionit so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

(Združeni narodi, 2015, str. 356).

(Združeni narodi, 2015, str. 371).

(Združeni narodi, 2015, str. 385).

Reference

1. Benjah-bmm27, (2006). Model kroglice dionitnega iona s kroglico in palico, pridobljeno iz wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, RH, Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strukture in energije različnih izomerov ditionske kisline H2S2O4 in njenega aniona HS2O4-1. Časopis za fizikalno kemijo A, 102 (6), 990-996. Pridobljeno: mycrandall.ca
3. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja. Usklajena razvrstitev - Priloga VI k Uredbi (ES) št. 1272/2008 (Uredba CLP). Natrijev dionitit, natrijev hidrosulfit. Pridobljeno 2. februarja 2017 z: echa.europa.eu
4. Jynto (pogovor), (2011). Dithionous-acid-3D-žogice Vzpostavljeno iz: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Vzorec natrijevega ditionita Pridobljeno iz: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Natrijev-dionitit-xtal-1992-3D-kroglice Obnovljeno iz: wikipedia.org.
7. Združeni narodi (2015). Šesta revidirana izdaja globalno usklajenega sistema razvrščanja in označevanja kemikalij (GHS). New York, EU: Objava Združenih narodov. Pridobljeno: unece.orgl
8. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. (2017). Ditionit. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. (2017). Ditijska kislina. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: nih.gov.
10. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov. (2017). Natrijev dionionit. Bethesda, dr. Med., EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Pridobljeno: nih.gov.
11. Državna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemijski podatkovni list. Natrijev ditionit. Srebrna pomlad, dr. EU; Pridobljeno od: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditionit Pridobljeno iz: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditionit Pridobljeno iz: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Ditijska kislina Pridobljeno iz: nih.gov.
15. Wikipedija. (2017). Ditionit. Pridobljeno 2. februarja 2017 z: wikipedia.org.
16. Wikipedija. (2017). Dithionous_acid. Pridobljeno 2. februarja 2017 z: wikipedia.org.
17. Wikipedija. (2017). Oxyanion. Pridobljeno 2. februarja 2017 z: wikipedia.org.
18. Wikipedija. (2017). Natrijev ditionit. Pridobljeno 2. februarja 2017 z: wikipedia.org.
19. Wikipedija. (2017). Žveplova oksokislina. Pridobljeno 2. februarja 2017 z: wikipedia.org.