Klorove kisline je anorganska spojina s formulo HCIO 3, obsega oxyacid kislino, kjer klor 5 oksidacijsko stanje s strukturo, ki je analogen bromova kislina ali jodove kisline. Je močna kislina, ki lahko donira vodik Bronstedovemu sprejemniku ali bazi.
Kislino je prvič odkril Johann Rudolf Glauber iz Karlstadta na Majni v Nemčiji in v njej uporabil natrijev klorid in žveplovo kislino za pripravo natrijevega sulfata v procesu Mannheim, pri čemer je kloridni plin sproščal iz vodik, škodljiv za ljudi.
Spojino dobimo z barijevim kloratom (barit klorat) z žveplovo kislino, da dobimo barijev sulfat (Jacob Green, 1829), netopen v vodi, v skladu z naslednjo reakcijo:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BASO 4
Drugi način pridobivanja je s segrevanjem hipoklorne kisline, da dobimo klorovodikovo kislino in vodikov klorid glede na reakcijo:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Klorovodikova kislina (HClO3) je močan oksidant, saj se lahko zmanjša na oksidacijska stanja +3, +1 in -1. Uporablja se za proizvodnjo kloratnih soli.
Razpade v koncentracijah večjih od 30%. Pri segrevanju se tudi razgradi, zato mora biti ves čas na hladnem in vse steklene kozarce, ki se uporabljajo za ravnanje, je treba predhodno hladiti.
Fizikalne in kemijske lastnosti
Klorovodikova kislina obstaja le v raztopini. Je brezbarvna tekočina brez značilne arome (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017), njen videz je prikazan na sliki 2.
Slika 2: videz klorove kisline
Molekulska masa spojine je 84,459 g / mol in gostota 1 g / ml pri približno 25 ° C. Vrelišče je večje od 100 ° C (KLORNA kislina, SF) in topnost v vodi 40 g na 100 ml tega topila pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Klorovodikova kislina bo pospešila izgorevanje gorljivih materialov in se ob stiku lahko najbolj vžge. Spojina je jedka za kovine in tkanine.
Samoreaktivno
- Koncentracije klorove kisline nad 40% razpadejo.
- Antimonov sulfid in koncentrirane raztopine klorove kisline reagirajo z žaritvijo.
- Arzenov sulfid in koncentrirane raztopine klorove kisline reagirajo z žaritvijo.
- Burno reagira in celo eksplodira z drugimi kovinskimi sulfidi, to je bakrovim sulfidom.
- V stiku z oksidirajočimi materiali, vključno z amonijakom, so reakcije lahko izredno silovite.
- Filterski papir zasveti, potem ko ga potopite v klorovodikovo kislino.
- Eksplozije so bile registrirane z mešanicami raztopine klorove kisline s kovinami, kot so: antimon, bizmut in železo. To je posledica tvorbe eksplozivnih spojin, vključno z vodikom (CHLORIC ACID, 2016).
Reaktivnost in nevarnosti
Klorova kislina je nestabilna spojina. Ker je močna kislina, je izredno nevarna v primeru stika s kožo (je jedko in draži), v stiku z očmi (draži) in v primeru zaužitja. Zelo nevarno tudi pri vdihavanju.
Močna prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbe pljuč, zadušitev, izgubo zavesti ali smrt. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline kože in razjede.
Prekomerna izpostavljenost pri vdihavanju lahko povzroči draženje dihal. Za vnetje oči je značilna pordelost, zalivanje in srbenje. Za vnetje kože je značilen srbenje, luščenje, pordelost in občasno mehurje.
Snov je strupena za ledvice, pljuča in sluznico. Ponavljajoča ali daljša izpostavljenost snovi lahko te organe poškoduje.
V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.
Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostni tuš.
Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se onesnažena koža nežno in previdno opere s tekočo vodo in neabrazivnim milom.
Kislino lahko nevtralizirate tudi z razredčenim natrijevim hidroksidom ali s šibko bazo, kot je pecilna soda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.
Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo.
V primeru vdihavanja je treba žrtvi počivati v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.
Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata. Če žrtev težko diha, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta.
Vedno upoštevajte, da je lahko osebi, ki nudi pomoč, oživljanje iz ust v usta nevarno, kadar je vdihovan material strupen, nalezljiv ali jedkost.
V primeru zaužitja ne povzročajte bruhanja. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratniki srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta. V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč.
Prijave
Klorovodikova kislina se uporablja predvsem za tvorbo kloratnih soli, kot so: natrijev, kalcij, magnezij, stroncij, svinčev, bakrov in srebrov klorat ter protoklor in živosrebrni perklorat, pripravljeni z uporabo klorove kisline kot reagenta.
Stabilen predhodnik klorovega dioksida, uporablja se pri elektrokemični proizvodnji amonijevega perklorata visoke čistoče (Dotson, 1993).
Glavna proizvodnja klorove kisline se je začela med industrijsko revolucijo v Evropi in je bila uporabljena za izdelavo vinil klorida za PVC cevi.
Druga uporaba za kislino so številne aplikacije manjšega obsega, vključno s čiščenjem gospodinjstev, proizvodnjo želatine in drugih aditivov za živila, odstranjevanjem vodnega kamna in obdelave usnja (klorovodikova kislina, SF).
Reference
- KLORNA kislina. (2016). Pridobljeno iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- klorove kisline. (SF). Pozdravljeno od plačljivega: http://chloricacid.weebly.com/
- KLORNA kislina. (SF). Pridobljeno iz kemične knjige: chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). Nov elektrokemijski postopek za proizvodnjo amonijevega perklorata. Časopis za uporabno elektrokemijo letnik 23, številka 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. julij). klorove kisline. Pridobljeno iz ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). Knjiga z besedilom kemijske filozofije. Filadelfija: Russell & Martien.
- Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. . (2017, 15. aprila). Podatkovna baza PubChem; CID = 19654. Obnovljeno iz pubchema: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). KLORNA kislina. Pridobljeno od chemspider: chemspider.com.