BROMOVA KISLINA (HBRO3): LASTNOSTI, TVEGANJA IN UPORABE - KEMIJA - 2026

Bromova kislina , znana tudi kot bromata ali vodik bromova kisline (V), je kemična spojina s formulo HBrO3. Gre za bromovo kislino s strukturo, analogno klorovodikovi kislini (EMBL-EBI, 2014). Spojina je zelo močna kislina. Njegova struktura je predstavljena na sliki 1 (EMBL-EBI, 2008).

Za pripravo bromne kisline običajno v vodi raztopimo topni bromat in dodamo topno barijevo sol. Padavine, ki so slabo topne z barijevim bromatom.

Slika 1: struktura bromne kisline.

Barijev bromat lahko nato raztopimo v vodi in nakisamo z žveplovo kislino, da oborimo v osnovi netopni barijev sulfat in pustimo bromovo kislino za seboj (glej sliko zgoraj):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Spojino lahko dobimo tudi z razpadom bromovega pentaklorida v alkalni raztopini glede na reakcijo:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Bromova kislina je močno oksidacijsko sredstvo. Bromatni ion lahko dodatno oksidiramo z elementarnim fluorom ali ksenonovim difluoridom v prisotnosti baze, oksidacijo, ki jo spremljajo majhne eksplozije, in teflonsko cevko, ki jo je zažgal (My Favorite Chemicals, SF).

Fizikalne in kemijske lastnosti bromove kisline

Bromova kislina je nestabilna spojina, ki se razgradi na elementarni brom. Ker je močna kislina, je izredno nevarna v primeru stika s kožo (jedko in dražilno), v stiku z očmi (dražilno) in v primeru zaužitja. Zelo nevarno tudi pri vdihavanju.

Močna prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbe pljuč, zadušitev, izgubo zavesti ali smrt. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline kože in razjede. Prekomerna izpostavljenost pri vdihavanju lahko povzroči draženje dihal.

Za vnetje oči je značilna pordelost, zalivanje in srbenje. Za vnetje kože je značilen srbenje, luščenje, pordelost in občasno mehurje.

Snov je strupena za ledvice, pljuča in sluznico. Ponavljajoča ali daljša izpostavljenost snovi lahko te organe poškoduje.

V primeru stika z očmi

Preverite, ali so kontaktne leče obrabljene in jih takoj odstranite. Oči je treba izpirati s tekočo vodo vsaj 15 minut, pri čemer naj bodo veke odprte. Lahko se uporablja hladna voda. Očesnega mazila ne smete uporabljati.

V primeru stika s kožo

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim prej odstranite in tako zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostni tuš.

Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se onesnažena koža nežno in previdno opere s tekočo vodo in neabrazivnim milom. Lahko se uporablja hladna voda. Če draženje ne mine, poiščite zdravnika. Kontaminirano oblačilo operite, preden ga ponovno uporabite.

Če je stik s kožo močan, ga je treba sprati z razkužilom milom in onesnaženo kožo prekriti z antibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja

Priporočljivo je, da žrtev počiva v dobro prezračenem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata. Če žrtev težko diha, je treba dati kisik.

Če žrtev ne diha, se opravi oživljanje iz ust v usta. Vedno ne pozabite, da lahko oseba, ki nudi pomoč, oživi iz ust v usta, če je vdihani material strupen, nalezljiv ali jedko.

V primeru zaužitja ne povzročajte bruhanja. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratniki srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje iz ust v usta.

V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč.

Prijave

Bromova kislina se uporablja kot močno oksidacijsko sredstvo v laboratorijskih reakcijah. Uporablja se za proizvodnjo kemičnih spojin, kot so jodati, klorovodikova kislina, tetraihonska kislina.

Uporablja se tudi za proizvodnjo bromatov, kot so železo, svinec, mangan in bromat živega srebra.

Bromova kislina deluje kot pomemben vmesnik pri reakciji Bélousov-Žabotinski (Morris, 2010). Ta reakcija je primer kemičnih ur in ponazarja termodinamično neravnotežno reakcijo.

Nihajna reakcija katalizira cerijev in je po naravi povezana s kemijo brom-okso kislin HBrOx. Naraščajoče zanimanje za nelinearne kemične sisteme je dalo močne spodbude za študij kemije broma.

V reakciji Belousov-Žabotinski so vključene bromove spojine hipobromna kislina HOBr, bromna kislina HOBrO in bromova kislina HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Slika 3: Belousov-Žabotinski reakcija.

Te vrste reakcij so pomembne za teoretično kemijo. Pokažejo, da pri kemičnih reakcijah ni treba prevladovati ravnotežnega termodinamičnega vedenja.

Reference

1. Bromična kislina. (SF). Pridobljeno s spletnega mesta chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. maja). bromova kislina. Pridobljeno iz ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. julij). klorove kisline. Pridobljeno iz ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23. januarja). Belousov Zhabotinsky reakcija 8 x normalna hitrost. Potrjeno od youtubecoma.
5. Moje najljubše kemikalije. (SF). Pridobljeno od bromicacid.com.
6. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 11. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 24445 ,. Pridobljeno iz PubChema.
7. Rainer Glaser, dr. Med. (2013). Zakaj je kislost bromove kisline res pomembna za kinetične modele Belousov-Žatbotinskega nihajnih kemičnih reakcij. Časopis za termodinamiko in katalizo 4: 1.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromova kislina. Pridobljeno s strani chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Slovar kemije in zavezniških vej drugih znanosti, letnik 1. London: longmans, green and co.