Asimetrični ogljikov atom ogljika, ki je vezan na štiri različne kemijske elemente med seboj. V tej strukturi je ogljikov atom v središču, ki preko njega povezuje preostale elemente.
Molekula bromokloro dometna je jasen primer asimetričnega ogljika. V tem primeru je atom ogljika povezan z atomi broma, klora, joda in vodika z edinstvenimi vezmi.
Ta vrsta tvorbe je zelo pogosta v organskih spojinah, kot je gliceraldehid, preprost sladkor, ki ga dobimo kot rezultat procesa fotosinteze v rastlinah.
Značilnosti asimetričnega ogljika
Asimetrični ogljiki so tetraedrski ogljiki, ki so med seboj povezani s štirimi različnimi elementi.
Ta konfiguracija je podobna zvezdi: asimetrični ogljik deluje kot jedro konstrukcije, preostale komponente pa se začnejo iz njega, da tvorijo ustrezne veje strukture.
Dejstvo, da se elementi ne ponavljajo, daje tej tvorbi konotacijo asimetrične ali kiralne. Poleg tega morajo biti v sestavi povezav, ki so podrobno navedeni spodaj, izpolnjeni nekateri pogoji:
- Vsak element mora biti z eno vezjo pritrjen na asimetrični ogljik. Če bi element pritrdili na ogljik z dvojno ali trojno vezjo, potem ogljik ne bi bil več asimetričen.
- Če je asimetrična struktura dvakrat pritrjena na atom ogljika, slednji ne more biti asimetričen.
- Če ima kemična spojina dva ali več asimetričnih ogljikov, se v skupni strukturi inducira prisotnost hiralnosti.
Šilarnost je lastnost predmetov, ki se ne prekriva s sliko, ki jo odraža v ogledalu. Se pravi, da sta obe sliki (resnični objekt nasproti odsevu) medsebojno nesimetrični.
Če imate torej par struktur z asimetričnimi ogljiki in so vsi njihovi elementi enaki, obe strukturi ne moreta biti ena na drugo.
Poleg tega se vsaka struktura imenuje enantiomer ali optični izomer. Te strukture imajo enake fizikalne in kemijske lastnosti, razlikujejo se le po svoji optični aktivnosti, torej odzivu, ki ga predstavljajo na polarizirano svetlobo.
Primeri
Ta vrsta strukture je na primer pogosta pri organskih spojinah, kot so ogljikovi hidrati. Prisotni so tudi v etilnih skupinah, kot so na primer v strukturi -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 in -CH2NH3.
Prav tako so asimetrični ogljiki prisotni tudi v drogah, kot je psevdoefedrin (C 10 H 15 NO), zdravilo, ki se uporablja pri zdravljenju nosne kongestije in pritiska v paranazalnih sinusih.
To nosno dekongestivo sestavljata dva asimetrična atoma ogljika, torej dve formaciji, katere središče daje ogljikov atom, ki posledično veže štiri različne kemične elemente skupaj.
Eden od asimetričnih ogljikov je vezan na skupino -OH, preostali asimetrični ogljik pa je vezan na atom dušika.
Reference
- Asimetrični ogljik, sterioizomer in Epimer (drugi). Pridobljeno: fakulteta.une.edu
- Barnes, K. (drugo). Kaj je asimetrični ogljik? - Opredelitev, identifikacija in primeri. Pridobljeno: study.com
- Opredelitev asimetričnega atoma ogljika (sf). Pridobljeno: merriam-webster.com
- Franco, M., in Reyes, C. (2009). Molekularna hiralnost. Pridobljeno: itvh-quimica-organica.blogspot.com
- Wikipedia, The Free Encyclopedia (2017). Asimetrični ogljik. Pridobljeno: es.wikipedia.org