Ogljik-12 je najbolj razširjen izotop ogljik elementa, s 98,93% izobilju. Poleg tega je glavni odgovoren za vse lastnosti in aplikacije, ki so pripisane elementu ogljik.
12 ° C z atomsko maso 12 Dalton natančno, je predlog za vzpostavitev atomskih mas drugih radionuklidov. Atom 12 C sestavlja šest protonov, nevtronov in elektronov; vendar se šteje, da je masa elektronov zanemarljiva.
Jedrska oznaka za izotop ogljika-12. Vir: Gabriel Bolívar
Elementi imajo navadno atomsko maso, izraženo kot cela števila, ki ji sledijo decimalki, ker imajo elementi lahko več stabilnih izotopov.
Zato so atomske mase elementov izražene kot tehtano povprečje atomske mase njihovih različnih izotopov. Če upoštevamo, da ima 12 C 98,93%, 13 C pa 1,15%, atomska masa ogljika znaša 12,011 daltonov.
Atomska masa elementa je izražena kot povprečje atomske mase njegovih različnih atomov glede na eno dvanajsto maso 12 C, znano kot enotna enota atomske mase; prej skrajšano kot "uma", trenutno pa kot "u".
Jedrski zapis
Zgornja slika prikazuje oznako ali jedrski simbol za izotop ogljika-12.
Opisati je isto kot določiti značilnosti ogljikovega atoma par excellence. Njegova atomska številka 6 označuje število protonov v njenem jedru. Število 12 je enako vsoti protonov in nevtronov in je zato atomska masa; kar je sorazmerno z jedrsko maso.
In čeprav ta notacija ne kaže, obstaja 6 elektronov, ki nasprotujejo pozitivnemu naboju protonov v jedru. S stališča kemijskih vezi so štirje od teh šestih elektronov tisti, ki postavljajo temelje življenja, kot ga poznamo.
Zgodovina
Daltonova raziskava (1810) je pokazala, da voda vsebuje 87,7% kisika, vodik pa 12,5%. Toda Dalton je poudaril, da je formula za vodo OH. Davy in Berzelius (1812) sta formulo vode popravila na H 2 O.
Zatem je Berzelius ugotovil naslednjo sestavo vode: kisik 88,8% in vodik 11,2%. Menil je, da je atomska teža vodika 1 g, kisika pa 16 g.
Nato so spoznali, da bo atomska teža kisika 1 g za vodik znašala 15,9 g. Zaradi tega je med drugim prišlo do določitve atomske mase kisika 16 g kot referenčnega standarda za atomske mase različnih kemičnih elementov.
Kisik se je kot referenčni standard uporabljal od konca 19. stoletja do leta 1961, ko je bilo odločeno, da se kot referenčni standard uporablja ogljik za določanje atomske mase različnih elementov.
Pred letom 1959 sta IUPAP in IUPAC uporabljala element kisik za določitev mol na naslednji način: 1 mol je število kisikovih atomov, prisotnih v 16 g.
Splošne pripombe
Govoriti o 12 C pomeni pomeniti ogljik kot celoto; ali vsaj 98% njegovega bistva, kar je dovolj za takšen približek. To je razlog, da ta izotop sam po sebi nima nobene koristi, medtem ko element kot tak in trdne snovi, ki jih integrira, pokrivajo na stotine aplikacij.
Vendar je treba opozoriti, da imajo živi organizmi za ta izotop posebno prednost pred 13 C; to pomeni, da se odstotek 13 C ali 12 C / 13 C razlikuje glede na ekosisteme, regije ali živalske vrste.
To je lahko posledica dejstva, da so molekule s preveč atomi 13 C, težje, ovirajo ali poslabšajo presnovne procese in delovanje telesnih celic; tudi če bi bil odstotek 13 C v živih bitjih malo večji od 1%.
Zato je 12 C izotop ogljika, ki je odgovoren za življenje. In 14 C je "merilnik časa" njegovih ostankov, zahvaljujoč njegovemu radioaktivnemu razpadanju.
Druga posredna uporabnost 12 C je ustvariti "kontrast" za 13 C jedrsko magnetnoresonančno spektroskopijo , s katero je mogoče razjasniti (odkriti in zgraditi) ogljikovo strukturo organskih spojin.
Reference
- Phillips, Basil. (8. julij 2019). Kaj je najpogostejši izotop ogljika? sciaching.com. Pridobljeno: sciaching.com
- César Tomé López. (2019). Od atomske teže. Pridobljeno: culturacientifica.com
- ElSevier. (2019). Ogljik-12. ScienceDirect. Pridobljeno: sciencedirect.com
- R. Ladja. (sf). Jedrski zapis. Pridobljeno: hiperfizika.fi-astr.gsu.edu
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). CENGAGE Učenje.