- Struktura
- Nomenklatura
- Fizične lastnosti
- Fizično stanje
- Molekularna teža
- Tališče
- Razgradnja
- Gostota
- Topnost
- pH
- Kemijske lastnosti
- Biološke lastnosti
- Pridobitev
- Prijave
- Pri zdravljenju duševnih bolezni
- Pri zdravljenju simptomov drugih bolezni
- Oblika upravljanja
- Neželeni učinki
- Primeri, v katerih se ne sme dajati
- Druge uporabe
- Reference
Litijev karbonat anorganska trdna obsega dve litijevi kationi Li + in karbonat anionsko CO 3 2 - . Njegova kemijska formula je Li 2 CO 3 . Li 2 CO 3 je bela kristalna trdna snov, ki jo lahko dobimo z reakcijo med litijevim hidroksidom in ogljikovim dioksidom.
Litijev karbonat ima zelo visoko tališče, zato ga uporabljamo pri pripravi kozarcev, keramike in porcelana. Ima široko paleto uporabe, na primer pri litijevih baterijah za ponovno polnjenje, pri pripravi drugih litijevih spojin, pri varilnih elektrodah ter v barvah in lakih.
Trden litijev Li 2 CO 3 karbonat . Slika posneta s strani w: Uporabnik: Walkerma junija 2005. Vir: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 se uporablja tudi v cementnih mešanicah za hitro nastavitev in pri proizvodnji aluminija.
Ena izmed njegovih najpomembnejših uporab je med zdravljenjem nekaterih duševnih bolezni, kot so depresija in prekomerno agresivno vedenje.
Vendar pa morajo njegovo uporabo kot zdravila ustrezno nadzorovati zdravstveni strokovnjaki, saj lahko ljudje, ki se zdravijo z Li 2 CO 3, škodujejo zdravju, kot je hipotiroidizem (zmanjšana funkcija ščitnice).
Struktura
Litijev karbonat sestavljata dva litijeva Li + kationa in CO 3 2 - karbonatni anion .
Struktura litijevega karbonata Li 2 CO 3 . Adrian Hands Vir: Wikimedia Commons.
Elektronska konfiguracija litija v oksidacijskem stanju +1 je 1s 2 2s 0 , saj je izgubil elektron iz zadnje lupine in je tako bolj stabilen. Karbonatni ion CO 3 2 - ima ravno strukturo.
Ploska struktura karbonatnega iona CO 3 2 - . Benjah-bmm27. Vir: Wikimedia Commons.
Negativni naboji so enakomerno porazdeljeni med tri kisikove atome karbonatnega iona CO 3 2 - .
Teoretične resonančne strukture karbonatnega iona CO 3 2 - ki pojasnjujejo pravično porazdelitev negativnih nabojev med 3 kisikovimi atomi. Benjah-bmm27. Vir: Wikimedia Commons.
Nomenklatura
-Litijev karbonat
-Dilitijev karbonat
Fizične lastnosti
Fizično stanje
Bela kristalna trdna snov z monoklinično strukturo
Molekularna teža
73,9 g / mol
Tališče
723 ºC
Razgradnja
Razpade pri 1300 ° C.
Gostota
2,11 g / cm 3
Topnost
Rahlo topen v vodi: 1,31 mas.% Pri 20 ° C. Njegova topnost v vodi se zmanjšuje s povečanjem temperature. Topen je v razredčenih kislinah. Netopen je v alkoholu in acetonu.
pH
Raztopine v vodi so alkalne, pH več kot 7.
Kemijske lastnosti
Li 2 CO 3 hidroliziramo v vodni raztopini, pri čemer nastane bazična raztopina. Majhen delež spojine, ki je solubiliziramo v vodni listi karbonatno anion CO 3 2 - prost .
Prosti CO 3 2 - karbonatni anion v vodni raztopini potrebuje protone, da tvori HCO 3 - bikarbonatni anion , kot je razvidno iz naslednje reakcije:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
Raztopina je osnovna zaradi prisotnosti OH - ionov .
Biološke lastnosti
Sledi litijevega iona so običajno prisotni v živalskih in človeških tkivih, vendar zaenkrat še ni znana naravna fiziološka vloga tega iona.
V človeškem telesu Li 2 CO 3, ki ga zaužijemo kot zdravilo, deluje na različne signalne mehanizme v nevronih in drugih celicah. To je posledica nadomestitve kationov, kot sta natrij in kalij.
Vključitev litijevega iona v strukturo celične membrane lahko spremeni odziv na hormone in povezanost celice z energijskimi procesi.
Na ta način litij spreminja več celičnih procesov, vključno s presnovo.
S spreminjanjem delovanja celic lahko Li 2 CO 3 deluje na komunikacijske mehanizme nevronov v možganih.
Pridobitev
Li 2 CO 3 lahko dobimo z reakcijo litijevega hidroksida LiOH z ogljikovim dioksidom CO 2 , kot je prikazano spodaj:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Komercialno se proizvaja iz mineralov, ki vsebujejo litij, kot so spodumen in lepidolit. Te minerale obdelamo pri visokih temperaturah z določenimi sulfatnimi solmi ali z alkalnimi spojinami, da dobimo litijeve soli.
Dobljene litijeve soli očistimo z vodo ali kislimi raztopinami in nato obdelamo s karbonati, da nastane Li 2 CO 3 .
Vendar pa je Li 2 CO 3 pridobljen na ta način je kontaminirana s sulfati ali kloridi kalcija, magnezija, železa, natrij, kalij, itd zato zahteva nadaljnje čiščenje.
Prijave
Pri zdravljenju duševnih bolezni
Uporablja se kot antidepresiv, antimanično sredstvo, pri zdravljenju agresivno-impulzivnega vedenja in pri bipolarnih motnjah (ljudje, ki nenadoma brez vzroka spremenijo razpoloženje, postanejo nasilni).
Nekatere agresivno-impulzivne motnje lahko zdravimo z Li 2 CO 3 . Avtor: Prawny. Vir: Pixabay.
Zdravniki opažajo, da njegova uporaba vodi k zmanjšanju intenzivnosti in pogostosti hudih obdobjih depresije in manične epizode.
Uporablja se samostojno, torej brez dodane spojine, pri vzdrževalnem zdravljenju unipolarne depresije in pri shizoafektivni motnji. Služi tudi za povečanje antidepresiva drugih zdravil.
Čeprav se je uporabljal za zdravljenje otrok z očitnimi simptomi bipolarne motnje in hiperaktivnosti z nevrotičnimi ali agresivnimi komponentami, ni bil učinkovit v vseh primerih.
Pri zdravljenju simptomov drugih bolezni
Uporablja se za zmanjšanje pogostosti močnih, ponavljajočih se in kroničnih glavobolov.
Uporablja se za zmanjšanje pojavnosti okužbe pri bolnikih z nevtropenijo, ki jo povzroča kemoterapija ali iz drugih razlogov. Nevtropenija je zmanjšanje nevtrofilcev, vrste belih krvnih celic, ki pomagajo v boju proti okužbam v telesu.
Uporablja se kot zaviralec ščitničnih encimov za zdravljenje hipertiroidizma, vendar zaradi njegovih škodljivih učinkov ni najprimernejše zdravljenje.
Oblika upravljanja
Uporablja se v obliki Li 2 CO 3 tablete ali kapsule . Tudi v tabletah s počasnim sproščanjem z litijevim citratom. Li 2 CO 3 ima prednost, ker pri zaužitju ne draži grla, kot je to primer z drugimi litijevimi solmi.
Avtor: Pete Linforth Vir: Pixabay.
Neželeni učinki
Li 2 CO 3 lahko škodljivo vpliva na ščitnico in ledvice, zato je treba pred in med zdravljenjem s to spojino nadzorovati delovanje teh organov.
Li 2 CO 3 je lahko strupen v koncentracijah, ki so zelo blizu tistim, ki se uporabljajo v medicinskih postopkih, zato je potreben stalen pregled njegovih vrednosti v krvnem serumu.
Simptomi zastrupitve z Li 2 CO 3 so tresenje, mišični krči, mišična oslabelost, driska, bruhanje, zaspanost ali ataksija (oslabljena mišična koordinacija).
Simptomi, kot so tresenje, glavobol in slabost, se lahko pojavijo tudi ob začetku terapije z Li 2 CO 3 . Toda te navadno izginejo, ko se zdravilo nadaljuje.
Večina zdravljenih lahko razvije tudi levkocitozo (povečano število belih krvnih celic), vendar je to reverzibilno.
Ljudje, ki se zdravijo z Li 2 CO 3, ne smejo voziti vozil ali upravljati strojev, ker zmanjšuje fizično koordinacijo in sposobnost izvajanja dejavnosti, ki zahtevajo budnost.
Primeri, v katerih se ne sme dajati
Ne smemo ga uporabljati pri otrocih, mlajših od 12 let, saj lahko moti nastanek kosti in njihovo gostoto, saj spreminja koncentracije ščitničnega hormona. Prav tako ponavadi zaseda mesto kalcija v kosteh.
Ljudje s srčno-žilnimi, ledvičnimi ali ščitničnimi boleznimi se ne smejo zdraviti z Li 2 CO 3 . Niti pri močno dehidriranih bolnikih.
Ne sme ga dajati nosečnicam, zlasti v prvem trimesečju nosečnosti. Litij prehaja skozi posteljico in zlahka doseže plod z možnimi teratogenimi učinki, torej lahko povzroči nepravilnosti ali nepravilnosti pri nerojenem otroku.
Starejše ljudi, ki potrebujejo zdravljenje z Li 2 CO 3, je treba zdraviti zelo previdno in z nižjimi odmerki kot pri mlajših odraslih, saj lahko razvijejo hipotiroidno bolezen.
Druge uporabe
Li 2 CO 3 visoke čistosti se pogosto uporablja pri izdelavi litijevih baterij za ponovno polnjenje.
Uporablja se v topljenih karbonatnih gorivnih celicah.
Uporablja se pri proizvodnji električnega porcelana, ki je vrsta električno izolacijskega porcelana. Uporablja se tudi pri proizvodnji glazure na keramiki.
Li 2 CO 3 se uporabljajo za izdelavo električne porcelan, ki se uporablja kot izolator za električno energijo, na primer v elektrarnah polov. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. Vir: Wikimedia Commons.
Omogoča pripravo keramike z nizkim koeficientom raztezanja, to je, da se z naraščajočo temperaturo širi zelo malo, zato lahko keramiko uporabljamo v višjem temperaturnem območju.
Druge uporabe so kot katalizator, pri proizvodnji drugih litijevih spojin, kot prevleka za varjenje elektrod, v luminiscenčnih barvah, lakih in barvilih, kot tudi pri elektrolitski proizvodnji aluminija.
Koristno je ustvariti hitrejšo nastavitev cementa in se doda lepilom za ploščice, tako da jih je mogoče v kratkem času pritrditi.
Avtor: Capri23auto. Vir: Pixabay.
Reference
- Cai, W. et al. (2018). Odstranitev SO 4 2- iz Li 2 CO 3 s prekristalizacijo v Na 2 CO 3 . Kristali 2018, 8, 19. Obnovljeno z mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). Povezava morfoloških in kristalnih strukturnih sprememb med pretvorbo litijevega hidroksidnega monohidrata v litijev karbonat z uporabo več-merilnih rentgenskih meritev. Minerali 2017, 7, 169. Pridobljeno z mdpi.com.
- Ameriška nacionalna medicinska knjižnica. (2019). Litijev karbonat. Pridobljeno: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
- Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.