Natrijev bromid je kemična vrste iz soli anorganskega izvora. Njegova struktura je sestavljena iz halogena broma in kovinskega elementa natrija v razmerju 1: 1. Njegova kemijska formula je NaBr in je v agregatnem stanju v standardnem stanju temperature in tlaka (25 ° C in 1 atm).
Običajno ga lahko opazimo kot bel prah in velja za spojino kristalnega tipa, ki ima tudi higroskopsko vedenje; to pomeni, da lahko absorbira vlago iz svoje okolice.
Prav tako ima natrijev bromid fizikalne lastnosti, ki so zelo podobne drugi ionski spojini iste kovine: natrijevemu kloridu. Ta klorid je predstavljen kot NaCl, ki je bolj znan kot običajna ali namizna sol.
Ima veliko število uporab na različnih znanstvenih področjih; uporablja se na primer pri proizvodnji različnih vrst zdravil (med drugim sedativi, hipnotiki, antikonvulzivi), pa tudi v organskih sintezah in celo v fotografskih aplikacijah.
Kemična zgradba
Kot smo že omenili, se natrijev bromid pojavlja v trdni fazi in ima, tako kot mnoge druge soli anorganske narave, kristalno strukturno strukturo.
Ta kristalna molekula, sestavljena iz broma in vodikovega atoma, ima obrazno kurirano konformacijo, kot so halogene soli iste kovine (NaI, NaF in NaCl).
Ta molekularna ureditev tvori strukturno osnovo številnih spojin, pri katerih se razvrščanje izvaja tako, da vsak ion ostane v središču oktaedrske figure, kot je prikazano na naslednji sliki.
V tej vrsti kristala je razvidno, kako ima vsak od ionov šest drugih ionov, ki imajo nasproten električni naboj - ki se nahajajo na koncih oktaedrske figure.
Prav tako struktura te ionske snovi pomeni, da ima tališče približno 747 ° C, komercialno najdemo v dveh oblikah: brezvodni vrsti (brez molekul vode) in dihidrirani vrsti (z dvema molekuloma vode v strukturna formula (NaBr · 2H 2 O)), katerega tališče točke so različni.
Kemijska sinteza
Natrijev bromid izvira iz kemijske reakcije, ki nastane med vodikovim bromidom (BrH, vodikov halogenid v plinski fazi) in natrijevim hidroksidom (NaOH, močna baza v trdni fazi in s higroskopskimi lastnostmi).
Tako se komercialno proizvaja z dodajanjem presežka broma raztopini NaOH. Tako nastane zmes bromid / brom. Nato se nastali izdelki podvržemo uparjenjem do suhega in obdelamo z ogljikom, ustvari reakcijo zmanjšanje bromata ionom (BRO 3 - ) v bromid ionom (Br - ).
Nevtralizacija
Podobno lahko ta anorganska sol nastane tudi z reakcijo nevtralizacije natrijevega karbonata (Na 2 CO 3 ) z bromovo kislino (HBrO 3 ) po istem postopku, opisanem zgoraj.
S sintezo je mogoče ustvariti to snov z reakcijo železa z bromom in vodo. Kot rezultat te reakcije nastajajo bromno-železove vrste bromida.
Nato se ta tvorjena vrsta (predstavljena kot FeBr 2 / FeBr 3 ) raztopi v vodi in doda določena količina natrijevega karbonata. Na koncu raztopino filtriramo in gremo skozi postopek izhlapevanja, da dobimo natrijev bromid.
Lastnosti
- Običajno ga najdemo v trdnem agregacijskem stanju, v obliki belega prahu.
- Ima kristalno strukturo, z molekularno postavitvijo v obliki kocke, osredotočeno na straneh.
- Tališče te snovi je približno 747 ° C za njeno brezvodno obliko in 36 ° C za dihidrirano obliko, kar predstavlja razkroj pred taljenjem.
- Sestavljen je iz natrijevega iona (Na + ) in bromidnega iona (Br - ) z molsko maso ali molekulsko maso 102,89 g / mol.
- Njegova vrelišče je precej visoko, opaženo pri 1390 ° C (kar ustreza 2530 ° F ali 1660 K).
- Topnost te vrste je približno 94,32 g / 100 ml v vodi pri 25 ° C, narašča z naraščanjem temperature.
- Pri segrevanju do točke, ko se razpade, ta snov sprošča brom in pline natrijevega oksida, ki se štejejo za strupene.
- Gostota brezvodno obliko natrijevega bromida 3.21 g / cm 3 , medtem ko je dihidratno spojine je 2,18 g / cm 3 .
- Njegova topnost v alkoholu velja za zmerno, kot v drugih topilih, kot so piridin, amonijak in hidrazin.
- predstavlja netopnost za acetonitril in aceton.
Prijave
- Na področju medicine se uporablja kot zdravilo pri številnih stanjih, ki povzročajo epileptične napade in kot terapija za preprečevanje epilepsije pri bolnikih z Wolf-Hirschhornovim sindromom, pa tudi pri sedativnem in hipnotičnem zdravljenju.
- V veterinarski medicini se uporablja pri psih, ki imajo motnje epileptičnih napadov zaradi stranskih učinkov zdravil, kot sta primidon ali fenobarbital.
- Na področju naftne industrije se uporablja pri pripravah nekaterih tekočin različnih gostot, ki se uporabljajo v naftnih vrtinah.
- na področju bioloških raziskav so dokazane njegove mikrobiocidne lastnosti; to je, da se uporablja za nadzor razvoja različnih vrst bakterij.
- V nekaterih sintezah organskega tipa se ta anorganska sol uporablja za pripravo drugih vrst, ki jih sestavlja brom. Tako na primer s pomočjo reakcije Finkelstein dobimo nekatere alkilne halogenide višje reaktivnosti, od katerih je bil eden široko uporabljen v fotografiji.
- Na območju čiščenja in dezinfekcije se natrijev bromid uporablja v kombinaciji s klorom za čiščenje velikih količin vode, na primer v bazenih in jacuzzisu.
Reference
- Wikipedija. (sf). Natrijev bromid Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Natrijev bromid Pridobljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Vabilo na organsko kemijo. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Science Direct. (sf). Natrijev bromid Pridobljeno z sciencedirect.com
- Riviere, JE in Papich, MG (2009). Veterinarska farmakologija in terapevtiki. Pridobljeno iz books.google.co.ve